广西壮族自治区梧州市高中化学高一下册期末提升提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、某同学将NaCl、HNO3、NaOH归为一类，原因是它们均属于A．酸B．碱C．氧化物D．电解质

2、下列物质的俗名与化学式相对应的是A．水银—AgB．胆矾—CuOC．烧碱—NaOHD．明矾—Al2(SO4)3

3、NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是A．和的混合物共，则它们的阴阳离子总数介于B．1molH2和1molI2于密闭容器中充分反应后，分子总数为C．标准状况下，气体中数目为D．常温常压下，与足量氧气反应，转移电子数目为

4、下列各组离子中可以大量共存的是A．Mg2＋、K＋、、OH－B．、Na＋、OH－、C．Ba2＋、Na＋、Cl－、D．K＋、Ca2＋、Cl－、

5、下列实验现象描述不正确的是A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C．钠放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现蓝色沉淀D．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2

6、宏观辨析与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验操作与离子方程式对应的是实验操作离子方程式A将少量的锌粉加入溶液中B向澄清石灰水中通入过量C铁与浓盐酸反应D向溶液中加入溶液至完全中和A．AB．BC．CD．D

7、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

8、下列实验操作错误的是（

）A．蒸馏操作时，冷凝水的方向应由下往上B．分液时，首先要使玻璃塞上的凹槽与上口部小孔对准，再进行分液C．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如酒精D．萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏

9、X、Y、Z、M、N、Q均为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．Y是形成化合物种类最多的元素B．N和X所形成的化合物可用作工业上冶炼金属的原料C．形成的简单离子半径最小的是D．氢化物的稳定性：

10、空气吹出法是目前海水提溴最成熟的工业方法，部分工艺流程如下：

下列说法错误的是A．步骤③发生的是化合反应B．溶液中Br2的浓度：I＜ⅡC．步骤①和④中Cl2的作用相同D．步骤②利用了溴易挥发的性质

11、实验室用高锰酸钾制备氧气，通常有以下几个步骤：

①检查装置的气密性②连接装置并固定③往大试管中装入药品④点燃酒精灯⑤收集气体⑥熄灭酒精灯⑦把导气管从水槽中移出，其中排列顺序正确的是A．①②③④⑤⑥⑦B．①③②④⑤⑦⑥C．②①③④⑤⑦⑥D．②③④①⑤⑥⑦

12、，是工业制硫酸中的一步重要反应。在一定条件下，当反应达到平衡状态时，下列叙述正确的是A．的浓度保持不变B．能全部转化为C．正、逆反应速率均为零D．使用合适的催化剂是为了提高的平衡转化率

13、在一定条件下，发生反应①，②，在反应体系中、、NO的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．曲线c为随t的变化曲线B．时间段内，反应速率C．时，的消耗速率大于生成速率D．后，

14、已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(Ⅰ)所示：△H1＝△H2+△H3，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是()

A．A→F△H＝﹣△H6B．A→D△H＝△H1+△H2+△H3C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＝0D．△H1+△H6＝△H2+△H3+△H4+△H6

15、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示。下列有关混合气体的说法错误的是（

）

A．该混合气体一定含有甲烷B．该混合气体中一定含有乙烯C．在110℃条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变D．若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为3:2

16、下列变化不能通过一步反应实现的是A．B．C．D．

17、纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图。电解液为氯化钠溶液，总反应为：，下列有关纸电池说法不正确的是

A．镁作负极材料，发生氧化反应B．电池工作时，化学能转化为电能C．该电池的正极反应式为：D．当发生反应时，流经溶液的电子数为

18、下列四个常用电化学装置的叙述正确的是

A．图Ⅰ所示电池中，电子由碳棒通过导线流向锌筒B．图Ⅱ所示电池中，锌为负极，正极的电极反应式为C．图Ⅲ所示电池为二次电池，可无限次重复使用D．图Ⅳ所示电池，b电极为正极，电极反应式为：

18、常温下，由NO、、、四种气体组成的混合物，在催化剂的作用下，加热充分反应后，恢复至常温，仅剩一种无色无味无毒的气体。则混合气体中各气体的体积之比可能为A．1：2：3：5B．3：2：5：4C．4：4：1：3D．2：3：4：1二、工艺流程题

19、黄铁矿烧渣(主要成分为等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备铁红的流程如图所示：

回答下列问题：

(1)铁红是炼铁的重要原料，请再说出铁红的一种用途_______。

(2)为了提高酸浸的速率可采取的措施是_______(写出一种即可)，“操作1”后的溶液中溶质的主要成分是_______(填化学式)。

(3)“沉淀反应”时不宜混入过多空气，其原因为_______(用离子方程式表示)，操作2的名称是_______。

(4)固体会吸附硫酸根离子等杂质，为检验是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中先加入足量_______，再加入_______溶液，根据现象判断是否洗涤干净。

(5)现有黄铁矿烧渣，铁元素的质量分数为，经过一系列转化后，得到铁红，该产品的产率为_______。(提示：产率)三、实验题

20、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液。

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与反应：。

I.

(1)装置a的名称是___________，连接好装置后应先___________。

(2)装置②③④中盛放的药品依次是___________、___________、___________。

(3)该小组要得出“浓硝酸的氧化性强于稀硝酸”的实验结论，所依据的实验现象是装置③液面上方气体仍为无色，装置④的现象是___________。

Ⅱ．装置①铜片溶解，最初反应较慢，随后加快，有大量红棕色气体放出，反应后试管中溶液呈现鲜草绿色，某小组同学设计实验探究溶液呈鲜草绿色的原因之一。

【查阅资料】

i.铜与浓硝酸反应，开始生成的溶于水生成，与反应生成绿色的化合物；

ii.金属和浓硝酸反应过程中有生成，可大大加快金属与浓硝酸反应的速率。其原理为：

第一步：

第二步：…

第三步：

【设计实验】

分别向装有大小相同铜片的三支试管内依次加入下列试剂后，同时并记录实验现象。实验浓硝酸/mL蒸馏水／滴30%/滴现象1100快速反应，异常剧烈，溶液为鲜草绿色2130快速反应，反应剧烈，溶液为鲜草绿色310x反应较慢，溶液为蓝色，没有绿色出现(4)x=___________。

(5)补全中原理的第二步反应的离子方程式：___________。

(6)实验3中没有绿色出现的原因是___________。四、周期表推断题

21、已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物D2C中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：

(1)E在元素周期表中的位置是____。

(2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式是____。

(3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为____(用离子符号表示)。

(4)已知周期表中存在对角相似规则，如Li与Mg在周期表中处于对角线位置则化学性质相似。根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的____(填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。

(5)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的____(填字母)。A．A2C2和D2C2中都含共价键B．A、D可形成离子化合物C．D2C、D2C2中阴阳离子个数比均为1：2D．D2C和D2C2均能溶于A2C，并发生化合反应(6)能说明F的非金属性比Cl强的事实是____(填序号)。

①F的最高价氧化物的水化物比次氯酸稳定

②高氯酸的酸性比F的最高价氧化物的水化物的酸性强

③F的简单阴离子比Cl-易被氧化

④HCl比F的氢化物稳定

⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与F单质在加热条件下反应生成某化亚铁五、有机推断题

22、氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：

(1)物质C中的官能团的名称是_______。

(2)W的分子式为_______。

(3)Heck反应类型_______。

(4)写出下列相关的化学方程式并完成填空

①C和足量浓溴水_______。

②反应③_______。

(5)