广东省揭阳市高中化学高一下册期末自测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列各物质的分类、名称(俗名)、化学式都正确的是（

）A．碱性氧化物

氧化铁

FeOB．酸性氧化物

碳酸气

CO2C．酸

硫酸

H2SO3D．盐

纯碱

NaOH

2、下列物质对应的组成不正确的是A．生石膏：B．普通玻璃：C．醋酸：D．重晶石：

3、南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程如图。表示阿伏何德罗常数的值，下列说法正确的是

A．的电子式

B．中含有个共价键C．若参与第②步反应，转移电子数为D．反应③中每生成需要的数目为

4、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．饱和氯水中：K+、Ca2+、NO、Ag+B．0.1mol/LFe2(SO4)3的溶液中：I-、NH、Mg2+、NOC．使酚酞溶液变红的溶液中：Ba2+、K+、HCO、NOD．某澄清透明溶液中：K+、MnO、H+、SO

5、某固体样品中可能含有NaOH、Na2CO3、NaCl、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、Na2SO4、CuSO4、H2SO4中的一种或几种，为确定其组成进行了如下实验(如图，各步反应的实验现象均已描述完整)。下列关于样品所含成分的判断不正确的是

A．由上图中的实验可知样品中一定不含Na2CO3、H2SO4、CuSO4和Ba(NO3)2，一定有Na2SO4B．上图中的实验无法确定样品中是否含有NaClC．若测得无色液体1的pH=12，则样品中一定不含Mg(NO3)2和H2SO4，一定有Na2SO4D．若测得无色液体1的pH=7，样品中可能有NaOH、H2SO4

6、下列指定反应的离子方程式正确的是A．铜丝插入热的浓硫酸中：B．将通入溶液中：C．向溶液中滴加少量D．过量铁粉加入稀硝酸中：

7、X、Y、Z、W为4种短周期元素，已知X、Z同主族，、、3种离子的电子层结构与氖原子相同，下列叙述正确的是A．原子序数：Z＜YB．与氢气反应的难易程度：Z2＜X2C．金属性：Y＞WD．气态氢化物稳定性：HX＞HZ

8、下图分别表示四种操作，其中有两个明显错误的是A．B．C．D．

9、已知短周期主族元素的离子、、、都具有相同核外电子层结构，下列说法正确的是A．离子半径：B．原子序数：C．氧化性：D．单质A与单质C加热反应的产物为

10、下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A．海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化B．从海水中提取溴不涉及氧化还原反应C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等D．提取海水中的Mg，在沉淀Mg2+的过程中，从经济角度考虑可选用NaOH溶液

11、某同学结合所学知识探究与能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是

A．装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面，说明气密性良好B．装置A也可直接用于与浓盐酸反应制取C．为达到实验目的需在装置B中盛放无水D．装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度

12、在水中易分解。一定条件下，起始浓度均为的溶液，在不同的、温度下，发生分解反应，测得浓度减少一半所需的时间(t)如表所示：下列判断不正确的是pH

t/min

T/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157A．实验表明，升高温度能加快的分解速率B．增大能加速分解，表明可能对的分解起催化作用C．据表中的规律可推知，在下列条件下的分解速率D．在30℃、时，的分解速率为

13、研究反应的反应速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始物质的量浓度为0，反应物X的物质的量浓度随反应时间的变化情况如图所示。

下列说法不正确的是（

）A．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快B．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快C．若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂D．在内，实验②的平均速率

14、由图分析，下列说法正确的是

A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A→B＋CΔH<0C．A具有的焓高于B和C具有的焓的总和D．A→B＋CΔH>0，则B＋C→AΔH<0

15、已知某烃混合物完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比为l：1，该混合物不可能是A．乙烯和丙烯（C3H6）B．乙烷和苯C．甲烷和乙烷D．苯和甲烷

16、下列变化不能通过一步反应实现的是A．B．C．D．

17、某原电池装置如图所示，下列说法正确的是

A．Cu作负极B．电子由Fe棒经导线流向Cu棒C．Fe棒发生的电极反应：Fe-3e-=Fe3+D．每生成22.4LH2，转移电子2mol

18、最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)关于此电池，下列说法正确的是A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2催化剂B．该电池的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-C．当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D．电池工作时OH-能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动

18、将19.5g锌粉加入100mL2mol．L-lRO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A．RB．R2+C．R3+D．RO2+二、工艺流程题

19、海水是重要的资源﹐从中可以获得大量NaCl。NaCl的部分用途如下图所示。

(1)反应ⅰ和ⅱ分别表示氯碱工业和工业制备金属钠的反应原理。

①依据图中转化，写出反应ⅰ的化学方程式：___________。

②比较反应ⅰ和ⅱ，NaCl在水中或熔融状态下均完全电离，而通电时还原产物却不相同。从反应物存在的微粒种类和性质的角度分析，这两个反应中还原产物不同的原因是___________。

③工业上将制成漂白粉[有效成分是]的化学方程式为___________。

④(氨基钠)可用于有机合成。它有很强的吸水性，其固体在空气中吸水后产生刺激性气味气体，实验室中检验该气体的方法是___________。

(2)反应ⅲ用于工业制纯碱。实验室中模拟该反应的装置如下图所示。

①装置A、B、C中，用于制备的是___________，判断的依据是___________。

②为了提高原料的利用率，从而得到更多的产物，模拟实验过程中应先打开的弹簧夹是___________(填“”或“”)。三、实验题

20、SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。

(1)仪器a的名称为___________。

(2)向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是___________。

(3)实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为___________(填化学式)。

(4)装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有___________性。

(5)装置D的作用是___________。四、周期表推断题

21、下表列出了A～R9种元素在周期表中的位置：周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02EF3ACDGR4BH

请回答下列问题。

(1)这9种元素中化学性质最不活泼的是_______，金属性最强的是_______。(以上两个空均填元素符号)

(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与A和G的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______，_______。

(3)A、B、C三种元素按离子半径由大到小的顺序排列为_______(用离子符号表示)。

(4)F元素简单氢化物的化学式是_______，该氢化物含有的化学键类型为_______，该氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是_______。

(5)H元素与A元素形成化合物的电子式是_______，高温灼烧该化合物时，火焰呈_______色。五、有机推断题

22、乳酸乙酯E是白酒香气的成分之一，广泛用作食品香精，适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气。已知乳酸乙酯能发生如图的变化(其中A烃是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志)。

(1)F中官能团的名称为_______。

(2)③的化学方程式是_______。

(3)F和D反应生成G的化学方程式为_______，反应类型为_______。

(4)绿色化学的核心