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文档简介

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷,请考生注意书写规范;考试时间为120分钟。2.在作答前,考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写,字体工整,笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答,超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷(第I卷)(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中,只有一个是符合题意的答案。)

1、下列说法正确的是A.标有“OTC”的药品要持医生的处方才能购买B.向食品中加入大量的苯甲酸钠可以防止食物变质C.因硝酸铵易分解,所以使用硝酸铵施肥时应大量使用D.向婴儿奶粉中加入碳酸钙可以补钙

3、已知:,设为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A.键能:B.电负性:C.1mol基态F原子中含有的p能级电子数为D.标准状况下,中含有的极性键数目为

4、为原子序数依次增大的短周期主族元素,已知原子最外层电子数是其内层电子数的3倍;原子半径在短周期主族元素中最大;的单质多出现在火山口附近,且为黄色晶体。下列说法正确的是A.简单离子半径:B.与可形成共价化合物C.最简单氢化物的沸点:D.第一电离能;

5、有机物Z是合成药物的中间体,Z的合成路线如下。下列说法不正确的是

A.最多能与反应B.Y可以发生取代、氧化、加聚反应C.化合物Y存在顺反异构D.Z与足量加成后,分子中含有6个手性碳原子

6、以和为原料,制取纯净干燥的,实验装置如图。下列说法正确的是

A.装置②中试剂可以是饱和溶液B.装置③的作用是检查是否除净C.收集氧气应选择装置aD.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

7、下图两个装置中,液体体积均为200mL,开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol·L-1,工作一段时间后,测得有0.02mol电子通过,若忽略溶液体积的变化,下列叙述正确的是

A.产生气体体积①<②B.①中阴极质量增加,②中正极质量减小C.电极反应式:①中阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑②中负极:2H++2e-=H2↑D.溶液的pH变化:①减小,②增大

7、实验室使用pH传感器来测定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1mol·L-1盐酸滴定该混合溶液,得到如下曲线。以下说法不正确的是

A.未滴定时该混合溶液中:c(A2-)+2c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+2c(H+)B.滴加10mL盐酸时:c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(Cl-)C.滴加30mL盐酸时:c(Na+)=c(Cl-)>c(H2A)>c(H+)>c(OH-)D.将等浓度的H2A水溶液和等浓度的Na2A混合,溶液可能显酸性二、试验题

8、氰化钠化学式为NaCN(C元素为+2价,N元素为-3价),白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性,易水解生成氰化氢。如果氰化钠泄漏,可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染。

Ⅰ.(1)NaCN水溶液呈碱性,其原因是__________(用离子方程式解释)。

(2)双氧水氧化法除NaCN:碱性条件下加入H2O2,可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体。该反应的离子方程式为___________。

Ⅱ.某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验一】实验室通过如图装置制备Na2S2O3。

(1)b装置的作用是___________。

(2)反应后c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等,d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3,d中还可能有___________。

(3)实验结束后,在e处最好连接盛___________(填“NaOH溶液”“水”或“CCl4”)的注射器,再关闭K2打开K1防止拆除装置时污染空气。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水氰化钠的含量,已知:

①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L

②,,AgI呈黄色,且CN-优先与Ag+反应。实验如下:取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL。(已知AgNO3溶液的浓度为0.1mmol/L)

(4)滴定终点的判断方法是___________。

(5)处理后的废水中氰化钠的含量为___________mg/L。三、工艺流程题

9、一种以低品位菱锰矿(含和少量钙、铝的碳酸盐及等)为主要原料制备的流程如下。

(1)基态核外电子排布式为_______。

(2)已知常温下:,,取“除钙”后得到的,向其中加入,再加入充分搅拌至完全转化,至少需要加入的物质的量为_______mol(溶液体积变化忽略不计)。

(3)常温下,在含的水溶液中会产生具有强氧化性的自由基·。

①写出“氧化”时·与的发生反应的离子方程式:_______。

②当和的用量一定时,的产率随温度的变化如图所示,相同时间内,50℃下的产率高于40℃和60℃时的产率,原因分别是_______。

(4)含量测定:称取样品,加入的溶液和适量溶液,加热使充分转化为溶液。冷却后,向溶液中加入的溶液滴定过量,消耗溶液。计算样品中的质量分数。______(写出计算过程),已知:;。(方程式均未配平)四、原理综合题

10、随着工业的发展,氨氮废水(主要含)的排放对环境造成很大的影响,常见的处理方法有:生物脱氮法、吹脱-氧化法、电化学氧化法等。请回答下列问题:

(1)氨氮废水排放最直接的影响是加速水体富营养化,可造成_______(填写一个可出现的环境问题);

(2)生物脱氮法流程如下:

①两步反应的最佳温度为35℃,当温度低于5℃,反应接近停止的原因是_______;

②步骤I中若的消除速率为,则的消耗速率为_______;

(3)吹脱-氧化法:

①吹脱时,与在溶液中存在下述平衡:,如图是不同温度下,水中与随变化的相对含量图:

由图像可知,越大,水中含量越高,其原因是_______。50℃平衡的平衡常数_______;

②氧化原理如下:

(i)其他条件相同时,向一定体积的氨氮废水中通入,根据上述原理推测下列说法错误的是_______(填代号);

a.该过程中N元素既有被氧化的过程又有被还原的过程

b.优良的催化剂不但能降低的活化温度,还能提升的平衡转化率

c.单位时间内生成的活性氧(O·)越多,对转化为无害物越有利

d.随着温度升高、单位时间内的转化率提升说明该转化一定是吸热反应

(ii)其他条件相同,不同催化剂X、Y在发生催化作用时,对比结果如下:催化剂转化温度(℃)转化率(%)选择性(%)X2509050Y2259090

X催化剂_______Y催化剂(填“优于”或“劣于”);

(4)电化学氧化法:

其原理为电解时阳极产生的羟基自由基氧化或成为而被去除。实验结果表明,当溶液中存在时,或转化率大幅提升(如图所示),其可能的原因是_______。

11、第三周期几种氧化物(不包括过氧化物和超氧化物)的离子键成分的百分数如图所示。回答下列问题:

(1)离子键成分的百分数最高的是___________(填化学式)。

(2)MgO的熔点___________(填“高于”或“低于”)Na2O,原因是___________。

(3)根据图示推知,第三周期主族元素最高价氧化物中离子键成分的百分数最低的是___________(填化学式)。下列化合物中离子键成分的百分数最高的是___________(填标号)。

A.CsF

B.LiCl

C.CaO

D.AlBr3

(4)NaCl晶胞结构如图所示,设晶胞的边长为apm,NA为阿伏加德罗常数的值。

①与Cl-最近且等距离的Na+数为___________。

②阳离子填充在阴离子构成的___________(填标号)空隙中。

A.正八面体

B.正四边形

C.正四面体

D.正三角锥形

③该晶胞的密度为___________g·cm。

12、匹伐他汀钙是一种抑制剂,具有显著降低低密度脂蛋白胆固醇(LDL-C)效应,用于治疗高胆固醇和高血脂症。其一种中间体(H)的合成工艺路线如下:

已知:

回答下列问题:

(1)A中所含官能团的名称为____________。

(2)B的结构简式为____________。

(3)下列说法不正确的是

。A.C→E的反应类型为取代反应B.化合物G与乙酸互为同系物C.化合物I的分子式是D.化合物B、C、E均能与盐酸反应(4)写出由F与G发生取代反应生成H的化学方程式

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