贵州省铜仁市高中化学高一上册期末点睛提升试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如下图所示。下列推断不正确的是

A．反应Ⅰ的化学方程式为：B．反应Ⅱ属于置换反应C．是整个过程的催化剂D．该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气

2、下列有关钠及其化合物的说法不正确的是A．实验室可将钠保存在四氯化碳中B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．氢氧化钠与二氧化碳反应的产物与反应物用量有关D．碳酸钠固体中混有碳酸氢钠固体可用加热的方法来除去

3、用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．乙醇中存在的共价键总数为B．中，含有的质子数为C．和足量氧气反应转移电子数为D．标准状况下，中含有C—Cl键的数目为

4、下列离子方程式书写正确的是A．通入水中制氯水：B．铜片与稀硝酸反应：C．与水反应：D．溶液与溶液混合：

5、某无色溶液含有下列离子中的若干种：、、、、、、OH-、，向该溶液中加入铝粉，只放出，则溶液中能大量存在的离子最多有A．3种B．4种C．5种D．6种

6、图中仪器名称为“蒸发皿”的是A．B．C．D．

7、X、Y、Z、M、Q是五种原子序数依次增大的短周期主族元素。X的核外电子数等于其周期数，元素Y的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是A．原子半径：B．元素最高化合价：Y＜ZC．与MQ的晶体类型不同D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性

8、物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是A．B．C．D．

9、下列说法错误的是A．两份铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应，若产生气体的量相同，则两份铝的质量一定相同B．等体积等浓度的盐酸、溶液与过量反应，产生的物质的量相等C．用铝箱包裹着金属钠投入足量水中，理论上可以收集到氢气的物质的量为D．硬铝是一种常见铝合金，硬度大、强度高，可用于飞机制造业

10、打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，以下说法错误的是

A．试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明生成了BaSO3C．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性D．球形干燥管中放有碱石灰，防止污染

11、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．2.0g与的混合物中含有的中子数为B．标准状况下，中含有的水分子数为C．1mol中含有的共价键数为D．标准状况下2.24L溶于水时所得溶液中含氯微粒总数为

12、将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中，如图所示，2min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法正确的是

A．用一束光照射烧杯中液体有丁达尔效应B．烧杯中液体加入硝酸银溶液后产生白色沉淀C．袋内液体加入碘水后不变蓝D．烧杯内液体加入碘水后变蓝

13、下列实验现象或事实解释错误的是选项实验现象或事实解释或结论A维生素C使酸性高锰酸钾溶液褪色维生素C具有还原性B某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有C包有粉末的脱脂棉可“滴水生火”与水反应放热且生成氧气D取少量溶液于试管中，滴加3滴KSCN溶液无明显现象溶液没有氧化变质

A．AB．BC．CD．D

14、下列实验与结论相匹配的是实验结论A用FeCl3溶液腐蚀铜电路板还原性：Fe>CuB向NaI溶液中通入Cl2，溶液变为棕黄色非金属性：Cl2>I2C将彩色鲜花放入干燥氯气中，发现彩色鲜花变色氯气具有漂白性D取少许溶液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀该溶液中一定有

A．AB．BC．CD．D

15、自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中正确的是

A．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为B．硝化过程中，含氮物质均发生还原反应C．在氨氧化过程中，水体中的氮元素可转移至大气中D．除去硝态氮生成5.6L(标准状况下)时，转移电子数为

16、下列说法不正确的是A．可用于自来水消毒B．可用作治疗胃酸过多的药物C．不可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂D．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐二、计算题

17、⑴加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。（列出计算过程）______

⑵过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100ml水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况）.则收集到的气体成份是______________，体积比是____。三、实验题

18、某种胃药的有效成分为碳酸钙测定其中碳酸钙含量的操作如下(该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：

①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/LNaOH溶液；

②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水；

③用0.10mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液的体积；

④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸。

请回答下列问题。

(1)正确的操作顺序是___________(填序号)。

(2)测定过程中发生的离子方程式为：___________；___________。

(3)该测定实验共进行了4次。实验室有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格为___________，理由是___________。

(4)下列配制的稀盐酸溶液和NaOH溶液浓度偏高的是___________。A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4gNaOH配制0.10mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后立即注入容量瓶至刻度线(5)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：测定次数第1次第2次第3次第4次V[NaOH(aq)]/mL13.0012.9013.1016.00

根据这个同学的实验数据，计算这种药片中的碳酸钙的质量分数___________。(写出计算过程)四、周期表推断题

19、随原子序数递增，x、y、z、……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示(已知：一般情况下当微粒电子层数相同时，核电荷数越大微粒半径越小；如半径：，)

(1)g的离子结构示意图为_______。

(2)d、e、f、g、h的离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。

(3)元素g位于周期表的第_______族，其非金属性比h弱，用原子结构的知识解释原因：_______。请写出能证明h比g非金属性强的一个化学方程式：_______。

(4)g的一种氧化物是形成酸雨的主要原因之一，工业上用z的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：_______。

(5)f和z组成的化合物fz，被大量用于制造电子元件。工业上用f的氧化物、y单质和z单质在高温下制备fz，其中f的氧化物和y单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为_______。五、工艺流程题

20、化学品的合理使用，是每一位生产者和消费者的责任。

(1)工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3)为原料生产铝，主要过程如下所示：

请写出得到溶液A的离子方程式：___________，电解熔融Al2O3得到Al的化学方程式：___________。

(2)煤是人类使用的主要能源之一，也是重要的化工原料。实验室模拟煤的干馏实验如图所示。

①得到的可燃气体主要有________(写两种即可)，固体主要有_________。

②煤焦油经过分馏可以得到物质(萘)，1mol萘与足量H2反应得到的加成产物的分子式为_______。

(3)生产精细化学品是当代化学工业结构调整的重点之一，而食品添加剂属于精细化学品。请将下列常见食品添加剂按照其功能进行分类(填序号)。

A．谷氨酸钠B．碳酸氢钠C．硫酸钙D．碘酸钾E．苯甲酸钠F．维生素C．G．柠檬黄

①着色剂：____