广西壮族自治区河池市高中化学高二下册期末评估预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活紧密相关，下列描述不正确的是A．中国天宫空间站所用太阳能帆板主要化学成分是硅单质B．人工制造的分子筛主要用作吸附剂和催化剂C．常用75%的酒精消毒，是因为酒精可吸收细菌蛋白中水分，使其脱水变性，达到杀菌消毒的目的D．淀粉通过水解可以生产酒和醋

2、设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．78g苯中含有碳碳双键的数目为B．羟基中含有的电子数目为C．的溶液中含有的数目小于为D．的纯水中含数目为

3、一种可用作半导体掺杂源的化合物的结构式如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法中错误的是

A．原子半径：B．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<YC．W和Y能形成多种原子个数比为1:1的化合物D．除W原子外，分子中的其他原子均满足8电子稳定结构

4、五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。

下列说法正确的是A．Y分子中所有原子可能共平面B．不能用溶液检验Y中是否含有XC．1molZ最多能与7molNaOH发生反应D．X与足量氢气发生加成反应，所得产物中有2个手性碳原子

5、实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是

A．①B．②C．③D．④

6、如图所示的装置，C、D、E、F是惰性电极。甲中是硫酸铜溶液、乙中是饱和氯化钠溶液，将电源接通后，在F极附近能产生使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体。则以下说法正确的是

A．A极是电源正极B．丙装置给锌镀银，G应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液C．甲、乙装置的D、E电极均有单质生成，其物质的量之比为1:2D．装置丁的X极是铁，电解液是硫酸钠溶液，丁中可得到白色的Fe(OH)2沉淀

7、时，用的溶液滴定某二元弱酸，滴定过程中溶液的及及的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是

A．的B．②对应的是的变化曲线C．在y点时，D．的溶液中：二、试验题

8、苯乙酸铜是合成纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈()为原料在实验室进行合成。制备苯乙酸的装置如右图(加热和夹持仪器略去)。已知苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，易溶于乙醇。

在250mL三口瓶A中加入70mL质量分数为70%的硫酸和几片碎瓷片，加热至100℃，再缓缓滴入46.8g苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应:

+2H2O+H2SO4+NH4HSO4

请回答:

(1)甲同学提出为使反应物受热均匀,可以采取水浴加热。老师否定了这个建议,原因是_______。

(2)乙同学提出装置中缺少温度计，温度计水银球的合理位置是_______。

(3)本实验采用了滴液漏斗。与普通分液漏斗相比,滴液漏斗的优点是_______。

(4)反应结束后需先加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_______，分离出苯乙酸的操作是_______。

(5)提纯粗苯乙酸最终得到19g纯品，则苯乙酸的产率是_____%(结果保留整数)。

(6)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)2，搅拌30min，过滤。滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体。此步骤中用到乙醇的作用是______；写出此步发生反应的化学方程式_______。三、工艺流程题

9、硼酸()是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含、及少量、)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

已知：①“溶浸”时温度控制在95℃；

②；

③室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示：金属离子开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH3.72.27.5沉淀完全时(c=1.0×10-5mol/L)的pH4.73.29.0

回答下列问题：

(1)为了提高硼镁矿的“溶浸”速率，可采取的措施有_______(填一条即可)。

(2)溶液显_______(填“酸”或“碱”)性，其原因是_______(用离子方程式表示)。

(3)“滤渣”的主要成分为、和。

①往“滤渣”中加入过量的烧碱溶液，过滤，可除去的固体物质为_______(填化学式)。

②向①中过滤后的滤液中通入过量的，可得到的沉淀有_______(填化学式)。

③室温下，请依据上表所给数据求出的值：_______。

(4)写出高温焙烧时的化学方程式：_______。

(5)为一元酸(已知：室温下，)：

①请写出与过量的烧碱溶液发生反应的离子方程式：_______。

②室温下，溶液的pH约为_______。四、原理综合题

10、已知反应：

反应①：

反应②：

反应③：

在2MPa，起始投料时，CO2的平衡转化率及CH3OCH3和CH3OH的平衡体积分数随温度变化如图-1所示。

(1)①

ΔH=___________

②从453-553℃，升高温度CO2平衡转化率降低的原因是___________。

③为提高单位时间内CH3OCH3产率。研发的催化剂需具备的特点是___________。

(2)在催化剂作用下，二甲醚还原NO的反应原理为

ΔH<0。在有氧和无氧的环境下，NO的去除率随温度变化如图-2所示。

①无氧环境下，在250~450℃范围内随着温度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是___________。

②温度高于400℃时，NO去除率明显低于无氧环境的可能原因有___________。

11、回答下列问题：

(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(见图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_______。

(2)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一、1molNH4BF4含有_______个配位键。

(3)中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为_______，该阴离子中的大Π键可表示为_______。

(4)晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，，1)；D为(1，1，1)。则C的原子坐标参数为_______。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。P原子与B原子的最近距离为apm，则磷化硼晶体的密度为_______g·cm-3。(用含a的代数式表示)

③CaTiO3的晶胞如图(a)所示，一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子CH3NH，其晶胞如图(b)所示。其中Pb2+与图(a)中_______的空间位置相同。

12、工业上合成a-萜品醇G的路线之一如下：

已知：RCOOC2H5

请回答下列问题：

(1)F中所含官能团的名称是___________：B→C的反应类型为___________。

(2)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式___________。

①只有3种环境的氢原子

②能发生银镜反应

③分