广东省湛江市高中化学高一上册期末自测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜属于合金C．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化

2、下面关于药品保存和实验安全方面的说法正确的是A．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火B．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场C．84消毒液(含NaClO)与洁厕灵(含HCl)一起使用，能增强消毒效果D．金属钠的保存应避光避雨，存放于散开容器中

3、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．92gN2O4含有的氮原子数目为NAB．3mol的NO2与足量H2O完全反应时转移的电子数为4NAC．4.0g由与组成的混合物中所含中子数为2NAD．50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA

4、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列关于含N化合物的性质实验对应的离子方程式书写正确的是A．用过量氨水吸收工业尾气中的：B．向溶液中通：C．溶液与少量溶液反应：D．铜与稀硝酸反应：

5、符号是化学的一种表达方式，下列离子方程式书写正确的是A．氧化铁溶于氢碘酸

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．溴化亚铁与氯水按物质的量1∶1混合：Cl2+Fe2＋+2Br-=Fe3++2Cl-+Br2C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD．铜与浓硫酸加热下反应：Cu+4H++SO=Cu2++2H2O+SO2↑

6、下列关于使用分液漏斗的说法中错误的是A．萃取、分液前需对分液漏斗检漏B．分液漏斗可以把酒精与水分离开来C．分液前需摇匀、静置D．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层则从上口倒出

7、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述错误的是A．W的离子半径一定是所有元素中最小的B．W与X或Z均可以形成含18个电子的分子C．W、X和Z可组成离子化合物D．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应

8、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（

）

①NaNa2O2Na2CO3

②SSO3H2SO4

③FeFe2O3Fe2(SO4)3

④SiO2Na2SiO3H2SiO3A．①②③B．②③C．②③④D．①④

9、在一定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A．透明溶液：、、、B．能与Al反应产生氢气的溶液：、、、C．强酸性溶液：、、、D．能使无色酚酞变红的溶液：、、、

10、由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是实验操作实验现象实验结论A向漂白粉溶液中通入适量CO2溶液变浑浊碳酸的酸性一定比HClO强B将灼热的木炭缓慢放入盛有浓硝酸的试管中试管中出现少量红棕色气体浓硝酸和木炭一定发生了氧化还原反应C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NHD向盐酸中加入锌粒，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液颜色逐渐变浅锌粒中一定含有硫化物杂质A．AB．BC．CD．D

11、活着的生物体内值基本不变，死亡后会衰变为其他种类的原子而减少，而基本不变。下列说法不正确的是

资料：衰变到原来数目一半所需的时间为5730年A．与位于元素周期表中第二周期，第ⅣA族B．与含有的中子数分别为14和12C．中中的原子数目约为个D．测定死亡生物体残骸中的含量可用于生物死亡年代的确定

12、下列实验操作与微粒直径大小无关的是A．渗析B．升华C．过滤D．验证丁达尔效应

13、下列说法正确的是A．苏打常用做胃酸中和剂B．金属钠与氧气反应，条件不同，产物相同C．钠与水反应所得产物既有电解质又有非电解质D．过氧化钠与水或二氧化碳反应时，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂

14、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A．过程①中，生成CuS的反应为复分解反应B．过程②中，发生的反应为C．过程③中，当有1mol参与反应，转移个电子D．过程②中为氧化剂，过程③中为氧化产物

15、对于反应：，下列说法正确的是A．该反应中，有三种元素化合价发生改变B．该反应的氧化产物为和C．既是氧化剂又是还原剂D．参加反应，有转移

16、我国劳动人民在古代就发明了湿法炼铜、原始酿酒等技术，在世界化学史上书写了光辉的一页。下列技术应用中，不涉及化学变化的是A．胆矾炼铜B．火药使用C．打磨磁石制指南针D．粮食酿醋二、计算题

17、1.15gNa与H2O反应，得到100mL溶液，试计算：

（1）钠失去电子的物质的量。________________

（2）生成气体的体积在标准状况下是多少毫升？____________

（3）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。__________________三、实验题

18、“84”消毒液是一种常见的含氯消毒剂，请回答下列问题：

(1)某“84”消毒液部分标签如下图所示84消毒液

有效成分NaClO

规格1000mL

NaClO质量分数25%

密度1.2①计算该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为_______mol/L(保留小数点后一位)。

②若用NaClO固体配制相同物质的量浓度的NaClO溶液，下列操作可能使溶液浓度偏高的是_______(填标号)。

A.容量瓶用蒸馏水洗净后，没干燥就直接使用

B.定容摇匀后，液面低于刻度线

C.未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

D.定容时，俯视容量瓶刻度线

(2)实验小组欲利用与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，选择实验装置如下：

①B中发生反应的离子方程式为_______。

②C中盛装试剂为_______，D的作用是_______。

③仪器的连接顺序为a→_______(按气流方向，用小写字母表示)。

(3)“84”消毒液需要避光密封保存，否则容易变质而失效，用化学方程式解释其原因：

①；

②_______。

(4)若要制得题(1)标签所示的84消毒液，理论上需要_______g的。四、周期表推断题

19、A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，它们的相关信息如表所示。序号相关信息①A的一种同位素常在考古时测定文物的年代②B的最高正价与最低负价的代数和等于2③C的核电荷数是F的核电荷数的一半④D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应⑤G的最外层电子数比次外层电子数少1

请回答下列问题：

(1)A的原子结构示意图为______。

(2)简单气态氢化物的稳定性A______B(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)C的简单气态氢化物的空间结构呈______形。

(4)C、E、F三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为______(用元素的离子符号表示)。

(5)C与D形成的含有非极性共价键的化合物的电子式为______。

(6)E的最高价氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。

(7)下列各项能说明非金属性F＜G的是______(填标号)。

a．含氧酸的酸性：F＜G

b．G的单质能与F的简单气态氢化物反应，置换出F的单质

c．单质与Fe发生化合反应，生成物中Fe的化合价：F＜G

d．单质的熔沸点：F＞G五、工艺流程题

20、从海水中不仅可获得淡水，而且可按如图工艺流程提取溴和镁。

回答下列问题；

(1)海水淡化的方法有___________、电渗析法和反渗透法。

(2)步骤(1)中的X是一种黄绿色气体，X为___________(填化学式)。步骤(1)主要发生反应的离子方程式为___________。

(3)检验某NaCl溶液中是否混有SO的方法是___________。

(4)溴单质与热的纯碱溶液反应有气体生成，该反应的氧化产物为___________(填化学式)。

(5)步骤(3)发生反应的离子方程式为________