广东省珠海市高中化学高考模拟期末自我评估题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列有关说法正确的是A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少C．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料不涉及化学反应D．漂白粉不可用于生活用水的漂白消毒

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2O中含有的原子数为3NAB．1g氘和1.5gHe完全聚变为He时，释放的质子数为NAC．0.1molSO2与足量O2在一定条件下充分反应，生成SO3的分子数为0.1NAD．1L0.5mol·L-1Na2S溶液中，Na+、S2-、HS-和H2S数之和为1.5NA

4、前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z>YB．反应①为吸热反应C．反应②为工业上制备漂白粉的反应原理D．X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同

5、下列不属于有机物种类繁多的原因的是A．碳原子的结合方式多样B．碳原子的空间排列方式多样C．存在同分异构现象D．碳原子核外电子既不易得也不易失

6、下列操作或装置正确且能达到实验目的的是选项ABCD操作或装置实验目的实验室制乙烯中和滴定牺牲阳极法乙酸乙酯的制备

A．AB．BC．CD．D

7、2023年2月，全球最大容量铁-铭液流储能电池在内蒙古自治区成功试运行。该电池示意图如图所示，其中的电极可视为惰性电极。已知，储电时被氧化。下列有关说法错误的是

A．装置中离子交换膜提高了充电/放电效率B．供电时，负极反应：C．储电时，电极与外电源正极相连D．储电时，当被氧化时有通过离子交换膜

7、某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列叙述中正确的是A．溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)B．NaHSO4属于酸式盐，加入水中促进水的电离C．1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为3NAD．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性二、试验题

8、银由于其优良的性能和特性被广泛应用于照相、电子、电气等工业。废定影液中银主要以Na3Ag(S2O3)2形式存在，实验室用废定影液制备Ag的具体流程如图所示：

注：“还原”时由于Ag+直接与N2H4•H2O反应过于激烈，所以采用加入氨水，使Ag+与氨形成[Ag(NH3)2]+，降低Ag+的浓度，从而相应降低Ag+的氧化能力，使反应能够平稳进行。

回答下列问题：

（1）“溶银”时产生的气体是___(填化学式）。

（2）N2H4•H2O(水合肼）为无色透明的油状发烟液体，具有强还原性，实验室制备原理为NaClO+2NH3=N2H4•H2O+NaCl，可能用到的实验装置如图所示：

①本实验中用不到的装置是___。(填字母），试剂x是___(填化学式，任写一种）。

②加入NaClO溶液时要慢慢滴加，目的是___。

③按气流从左到右的方向，整套装置的连接顺序为___(填仪器接口小写字母）。

（3）AgNO3见光或受热易分解。将上述流程中AgNO3溶液蒸发浓缩可获得AgNO3固体，实验装置如图所示：

①使用真空泵的目的是___。

②测定AgNO3固体的纯度(杂质不参与反应）称取2.00g制备的AgNO3固体，加水溶解，定容到100mL；准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，再用0.1000mol•L-1NH4SCN标准溶液滴定，消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL，则固体中AgNO3的质量分数为___。三、工艺流程题

9、硫酸锰和锰的氧化物是一种重要的化工原料。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)与氧化锰矿(主要成分为MnO2等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰和锰的氧化物的工艺流程如下：

已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3。

②金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示(25℃)：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH1.97.67.33.0完全沉淀的pH3.29.69.35.2(1)“混合焙烧”前将矿石粉碎的目的是___________。

(2)若试剂a为MnO2，则氧化步骤发生反应的离子方程式为___________，“氟化除杂”的作用是___________。

(3)“中和除杂”时，应控制溶液的pH范围是___________。

(4)写出“沉锰”时生成MnCO3的离子反应方程式___________。

(5)已知：Ksp(MnCO3)=1.1×10-11，Ksp[Mn(OH)2]=1.1×10-13，现用10L一定浓度的Na2CO3溶液，将amolMn(OH)2沉淀全部转化为MnCO3，需Na2CO3溶液的浓度至少为___________mol·L-1(用含a的表达式表示)。

(6)MnCO3固体经煅烧得到锰的氧化物，测得煅烧过程中固体残留率(固体残留率=)随温度变化的曲线如图所示。975K时，煅烧后得到锰的氧化物为___________(填化学式)。

四、原理综合题

10、俗称笑气，曾在医学上做过麻醉剂，现代食品行业中，可用作发泡剂和密封剂。

(1)已知在催化剂(用表示)存在下，将还原为，总反应方程式为：，反应历程如下

Ⅰ．___________。

Ⅱ．，请补齐第一个反应。

(2)向的某密闭容器充入、，使其发生反应：。测得平衡转化率随着温度、压强的变化情况如下图所示，。

①图中X表示___________(填“温度”或“压强”)该反应的___________0(填“＞”或“＜”)。

②与A对应的状态，反应开始到达到平衡所示时间为，则___________，平衡常数___________，A、B两点的平衡常数___________。

(3)在碱性条件下，利用原电池装置也可以使发生，写出正极上反应的电极反应式___________。

11、被称为“中国十大传世名画”之一的北宋名画《千里江山图》描绘了连绵的群山冈峦和浩渺的江河湖水，构图于疏密之中讲求变化，气势连贯，璀璨夺目。回答下列问题：

(1)古画之所以色彩艳丽，璀璨夺目，与所使用矿物颜料有关。石青，又名蓝矿石，化学式为，则Cu2+离子电子排布式_____。原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数，则中电子自旋磁量子数的代数和为_____。

(2)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图1所示。

氮化钼的化学式为_____，Mo原子周围与之等距离的Mo原子个数为_____。

(3)古画墨迹千年不褪色是因为常温下石墨稳定，金刚石与石墨是碳的同素异形体。若碳原子半径为rnm，根据硬球接触模型，金刚石晶胞如图2所示，碳原子的空间利用率为_____(用含π的代数式表示)；金刚石的密度为_____g/cm3(用含r和NA的计算式表示即可)。

12、光刻胶是芯片制造中必不可少的一种光敏材料，以下是以芳香烃A和乙炔为原料合成某光刻胶。J()的一种路线图

已知：①RCHO

②RCHO+R1CH2CHO(R、R1为烃基或氢原子)

(1)A→B的反应试剂和条件是___________。G→H的反应类型是___________。

(2)E中官能团的名称是___________，J的分子式是___________。

(3)D→E反应的化学方程式是___________，H→I反应的化学方程式是___________。

(4)G是不饱和酯，生成G时C2H2发生了加成反应，则X的结构简式