第3课时物质的量浓度课件高一上学期化学鲁科版

化学必修一第一章走进化学科学第3节化学中常用的物理量—物质的量第3课时

物质的量浓度核心素养发展目标1、宏观辨识与微观探析：通过“活动·探究”栏目了解一定体积的物质的量浓度溶液的配制。2.证据推理与模型认知：了解物质的量浓度的含义,掌握溶液的体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的转化关系。3.科学态度与社会责任：通过“交流·研讨”栏目的学习,从物质的量的角度认识化学反应,体会定量研究对化学科学的重要作用。学业目标1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子

间的关系。2.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析。3.建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。复习回顾物质的量n：

单位

摩尔(mol)微粒数N阿伏伽德罗常数NA：单位mol-1摩尔质量M：单位g·mol-1

÷Vm气体的体积(

V)×M×NA÷NA物质的质量(

m

)物质的量(

n

)微粒个数

(

N

)÷M×Vm×ρ÷ρ质量m：单位g体积V：单位L或m3气体摩尔体积Vm：单位L·mol-1

密度ρ：单位

g·L-1交流研讨1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？一种或几种物质(溶质)分散到另一种物质(溶剂)里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。2、什么是溶液中溶质的质量分数？溶质的质量分数=×100%

溶质质量溶液质量3、10%的NaOH溶液的含义是什么?100gNaOH溶液中含有溶质NaOH10g。在科学实验和工农业生产中,人们在使用溶液时,一般都量取溶液的体积而较少去称量其质量。如医院体检单的内容：

利用物质的量建立的物质的量浓度这一概念可以十分方便的表示溶液的组成。一、物质的量浓度1.定义：单位体积溶液所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质的量浓度。2.符号：c(B)

单位：mol·L－1或mol·m－3，有时也用mmol·L－1。

3.定义式：c(B)＝

。思考:①

把1molNaCl溶解到适量水中,制成1L溶液,物质的量浓度为

mol·L－1。②把20gNaOH溶于水中,配制成2L溶液，溶液的物质的量浓度为

mol·L-1。③把11.2L标准状况HCl气体溶于水，配制成0.1L溶液，溶液的物质的量浓度为

mol·L-1。15

4.变形公式：n(B)＝c(B)×VV＝。思考：①1L物质的量浓度为mol·L－1的NaCl溶液，含有溶质的物质的量为

mol。溶质的质量为

g。②物质的量浓度为mol·L－1的NaOH溶液，

L溶液含有。③将250gCuSO4·5H2O溶于适量水中，得到2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为

mol·L-1。提示1:①

体积是溶液的体积，不是水或溶剂的体积；②溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多少体积，其物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度、密度等均不变。②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水，溶质为CuSO4。①与水发生反应生成的新的物质为溶质，如Na、Na2O、提示2:

注意溶质③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。氯水中的溶质按溶解的总氯气计算。1、根据物质的量浓度的概念判断下列说法是否正确：A、将40gNaOH溶于

1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1；B、将

98g硫酸溶液加水稀释配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1。C、将11.2LHCl气体通入水配成0.5L的溶液，c=1mol·L-1D、将1L10mol·L－1的盐酸与9L水混合，c=1mol·L-1E、0.5molNa2O加入适量水中，配成1L溶液，c=1mol·L-1F、从1L1mol·L-1的NaOH溶液中取出20mL，c=1mol·L-1错错错错对对随堂训练配制一定物质的量浓度的溶液

活动探究

实验目的：配制0.1L的氯化钠溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol实验用品：固体氯化钠、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙

胶头滴管、托盘天平、试剂瓶、标签纸方案设计及

实施：实验步骤所用仪器及具体操作1、计算溶质的质量并称取2、溶解3、溶解后的溶液全部转移到容量瓶添加溶剂到容量瓶的刻度线4.怎样把溶液全部转移到配制溶液的容器中？

1.通过计算需要溶质NaCl的质量是多少？如何测量？2.在什么容器中溶解溶质？溶解NaCl时用多少水比较合适？3.在什么容器中配制该溶液？5.这样配制的溶液浓度怎样表示最合适？浓度是多少？方法导引：阅读课本第28页《方法导引》容量瓶及其使用方法构造：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。特点：瓶颈上有刻度线而无刻度，瓶肚上标有温度和容积。

（规格：100mL、250mL、500mL、1000mL）使用注意事项：①使用前要检查是否漏水②不能用于溶质的溶解或浓溶液的稀释③不能长期存放溶液或进行化学反应1.计算溶质的质量并称取m(NaCl)=

n×M=0.04mol×58.5g·mol-1=2.34

g计算称量药匙、托盘天平--称量

m(NaCl)=

2.3

g提醒：1.托盘天平精确度：0.1

g；2.称量易潮解或腐蚀性药品（如NaOH），应放在小烧杯中。

g。2.溶解溶解烧杯、玻璃棒、量筒（粗加少量水）活动探究

《配制一定物质的量浓度的溶液》的实验步骤

3.将溶解后的溶质全部转移入容量瓶中室温转移100mL容量瓶

、玻璃棒（引流）洗涤用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，将洗涤液都注入100mL容量瓶。

4.添加溶剂到容量瓶的刻度线定容玻璃棒引流将蒸馏水注入100mL容量瓶；摇匀当液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切。

装瓶贴签配制一定物质的量浓度的溶液溶液配制步骤归纳总结装瓶贴标签⑦①②③④⑤⑥×c溶液的体积(

V)×M×NA÷NA物质的质量(

m

)物质的量(

n

)微粒个数

(

N

)÷M÷c气体的体积(

V)×Vm÷Vm归纳总结“12个关系式”2、实验室用固体烧碱配制500mL0.10mol·L－1的NaOH溶液。(1)需称量

g的烧碱固体，固体应放在

中称量。(2)配制过程中，不需要使用的仪器是

(填字母)。A.烧杯 B.玻璃棒C.1000mL容量瓶D.锥形瓶E.胶头滴管 F.500mL容量瓶(3)在定容的过程中，操作后期加入少量水的做法是

。小烧杯CD用胶头滴使用胶头滴管管逐滴加水，同时平视观察液面与刻度线的关系，当凹液面与刻度线相切时，立即停止加水。随堂训练3、思考：实验室用固体烧碱配制480mL0.10mol·L－1的NaOH溶液。(1)配制过程中，需要选用

，为什么？A.480mL容量瓶B.500mL容量瓶C.1000mL容量瓶(2)配置溶液前，需称量

g的烧碱固体，为什么？B思考深化：4、用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液。实验：以浓度为18.4mol·L－1的浓H2SO4配制1000mL物质的量浓度为0.1mol·L－1的稀硫酸为例。(1)用

的量筒量取浓硫酸

mL。(可供选择的规格有：5mL、10mL、15mL)(2)将浓硫酸沿着

缓缓注入

中，并用

不断搅拌。(3