(课标版)2020年高考化学二轮复习仿真模拟练(三)

(课标版)2020年高考化学二轮复习仿真模拟练(三)(课标版)2020年高考化学二轮复习仿真模拟练(三)/(课标版)2020年高考化学二轮复习仿真模拟练(三)仿真模拟练(三)可能用到的相对原子质量:H1C12O16Cr52Fe56Cu64Zn65Se79第Ⅰ卷一、选择题(本题包括7个小题,每题6分,共42分。在小题给出的四个选项中,只有一项为哪一项吻合题目要求的)1.化学在生产生活中有着广泛的应用,以下对应关系错误的选项是( )选项性质实质应用A蛋白质受热变性用高温加热的方法杀死流感病毒B明矾溶液显酸性用明矾溶液除去铜镜表面的铜锈CNa2CO3溶液显碱性用热的纯碱溶液洗去油污DP2O5拥有吸水性用P2O5干燥氨气2.在以下离子组中加入相应试剂后,发生反应的离子方程式正确的选项是( )选项离子组加入试剂离子方程式AAl3+、S错误!未适合Ba(OH)2溶液Al3+-Al(OH)3↓找到引用源。+3OHBFe2+、I-足量新制氯水Cl2+2I-2Cl-+I23+3S错误!未找到引用源。+2N错误!未找到引用源。+CFe、N错误!未NaHSO3溶液+2H3S找到引用源。错误!未找到引用源。+2NO↑+HO2DCa2+、HC错误!未氨水Ca2++2HC错误!未找到引用源。+2NH3·H2OCaCO3↓+C错误!找到引用源。未找到引用源。+2N错误!未找到引用源。+2H2O3.TPE及其衍生物拥有引引发光特点,在光电资料等领域应用远景广泛。TPE的结构简式如图,以下关于TPE的说法正确的选项是( )A.TPE属于苯的同系物B.TPE能发生加成反应,但不能够发生取代反应C.TPE与化合物互为同分异构体D.TPE的一氯代物有3种4.常温下,A是由X和Y两种短周期元素组成的气体,X的原子序数小于Y,甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质,Z是地壳中含量最高的元素,它们有以下列图的转变关系。以下说法不正确的选项是( )A.X、Y、Z三种元素能组成离子化合物B.反应②为化合反应,反应③为置换反应C.常温常压下,Z的氢化物熔点为同族最高D.原子半径:Y>Z>X5.以下相关实验的操作正确的选项是( )选项实验操作A除掉NaHCO3固体中混有的直接将固体加热NHCl4B实验室收集Cu与稀硝酸反应向上排空气法收集生成的NOC检验乙酸拥有酸性配制乙酸溶液,滴加NaHCO溶液有气泡产生3D测定某稀硫酸的浓度取20.00mL该稀硫酸于干净的锥形瓶中,用0.1000mol·L-1的NaOH标准液进行滴定6.(2020安徽江南“十校”联考)某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质,以C4H10为燃料时,该电池工作原理以下列图。以下说法正确的选项是( )A.a为C4H10,b为CO2B.在熔融电解质中,C错误!未找到引用源。向正极搬动C.此电池在常温时也能工作D.通入丁烷的一极是负极,电极反应为C4H10+13C错误!未找到引用源。-26e-17CO2↑+5H2O7.室温下,用同样物质的量浓度的HCl溶液,分别滴定物质的量浓度均为0.1-1mol·L的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液,滴定的曲线以下列图,以下判断正确的选项是( )A.滴准时,随着盐酸的滴入,水电离出的c(H+)向来增大B.滴定至P点时,溶液中:c(Cl-)>(B+)>(BOH)>(OH-)>c(H+)cccC.pH=7时,三种溶液中c(Cl-)相等D.中间和百分数达100%时,将三种溶液混杂后:(AOH)+(BOH)+(DOH)=(H+)-c(OH-)cccc第Ⅱ卷二、非选择题(本卷包括必考题和选考题两部分。8~10题为必考题,共43分,每个试题考生都必定作答。11~12为选做题,共15分,考生依照要求选择一道题目作答)8.(14分)某研究性学习小组借助A~D的仪器装置完成相关实验。【实验一】收集NO气体。(1)用装置A收集NO气体,正确的操作是(填序号)。a.从①口进气,用排水法集气b.从①口进气,用排气法集气c.从②口进气,用排水法集气d.从②口进气,用排气法集气【实验二】为了研究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度,盘问得知锌易溶于强碱:Zn+2NaOHNaZnO+H↑。据此,截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样,剪碎、称得质量为mg。2221用固体烧碱和水作试剂,拟出以下实验方案并进行相关实验。方案甲:经过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现研究目标。采用B和(填仪器标号)两个装置进行实验。(3)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况),w(Zn)=。(4)计算镀层厚度,还需检索的一个物理量是。(5)若装置B中的恒压分液漏斗改为一般分液漏斗,测量结果将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。方案乙:经过称量试样与碱反应前后的质量实现研究目标。采用仪器C做实验,试样经充分反应,滤出不溶物、冲洗、烘干,称得其质量为m2g。(6)w(Zn)=。方案丙:经过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H的质量)实现研究目2标。实验同样使用仪器C。(7)从实验误差角度解析,方案丙方案乙(填“优于”“劣于”或“等同于”)。9.(14分)钼酸钠晶体(NaMoO·2HO)可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料、催化剂等,也可242用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属控制剂。以下列图是利用钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图:回答以下问题:(1)Na2MoO4中Mo的化合价为。(2)“焙烧”时,Mo元素转变成MoO3,反应的化学方程式为氧化产物为(写化学式)。(3)“碱浸”生成CO2和别的一种物质,CO2的电子式为,别的一种生成物的化学式为。(4)若“除重金属离子”时加入的积淀剂为Na2S,则废渣成分的化学式为。

,测得“除重金属离子”中部分别子的浓度:c(Mo错误!未找到引用源。)=0.40mol·L-1,c(S错误!未找到引用源。)=0.04-1S错误!未找到引用源。,方法是加入Ba(OH)2mol·L。“结晶”前需先除掉sp4-10sp4×10-82固体后溶液体积不变,当固体。已知K(BaSO)=1.1×10,K(BaMoO)=4。假设加入Ba(OH)BaMoO开始积淀时,S错误!未找到引用源。的去除率为%。(小数点后保留一位数字)4钼精矿在碱性条件下,加入NaClO溶液,也能够制备钼酸钠,同时有S错误!未找到引用源。生成,该反应的离子方程式为。10.(15分)碳酸亚铁(FeCO)是菱镁矿的主要成分,将FeCO加热到200℃开始分解为FeO和CO,若在332空气中高温煅烧FeCO3生成Fe2O3。Ⅰ.已知25℃,101kPa时:①4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)H=-1648kJ·mol-122H=-393kJ·mol-1②C(s)+O(g)CO(g)2FeCO3(s)2Fe(s)+3O2(g)+2C(s)=+1480kJ·mol-1H(1)请写出FeCO在空气中煅烧生成FeO的热化学方程式。323Ⅱ.生成的FeO和Fe2O3在必然条件下被还原为金属铁。据报道,必然条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为:Fe2

O3(s)+3CH

4(g)

2Fe(s)+3CO(g)+6H

2(g)

H>0①原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第周期。②反应在5L的密闭容器中进行,2min后达到平衡,测得Fe2O3在反应中质量耗资间内用H2表达的平均反应速率为。③将必然量的Fe2O3(s)和必然量的CH4(g)置于恒温恒压容器中,在必然条件下反应到平衡状态的是。A.CH4的转变率等于CO的产率

4.8g。则该段时,能表示该反应达混杂气体的平均相对分子质量不变v正(CO)∶v逆(H2)=1∶2D.固体的总质量不变(3)FeO可用CO进行还原,已知:t℃时,FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO(g),K=0.5,若在1L密闭容器中2加入0.04molFeO(s),并通入xmolCO,t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转变率为50%,则x=。Ⅲ.FeO还可用来制备FeCl,FeCl3在水溶液中的水解分三步:2333+2++KFe+HOFe(OH)+H21Fe(OH)2++H2OFe(OH错误!未找到引用源。+H+K2Fe(OH错误!未找到引用源。+H2OFe(OH)3+H+3K(4)以上水解反应的平衡常数K、K、K由大到小的序次是。经过控制条件,以上123水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为xFe3++yH2OFex(OH错误!未找到引用源。+yH+欲使平衡正向搬动可采用的方法是(填字母)。加水稀释加入少量NaCl固体D.加入少量NaCO固体2311.【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)铬是由法国化学家沃克兰于1798年在巴黎发现的。目前铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域。(1)铬元素基态原子的核外电子排布式为,其核外未成对电子数为。(2)金属铬的第二电离能(ICr)和锰的第二电离能(IMn)分别为1590.6kJ·mol-1、1509.0kJ·mol-1,ICr>IMn的原因是。(3)雷氏盐(Reineckesalt)的化学式为NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]·H2O,它是一种易溶于水和乙醇的暗红色固体。其部分结构以以下列图所示:①雷氏盐中铬元素的化合价为,NH3与铬离子形成的化学键为。-②NCS的立体构型是,其中碳原子的杂化轨道种类为。SO2、CO2、BeCl2、SCl2四种-分子中,与NCS互为等电子体的是。③乙醇的沸点比溴乙烷高,其原因是。硒化铬的晶胞结构如下图,晶胞参数为anm和bnm,则硒化铬的密度为g·cm-3(列出表达式即可,设NA为阿伏加德罗常数的值)。12.【化学—选修5:有机化学基础】(15分)亲水型功能高分子M和香料N可由以下列图路子合成(部分产物略去):已知:①A是芳香烃的含氧衍生物,相对分子质量为108②有机物分子中,同一个碳原子上连接有两个羟基时不牢固,会自动脱水③R1CHO+R2CH2CHO+H2O请回答以下问题:(1)E的化学名称为,C的结构简式为。(2)M中的含氧官能团的名称为,A生成B的反应种类为。(3)写出F到G的第一步化学方程式。(4)同时满足以下条件的G的同分异构体有种(不考虑立体异构,不计G自己)。①苯环上有四种不同样的氢②能与NaHCO3溶液反应产生气体③遇氯化铁溶液会显色④分子中只存在一个环(5)模拟题中的合成线路图,以乙醇为初步物,无机试剂任选,写出合成聚-2-丁烯醛的路线图。仿真模拟练(三)7.D8.答案(1)c(2)D(3)错误!未找到引用源。(或错误!未找到引用源。等其他合理答案)金属锌的密度(或其他合理答案)(5)偏大错误!未找到引用源。(或其他合理答案)(7)劣于答案(1)+6价(2)2MoS2+7O22MoO3+4SO2MoO3、SO2错误!未找到引用源。Na2MoO4(4)PbS(5)97.3(6)MoS--Mo错误!未找到引用源。-+9ClO+6OH+9Cl+2S错误!未找到引用源。+3HO2210.答案(1)4FeCO3(s)+O2(g)2Fe2O3(s)+4CO2(g)H=-260kJ·mol-1(2)①四②0.018mol·L-1·min