浙江专版2023-2024学年新教材高中物理第4章原子结构和波粒二象性4氢原子光谱和玻尔的原子模型课件新人教版选择性必修第三册

4氢原子光谱和玻尔的原子模型课前·基础认知课堂·重难突破素养·目标定位随堂训练素养•目标定位目标素养1.了解光谱的定义和分类。2.了解氢原子光谱的实验规律,知道巴耳末系。3.了解能级、跃迁、能量量子化以及基态、激发态等概念。4.知道玻尔原子理论的基本假设的主要内容。5.能用玻尔理论简单地解释氢原子模型。知识概览课前·基础认知一、

光谱1.定义:用棱镜或光栅可以把物质发出的光按波长(频率)展开,获得光的

波长(频率)和强度

分布的记录。

2.光谱分类。(1)线状谱:光谱是一条条的

亮线

。

(2)连续谱:光谱是连在一起的

光带

。

3.光谱分析:利用原子的特征谱线,可以鉴别物质和确定物质的

组成成分

,这种方法称为光谱分析。

优点:灵敏度高。微判断1(1)各种原子的发射光谱都是线状谱,并且只能发出几个特定的频率。(

)(2)可以利用光谱分析来鉴别物质和确定物质的组成成分。(

)(3)光谱分析可以利用连续光谱。(

)(4)不同原子的发光频率是不一样的。(

)√√×√

微思考1能否根据巴耳末公式计算出对应的氢原子光谱的最长波长?提示:能。氢原子光谱的最长波长对应着n=3,代入巴耳末公式便可计算出最长波长。三、经典理论的困难经典理论的困难:经典物理学既无法解释原子的

稳定性

,又无法解释原子光谱的

分立

特征。

微思考2根据经典的电磁理论,原子的光谱是怎样的?而实际看到的原子的光谱是怎样的?提示:根据经典理论,原子可以辐射各种频率的光,即原子的光谱应该总是连续的。实际看到的原子的光谱是分立的线状谱。四、玻尔原子理论的基本假设1.轨道是量子化的:电子的轨道半径只可能是某些

分立

的数值。

2.定态:电子只能在特定轨道上运动,具有

确定能量

的稳定状态,称为定态。

3.频率条件:hν=En-Em。微训练

(多选)由玻尔理论可知,下列说法正确的是(

)A.电子绕核运动有加速度,就要向外辐射电磁波B.处于定态的原子,其电子做变速运动,但它并不向外辐射能量C.原子内电子的轨道可能是连续的D.电子的轨道半径越大,原子的能量越大答案:BD解析:按照经典的电磁理论,电子绕核运动有加速度,一定会向外辐射电磁波,很短时间内电子的能量就会消失,与客观事实相矛盾,由玻尔理论可知选项A、C错误,B正确;电子轨道半径越大,原子能量越大,选项D正确。五、玻尔理论对氢光谱的解释原子从较高的能级向低能级跃迁时放出的光子的能量

等于

前后两个能级之差。由于原子的能级是分立的,所以放出的光子的能量也是

分立

的,因此原子的发射光谱只有一些分立的亮线。

微判断2(1)玻尔的原子结构假说认为电子的轨道是量子化的。(

)(2)电子吸收某种频率条件的光子时会从较低的能量态跃迁到较高的能量态。(

)(3)电子能吸收任意频率的光子发生跃迁。(

)(4)玻尔的原子理论模型可以很好地解释氦原子的光谱现象。(

)√√××六、玻尔理论的局限性1.玻尔模型的成功之处:将

量子

观念引入原子领域,提出了定态和跃迁的概念,成功解释了氢原子光谱的实验规律。

2.不足之处:保留了

经典粒子

的观念,把电子的运动仍然看作经典力学描述下的轨道运动。

3.电子云。原子中的电子没有确定的

坐标值

,我们只能描述某时刻电子在某点附近单位体积内出现

概率

的多少。如果用疏密不同的点子表示电子在各个位置出现的概率,画出图来就像云雾一样,人们形象地把它叫作电子云。

微思考3核外电子的实际运动有确定的轨道吗?提示:没有。课堂·重难突破重难归纳1.光谱的产生机理。许多情况下,光是由原子内部电子的运动产生的。2.连续谱、线状谱、光谱中的暗线。(1)连续谱。其光谱是连在一起的光带。例如钨丝白炽灯的光谱。一对光谱有关问题的理解(2)线状谱。各种原子的发射光谱都是线状谱。不同元素的原子产生的线状谱是不同的,但同种元素原子产生的线状谱是相同的。(3)光谱中的暗线。实验表明,各种原子的吸收光谱中的每一条暗线都跟该原子的线状谱中的一条亮线相对应。即某种原子发出的光与吸收的光的频率是特定的,因此吸收光谱中的暗线也是该元素原子的特征谱线。例如太阳光谱就是典型的吸收光谱。3.光谱分析的应用。(1)鉴别物质和确定物质的组成成分,研究太阳光谱时发现了太阳中存在钠、镁、铜、锌、镍等金属元素。(2)发现新元素。光谱分析的灵敏度高,样本中一种元素的含量达到10-10g时就可以被检测到。

由于各种元素的原子结构不同,在光源的作用下都可以产生自己特征的光谱。如果一个样品经过激发在感光板上有几种元素的谱线出现,就证明该样品中有这几种元素。光谱分析十分突出的优点是一次可以分析多种元素,精度、灵敏度高,且不需纯样品,只需利用已知谱图,即可进行光谱定性分析。图甲为a、b、c、d四种元素的线状谱,图乙是某矿物的线状谱。(1)通过光谱分析可以了解该物质缺乏的是什么元素?(2)请说出你的依据。提示:(1)b元素、d元素。(2)由矿物的线状谱与几种元素的特征谱线进行对照,b元素和d元素的谱线在该矿物的线状谱中不存在。典例剖析(多选)下列关于光谱和光谱分析的说法正确的是(

)A.太阳光谱和白炽灯光谱都是线状谱B.煤气灯火焰中燃烧的钠蒸气或霓虹灯产生的光谱都是线状谱C.进行光谱分析时,可以用线状谱,不能用连续光谱D.我们能通过光谱分析鉴别月球的物质成分答案:BC解析:太阳光谱是吸收光谱,白炽灯光谱是连续光谱,故选项A错误;炽热气体发光是线状光谱,霓虹灯和煤气灯火焰中燃烧的钠蒸气产生的光谱也是线状光谱,故选项B正确;光谱分析是利用元素的特征谱线与连续谱对比来分析物体的化学成分,可以用线状谱也可以用吸收光谱,不能用连续光谱,故选项C正确;月亮的光是反射的太阳光,是吸收光谱,观察月亮光谱只能确定月亮表面的化学组成,但不能确定月亮内部的化学组成,故选项D错误。误区警示1.太阳光谱是吸收光谱,是阳光透过太阳的高层大气层而形成的,不是地球大气造成的。

2.某种原子线状光谱中的亮线与其吸收光谱中的暗线是一一对应的,两者均可用来进行光谱分析。学以致用关于线状谱,下列说法正确的是(

)A.每种原子处在不同温度下的线状谱不同B.每种原子处在不同的物质中的线状谱不同C.每种原子在任何条件下的线状谱都相同D.两种不同原子的线状谱可能相同答案:C解析:每种原子都有自己的结构,只能发出由内部结构决定的自己的特征谱线,不会因温度、物质不同而改变,故选项C正确,A、B、D错误。重难归纳1.对能级图和跃迁的理解。(1)对能级图的理解。①能级图中n称为量子数,E1代表氢原子的基态能量,即量子数n=1时对应的能量,其值为-13.6eV。En代表电子在第n个轨道上运动时对应的能量(如图所示)。二

玻尔理论对氢光谱的解释中的几个问题的理解②作能级图时,能级横线间的距离和相应的能级差相对应,能级差越大,间隔越大,所以量子数越大,能级越密,竖直线的箭头表示原子跃迁方向,长度表示辐射光子能量的大小,n=1是原子的基态,n→∞是原子电离时对应的状态。(2)能级跃迁:处于激发态的原子是不稳定的,它会自发地向较低能级跃迁,经过一次或几次跃迁到达基态。所以一群氢原子处于量子数为n的激发态时,可能辐射出的光谱线条数为(3)光子的发射:原子由高能级向低能级跃迁时以光子的形式放出能量,发射光子的频率由始、末两个能级决定。hν=Em-En(Em、En是始、末两个能级且m>n),能级差越大,发射光子的频率就越高。(4)光子的吸收:原子只能吸收一些特定频率的光子,原子吸收光子后会从较低能级向较高能级跃迁,吸收光子的能量仍满足hν=Em-En(m>n)。2.自发跃迁与受激跃迁的比较。(1)自发跃迁。①由高能级到低能级,由远轨道到近轨道。②释放能量,放出光子(发光)。(2)受激跃迁。①由低能级到高能级,由近轨道到远轨道。②吸收能量,合适频率的光照射和实物粒子碰撞。3.使原子能级跃迁的两种粒子——光子与实物粒子。(1)原子若是吸收光子的能量而被激发,则光子的能量必须等于两能级的能量差,否则不被吸收。不存在激发到n能级时能量有余,而激发到n+1能级时能量不足,则可激发到n能级的情况。(2)原子还可吸收外来实物粒子(例如,自由电子)的能量而被激发,由于实物粒子的动能可部分地被原子吸收,所以只要入射粒子的能量大于或等于两能级的差值,就可使原子发生能级跃迁。4.一个氢原子跃迁和一群氢原子跃迁的区别。(1)一个氢原子跃迁的情况分析。①确定氢原子所处的能级,画出能级图。②根据跃迁原理,画出氢原子向低能级跃迁的可能情况示意图。例如:一个氢原子最初处于n=4激发态,它向低能级跃迁时,有4种可能情况,如图所示,情形Ⅰ中只发射一种频率的光子,情形Ⅱ中发射两种,情形Ⅲ中发射两种,情形Ⅳ中发射三种。注意:上述四种情形只能出现一种,不可能两种或多种情形同时存在。(2)一群氢原子跃迁问题的计算。①确定氢原子所处激发态的能级,画出跃迁示意图。②运用归纳法,根据数学公式N=确定跃迁时辐射出几种不同频率的光子。③根据跃迁能量公式hν=Em-En(m>n)分别计算出各种光子的频率。5.跃迁和电离。(1)电离:指电子获得能量后脱离原子核的束缚成为自由电子的现象。(2)电离能是氢原子从某一状态跃迁到n=∞时所需吸收的能量,其数值等于氢原子处于各定态时的能量的绝对值。如基态氢原子的电离能是13.6eV,氢原子处于n=2激发态时的电离能为3.4eV。(3)氢原子吸收光子发生跃迁和电离的区别。①氢原子吸收光子从低能级向高能级跃迁时,光子的能量必须等于两能级的能级差,即hν=Em-En(m>n)。②氢原子吸收光子发生电离时,光子的能量大于或等于氢原子的电离能就可以。如基态氢原子的电离能为13.6eV,只要能量大于或等于13.6eV的光子都能被基态的氢原子吸收而发生电离,只不过入射光子的能量越大,氢原子电离后产生的自由电子的动能越大。下图是氢原子能级图。(1)当氢原子处于基态时,氢原子的能量是多少?(2)如果氢原子吸收的能量大于13.6eV,会出现什么现象?提示:(1)-13.6

eV。(2)核外电子脱离原子核的束缚成为自由电子。典例剖析处于n=3能级的大量氢原子,向低能级跃迁时(

)A.能辐射2种频率的光,其中从n=3能级跃迁到n=2能级放出的光子频率最大B.能辐射2种频率的光,其中从n=3能级跃迁到n=1能级放出的光子频率最大C.能辐射3种频率的光,其中从n=3能级跃迁到n=2能级放出的光子波长最长D.能辐射3种频率的光,其中从n=3能级跃迁到n=1能级放出的光子波长最长C解析:根据

=3可知,处于n=3能级的大量氢原子向低能级跃迁时最多能辐射3种频率的光,分别为从n=3能级跃迁到n=2能级、从n=3能级跃迁到n=1能级、从n=2能级跃迁到n=1能级,根据氢原子能级图可知,从n=3能级跃迁到n=2能级放出的光子频率最小,波长最长,故选项C正确。规律总结1.处于激发态的原子是不稳定的,它会自发地向较低能级跃迁,一群氢原子处于量子数为n的激发态时,可能辐射出的光谱线条数为N=。

2.原子由高能级向低能级跃迁时光子的能量由能级差决定。学以致用1.下图为氢原子的能级图,现有大量的氢原子处于n=4的激发态,当它们自发地跃迁到较低能级时(

)A.能辐射出6种不同频率的光子B.能辐射出4种不同频率的光子C.由n=4跃迁到n=1时辐射出的光子的频率最小D.由n=4跃迁到n=2时辐射出的光子不可使逸出功为2.25eV的金属钾发生光电效应A解析:根据

=6知,大量的氢原子处于n=4的激发态,能辐射出6种不同频率的光子,故A正确,B错误;由于n=4和n=1间的能级差最大,辐射的光子频率最大,故C错误;由n=4跃迁到n=2时辐射出的光子能量ΔE=E4-E2=2.55

eV,大于金属钾的逸出功,可以使金属钾发生光电效应,故D错误。2.下图为氢原子能级图,当氢原子从n=3跃迁到n=2能级时,辐射光的波长为656nm。以下判断正确的是(

)A.氢原子从n=2跃迁到n=1能级时,辐射光的波长大于656nmB.用波长为325nm的光照射,可使氢原子从n=1跃迁到n=2能级C.一群处于n=3能级上的氢原子向低能级跃迁时最多产生4种谱线D.用波长为633nm的光照射,不能使氢原子从n=2跃迁到n=3能级D解析:n=2跃迁到n=1能级辐射的光子能量大于n=3跃迁到n=2能级辐射的光子能量,可知n=2跃迁到n=1辐射的光子波长小于656

nm,故选项A错误;波长为325

nm的光子能量约为波长为656

nm的光子能量的2倍,n=2和n=1间的能级差约为n=3和n=2间能级差的5倍,所以用波长为325

nm的光照射,不能使氢原子从n=1跃迁到n=2能级,故选项B错误;根据

=3知,一群处于n=3能级上的氢原子向低能级跃迁时最多产生3种谱线,故选项C错误;氢原子的电子从n=2跃迁到n=3能级,必须吸收的能量为ΔE',与从n=3跃迁到n=2能级放出的能量相等,因此只有用波长为656

nm的光照射,才能使得电子从n=2跃迁到n=3能级,故选项D正确。随堂训练1.关于线状谱,下列说法正确的是(

)A.每种原子处在不同温度下的线状谱不同B.每种原子处在不同的物质中的线状谱不同C.每种原子在任何条件下的线状谱都相同D.两