2024届辽宁省大连海湾某中学高考仿真卷化学试卷含解析

2024届辽宁省大连海湾高级中学高考仿真卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列对装置的描述中正确的是

A.实验室中可用甲装置制取少量。2

可用乙装置比较C、Si的非金属性

N*XX>»

in体mm

俄妣

水椎皮H

若丙装置气密性良好，则液面a保持稳定

可用丁装置测定镁铝硅合金中Mg的含量

2、10mL浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成

量的是

A.K2s04B.CHjCOONaC.CuSO4D.Na2cCh

3、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（）

A.晶体硅可做光导纤维B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

C.SiOz可与水反应制备硅胶D.Si（h可做计算机芯片

4、类推是化学学习和研究中常用的思维方法.下列类推正确的是（）

A.CO2与SiO?化学式相似，故CO?与SiO2的晶体结构也相似

B.晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子

C.检验澳乙烷中的滨原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄

色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀

D.向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化核会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化钱也会有碳酸氢钾

晶体析出

CH>

()

5、香芹酮的结构简式为■,下列关于香芹酮的说法正确的是

H,CCH,

A.Imol香芹酮与足量的H2加成，需要消耗2molHz

B.香芹酮的同分异构体中可能有芳香族化合物

C.所有的碳原子可能处于同一平面

D.能使酸性高钵酸钾溶液和滨水溶液褪色，反应类型相同

6、下列有关说法正确的是()

A.HzO与DzO互为同位素

B.C(h和CO属于同素异形体

C.乙醇与甲醛互为同分异构体

D.葡萄糖和蔗糖互为同系物

7、252时，向10mL0.1mol•L-'H2c2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系

如图所示，下列叙述正确的是()

A.A点溶液中，C(H+)=C(OH-)+C(HC2O4—)+2C(C2O42-)

B.HC2O4-在溶液中水解程度大于电鹿程度

C.C点溶液中含有大量NaHCzCh和H2c2O4

D.D点溶液中，c(Na+)>c(CzO?->>c(HCzO^)>c(OH-)>c(H+)

8、下列说法不正确的是()

A.牛油、植物油、汽油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂

B.氨基酸、蛋白质都既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应

C.向鸡眼清溶液中加入饱和硫酸怵溶液产生沉淀属于物理变化

D.用酶催化淀粉水解的水解液中加入聚氨溶液，水浴加热，无光亮银镜生成，说明无葡萄糖存在

9、下列说法不正确的是（）

A.可用焦炭还原SiO2制备单质Si

B.镁单质可与NH4cl溶液反应生成NH3

C.浓硫酸与NaBr固体共热可生成单质Br2

D.摩尔盐的组成可表示为NH4Fe（SO4）2*6H2O

10、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A.医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银离子，抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤

愈合的作用

B.银是首饰行业中常用的金属材料，纯银由于太软，因此，常掺杂其他组分（铜、锌、银等），标准首饰用银的银含量

为92.5%,又称925银

C.分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物

D.液氯燧泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰

11、下列物质属于电解质的是（）

A.NazOB.SO3C.CuD.NaCl溶液

12、水处理在工业生产和科学实验中意义重大，处理方法很多，其中离子交换法最为简单快捷，如图是净化过程原理。

有关说法中正确的是（）

A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数未发生变化

B.通过阳离子交换树脂时，H+则被交换到水中

C.通过净化处理后，水的导电性不变

16、探究Na2(h与水的反应，实验如图:

MnO2>fcX

H:O

溶液等分两份卜稀H2s。4gKMnO,酸性溶液

、a0用①取上层溶涔

产生气体m④⑤

产生沉淀Baf产生少量气泡产生气体

和白色沉淀溶液褪色

+

已知：H2O2#H+HO2；HO2=H++O2"

下列分析不正确的是

A.①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应

B.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2

C.③和④不能说明溶解性：BaO2>BaSO4

D.⑤中说明H2O2具有还原性

17、下列图示与操作名称不对口的是

C.过渡

18、25℃时，用0.1mol・L，NaOH溶液滴定20mL0.1mol・L-iCH3coOH(Ka=l.75xl(T5)溶液的过程中，消耗NaOH溶

液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列各项中粒子浓度关系正确的是

12

H8

d?

4

0

A.点①所示溶液中：2c(CH3COO一)一2c(CH3COOH尸C(FT)—以OFT)

++

B.点②所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO')>c(OH)>c(H)

C.点③所示溶液中：c(CHjCOO-)-C(CH3COOH)=c(Na+)+2c(H+)-2c(OH-)

++

D.pH=12的溶液中:c(Na)>c(CH3COO")>c(H)>c(OH-)

19、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

i8

A.0.5molO2中所含中子数为10NA

B.标准状况下，2.24LCHC13含有的共价键数为0.4N,、

C.常温下，2.8gC2H2与CO的混合气体所含碳原数为0.3NA

D.0.1mol/LNa2S溶液中，S>、HS.H2s的数目共为0.1NA

、己知五种短周期元素、、、、存在如下关系：①、同主族，、同主族②二：

20aXbYcZdReWXYRWda+b=—(d+e)；

22

h-a

—=c-d,下列有关说法不正确的是

A.原子半径比较：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(R)

B.X和Y形成的化合物中，阴阳离子的电子层相差1层

C.W的最低价单核阴离子的失电子能力比R的强

D.Z、Y最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应

21、实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HC1.下列解释合理的是()

A.浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸

B.通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HCI

C.两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出

D.浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸

22、下列说法正确的是()

A.国庆70周年大典放飞的气球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯

B.歼・2()上用到的氮化铉材料是一种金属合金材料

C.我国发射的“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种无机非金属材料

D.“绿水青山就是金山银山九推广聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒等，以减少术材的使用

二、非选择题（共84分）

23、（14分）氟西汀G是一种治疗抑郁性精神障碍的药物，其一种合成路线如图：

已知：LiAIW是强还原剂，不仅能还原醛、酮，还能还原酯，但成本较高。

回答下列问题：

（1）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出D的结构简式，用星号（*）标出D中的手性碳

（2）④的反应类型是

（3）C的结构简式为一o

（4）G的分子式为

（5）反应⑤的化学方程式为

（6）已知M与D互为同分异构体，在一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应。M分子的苯环上有3个取代基，其

中两个相同。符合条件的乂有一种。

0H

(7)502cH3也是一种生产氟西汀的中间体，设计以和CH^hCl为主要原料制备它的合成路线

（无机试剂任选）。

24、（12分）含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如图:

高分子树脂

OU

已知:……*R

CHC(M)H

②比(>H+

II.RCOOHS(K1»RCOC1KOH»RCOOIV(R、R，代表炫基)

（1）甲的含氧官能团的名称是__。写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称_。

（2）写出己和丁的结构简式：己丁

（3）乙有多种同分异构体，属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有一种。

（4）在NaOH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为一。

（5）庚与M合成高分子树脂的化学方程式为_。

25、（12分）工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿（主要成分FeSz）中硫的质量分数（忽略SO2、H2s与

氧气的反应）。实验的正确操作步骤如下:

B.称取研细的黄铁矿样品

C.将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中

D.以1L/min的速率鼓入空气

E.将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800℃〜850'C

F.用300mL的饱和碘水吸收SO2,发生的反应是：L+SO2+2H2O=2HI+H2sO4

G.吸收液用CCL萃取、分离

H.取20.00mLG中所得溶液，用ONOOOmokL、的NaOH标准溶液滴定。试回答：

（1）步骤G中所用主要仪器是______,应取（填“上”或"下”）层溶液进行后续实验。

（2）装置正确的连接顺序是―-►_一>―_>④一►_（滇编号）。

（3）装置⑤中高镒酸钾的作用是o持续鼓入空气的作用O

（4）步骤H中滴定时应选用作指示剂，可以根据现象来判断滴定已经达到终点。

（5）假定黄铁矿中的硫在操作E中己全部转化为SO2,并且被饱和碘水完全吸收，滴定得到的数据如下表所示:

滴定次数待测液的体积/mLNaOH标准溶液的体积/mL

滴定前滴定后

第一次20.000.0020.48

第二次20.000.2220.20

第三次20.000.3620.38

则黄铁矿样品中硫元素的质量分数为。

（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置①所得吸收液中加入

下列哪种试剂o

A.硝酸银溶液B.氯化钢溶液C.澄清石灰水D.酸性高镒酸钾溶液

26、（10分）某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物[Fex（C2O5・zH2O],并用滴定法测定其组成。

已知H2C2O4在温度高于90c时易发生分解。实验操作如下：

步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；

步蝶二：称取黄色产物0.841g于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至70~85℃。待固体全部溶解后，用胶头滴管

吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氟化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；

步骤三：用0.080mol/LKMn04标准液滴定步骤二所得的溶液；

步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用KSCN

溶液检验，若不显红色，过滤除去Zn粉，并用稀硫酸洗涤Zn粉，将洗涤液与漉液合并，用0.0800mol/LKMn04标

准液滴定，用去高锌酸钾标准液lO.OOmLo

§-H,C,O4溶液y

滴

l—定

(II后

三

/f\(NH“2Fe(S05溶液=

_

)

M

图甲图乙

（1）步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是__________________O

⑵步骤二中水浴加热并控制温度70~85℃的理由是__________________,加铁氟化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的

目的是___________________0

⑶步骤三盛装KMnO4标准液的滴定管在滴定前后的液如图乙所示，则消耗KMnO4标准液的体积为

,该滴定管为滴定管（填“酸式”或“碱式”）

（4）步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为o若不合并洗涤液，则消耗KMnCh标准液

的体积将（填“增大”“减小”或"不变”）。由以上数据计算黄色化合物的化学式为o

27、（12分）K3[Fe（C2O4）J-3H2O（二草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，1HVC失去结

晶水，230c分解。某化学研究小组对K3[Fe（C2O4）3,3H2O受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。

实验I：探究实验所得的气体产物，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去，部分装置可重复使用）。

（1）实验室常用饱和NH4cl和饱和NaNO2的混合液制N2,反应的化学方程式为。

（2）装置的连接顺序为：（填各装置的字母代号）。

（3）检查装置气密性后，先通一段时间N2,其目的是,实验结束时熄灭A、C两处的酒精灯，继续通N?至

常温,其目的是__________<.

（4）实验过程中观察到F中的溶液变浑浊，C中有红色固体生成，则气体产物—（填化学式）。

（实验二）分解产物中固体成分的探究

（5）定性实验：经检验，固体成分含有K,£（）3、FCO、FCO

定量实验:将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品。完成上述实验操作，需要用到下列仪器中的

（填仪器编号）。

T日岛上一口?

①&③④⑤⑥⑦⑧

设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定

（甲方案）ag样品一嚅j溶液一气普——黑|一得固体bg

（乙方案）ag样品一畸避_>—蝇&处_>测得气体体积VmL（标况）

（丙方案）

a“羊品>250KL溶液用翼谬黑富惠》三次平均消耗。.如。1.匚】酸性高镜酸钾溶液qmL

你认为以上方案中可以确定样品组成的有方案。

（6）经测定产物中n（FeO）:n（Fe）=1:1,写出K3[Fe（C2OjJ3H分解的化学方程式

28、（14分）能源问题是人类社会面临的重大问题,合理的开发利用至关重要。

(1)丁烯是石油化工中的重要产物，正丁烷脱氢可制备1-丁烯:C4H10(g)=C4Hg(g)+H2(g)AHo下表为该反应

中所涉及物质的键能数据：

化学健C—CC—HH—HC«=C

键能/(kJ•moT”348414436615

贝必H=_______

(2)甲醇是未来重要的绿色能源之一，常见的合成反应为CO(g)+2H2(g)-CH3OH(g)AH〈0;为了探究反应

物的浓度对反应速率的影响，进行了相关实验，测得的实验数据如下表所示：

起始浓度/(mol-I.'')

tn别初始速率/(mol•L-1-min-1)

CO出

10.240.4R0.361

20.240.960.720

30.480.480.719

该反应速率的通式为VAk正产(CO).c“(H2)(k是与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率通式中m

和n分别、(取正整数)。

(3)合成甲醇的原料气既可由煤气化提供，也可由天然气与水蒸气通过下列反应制备:CHjg)+H2O(g)CO(g)

+3H2(g)AHXh向100L刚性密闭容器中充人1molCH4和3mol水蒸气进行反应，不同温度和压强下平衡体系中CH4

的平衡转化率情况如图1所示：

①P1___P2(填或

②已知压强为Pi,温度为100。。时,反应达到平衡所需的时间为5min,则0~5min内用％表示的平均反应速率为:

该温度下的平衡常数K=mol2-L2o

(4)近年来，有人研究用温室气体二氧化碳通过电催化生成多种燃料，其工作原理如图2所示。

①写出Cu电极上产生乙烯的电极反应式:；如果Cu电极上生成0.17moiCO和0.33molHCOOH,则Pt

电极上产生O2的物质的量为mol。

©HCOOH为一元弱酸，常温下将0.1mol・L/HCOOH溶液与0.1mol・L」NaOH溶液按体积比a:b混合(忽略溶液体积的

变化)，混合后溶液恰好显中性，则HCOOH的电离常数为(用含a、b的代数式表示)。

29、(10分)(14分)近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂座子电池的回收处理至关重要。下面是利用废锂匮子

电池正极材料(有Al、LiCoOz.Ni、Mn、Fe等)回收钻、银、锂的流程图。

洗涤液

料液

返回

负我

相

有机

废俚离

子电池

萃

P2O4

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正极材P5O7

浸出

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酯）

基己

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回答

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