2024届高三化学一轮复习-化学反应的热效应

2024届高三化学一轮复习——化学反应的热效应

一、单选题

1.已知在1.01xl（）5pa、298K条件下，2mol氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学

方程式正确的是（）

A.H2O（g）=H2（g）+；O2（g）AH=+242kJ-mor1

B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-484kJmoH

C.H?（g）+；O2（g）=H?O（g）△H=+242kJmoH

D.2H2（g）+Ch（g尸2H20（g）△H=+484kJmoH

2.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）

反应过粗

A.铝热反应属于氧化还原反应，故能量变化不符合该图

B.Ba（OH）2-8H?O晶体和NH4。晶体反应能量变化如图所示

C.反应物总键能小于产物总键能的反应符合该图的能量变化

D.符合该能量变化的化学反应均可用于设计成原电池

3.己知HH键能436kJ/mol；ClCl键能243kJ/mol；HCl键能431kJ/mol,则下列热化学方程式正

确的是（）

A.H2(g)4-C12(g)=2HCl(g)AH=-183kJ/mol

B.1/2H2(g)+l/2Cl2(g)=HCl(g)\H=-\24kJ/mol

C.2HCl(g)=H2(g)+Ch(g)△"=一248kJ/mol

D.HCl(g)=l/2H2(g)+1/2Ch(g)AH=-91.5kJ/mol

4.下列发电站在发电过程中实现化学能转化为电能的是（）

A.AB.BC.CD.D

5.关于吸热反应的说法，正确的是()

A.凡需加热的反应一定是吸热反应

B.只有分解反应才是吸热反应

C.吸热反应一定不能自发正行

D.盐类的水解反应是吸热反应

6.一定条件下,在水溶液中1molCl\ClOx-(x=l,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示,下列有关

说法正确的是()

・

0041

5

6

201

01

叙元武化合价

A.a、b、c、d、e中，c最稳定

B.一定温度下，Ch与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d,溶液中a、b、d的浓度之比可能

为11：1：2

C.b-a+c反应的活化能为反应物的总能量减去生成物的总能量

D.b->a+d反应的热化学方程式为：3CIO(aq)—CIO3(aq)+2Cl(aq)AH-+116kJ-mol-'

7.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：()

1

①CH30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g/H=M9.0kJ•moE

②CHQH(g)+go2(g)=CC)2(g)+2H2(g”H=T92.9kJ-mo「下列说法正确的是

中的能量变化如图所示

c.CHQH转变成H2的过程一定要吸收能量

D.根据②推知反应CH3OH(1)+-O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的4H>—192.9kJ・mo「

8.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是()

反应过程

图b

A.图a表示的是放热反应的能量变化

B.图a中反应物的总能量高于生成物的总能量

C.图b可以表示反应HCl-NaOH=NaCl+H2O的能量变化

D.图b所不反应不需要加热就能发生

9.已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=—QiKJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—Q2KJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△II=—Q^KJ/mol

则0.4mol甲烷和O.lmol氢气的混合气体经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为()KJo

A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4QI+0.05Q2

C.O.4Q1+O.IQ3D.O.4Q1+O.IQ2

10.下列有关反应热的叙述正确的是()

A.X(g)+Y(g)^Z(g)+W(s)AH>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的AH增大

B.C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.9kJ/mol,说明金刚石比石♦稳定

C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2Oi：g)△H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)AH],C(s)+l/2O2(g)=CO(g)△H2,则△H2

11.航天飞船可用朋"(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知Ig液态阴和足量液态过氧化氢反应生成氮

气和水蒸气时放出20.05kJ的热量。下列说法中错误的是()

A.该反应中耕作还原剂

B.液态朋的燃烧热为一20.05kJ-moF1

C.该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染

D.脱和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4⑴+2H2(Ml)=N2(g)+4H2O(g)AH=-641.6kJ-mol-1

12.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过

程的示意图如下:

下列说法中正确的是（）

A.CO和O生成C02是吸热反应

B.在该过程中，CO断键形成C和0

C.CO和O生成了CO2

D.状态I一状态川表示CO与02反应的过程

13.25c和lOlKPa下，H2（g）+CL（g）=2HCI（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

〜键断裂迎

.@®------

+

436kJ•mol假想的中

能量@@邈递包间物质

/键

形

243kJ・mo「弧

能量

f431kJ・mo「

431kJ・mo「能量能量

A.lmolH2（g）比lmolC12（g）的能量高

B.lmolH2（g）和ImolCL（g）的总能量比2moiHCl（g）的总能量高

C.I个HCl（g）分子中的化学键断裂时需要吸收431kJ能量

D.2HCl（g尸H2（g）+CL（g）的反应热^H=-183kJ・moH

14.我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了杷基催化剂表面甲醇制氢的反应历程，该反

应为CHQH(g)嘉8(g)+2H2(g)。计算机模拟的各步反应的相对能量示意图如图所示，其中吸附在

杷基催化剂表面的物质用*标注，下列说法不正确的是（）

7「

—

——

CAr1Z

Ez16=.IA213A.

1013./57H.r一/1-

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照xHOUO

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<6577

A.若换用铜基催化剂，所得反应历程与图示相同

B.甲醇制氢的反应是经过多步基元反应实现的

C.甲醉制氢的反应中断裂了极性键

D.甲醛制氢的反应历程中正反应活化能最小的反应为CHq'+2H“=CHO'+3H*

,

15.已知热化学方程式H2O(g)=H2(g)+^O2(g)A^=+241.8kJmor,

H2(g)+1o2(g)=H2O(l)△"=-285.8kJ・mo「。当1g水蒸气变为液态水时，其焙变为()

A.A//=-M.4kJ-mor'B.A//=-4.4kJ•moE'

C.A/7=-2.44kJ«mor,D.△”=+2.44kJ•mol-

16.以义代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)+|o2(g)=2CO2(g)+H2O(1)

△H=—1300.0kJ/mol的说法中，正确的是()

A.当有IONA个电子转移时，该反应就放出13OO.OkJ的能量

B.当有"八个水分子生成且为液态时，吸收13OO.OkJ的能量

C.当有22.4LC2H式乙焕)完全燃烧生成CO2和液态H/)。)时，该反应就放出13OO.OkJ的能量

D.当有4N,、个碳氧共用电子对生成时，该反应就放出l3OOkJ的能量

17.用50mL0.50moi・L।盐酸与50mL0.55mol・LNaOH溶液在如图所示的装置测定中和热。下列说法

正确的是()

A.大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失

B.小烧杯是否紧贴硬纸板，不影响实验结果

C.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液，不影响实验结果

D.盐酸与NaOH溶液各取100mL进行实验，测定的中和热不相等

18.汽车尾气中的NO*和CO污染环境，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效减少NO,和CO的

排放。

已知：①2CO(g)+O2(g)口2co2(g)\H=-566.0kJ-mor'

②N2(g)+O2(g)=2NO|g)\H=+180.5kJ•moL

③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AA7=-H6.5kJ•moL

下列说法正确的是()

A.CO的燃烧热为=-566.0kJ•moP1

B.ImolN?与Imo。？在密闭容器中充分反应，吸收的热量为180.5kJ

C.N2(g)与GJ?(g)转化为NO2(g)热化学方程式为N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

AH=+64kJmoP'

D.N?(g)与O?(g)在催化转化器中生成NO(g)的过程放出热量

19.下列反应属于吸热反应的是()

A.生石灰与水的反应B.乙醇燃烧

C.铝粉与氧化铁粉末反应D.BA(OH)2-8H2O与NH4cl的反应

A

20.“接触法制硫酸”的主要反应是2so2+O2、2s0?在催化剂表面的反应历程如下:

催化剂

下列说法错误的是()

A.使用催化剂V2O4能同时改变正逆反应速率

B.反应②的活化能比反应①小

C.该反应的中间产物是V2O4

D.过程中既有V—O键的断裂，乂有V—O键的形成

二、综合题

21.丙烷燃烧可以通过以卜.两种途径：

途径I：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2OQ)AH=-akJ-mol1

_,

途径H：C3H8(g)-->C3H6(g)+H2(g)AH=+bkJmol

1

2c3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)AH=-ckJmol

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=—dkJmol(a^b^c、d均为正值)

请回答下列问题：

（1）由于C3H8（g）_>C3Ho（g）+Hz（g）的反应中，反应物具有的总能量（填“大于”、“小于”或“等

于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应中，反应物就需要（填“放出”或“吸收”）能量才能转化

为生成物，因此其反应条件是O

（2）按途径II反应，1molC3H8完全燃烧时放出的热量为kJ（用含b、c、d的代数式表

示），等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时，途径I放出的热量（填“大于"、"小于”或"等于”）途

径H放出的热量。

（3）a与b、c、d的数学关系式是o

22.

（1）实验测得16g甲醇CHQH⑴在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的

热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_______________________________________________________

（2）合成氨反应N2（g）+3H?（g）12NH3（g）AW=akJmor',反应过程中有关键能数据如下:

化学键H—HN—HN=N

键能（kJ.mo「）436391945

试根据表中所列键能数据计算a为o

（3）发射卫星时可用腓（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气.已

知：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）&7i=akJ/mol

②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）A〃2=bkJ/mol

写出脏和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程

式：。

23.氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NFB的体积分数如下：

温度/℃200300400500600

氨含量/%89.971.047.026.413.8

请回答:

（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因

是

（2）根据下图，合成氨的热化学方程式是

（3）取1moINMg）和3moIHMg）放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热

量________92.2kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因

是;若加入催化剂，AH（填”变

大,，"变小，，或“不变

（4）已知：分别破坏1molN三N键、1molH—H键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ,则破坏1

molN—H键需要吸收的能量为kJ。

（5）N2H4可视为：N%分子中的H被一NHz取代的产物。发射卫星用N2H4（g）为燃料，NCh为氧化剂

生成N?和H，O（g”

1

已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）AHi=+67.7kJ-moF

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH2=-534kJmcF'o

贝lj：1molN2H4与NO2完全反应的热化学方程式

为°

24.煤燃烧的尾气是造成雾霾天气的原因之一，下列是一种变废为宝的处理方法

（1）上述流程中循环使用的物质有,吸收池I吸收的气体有

（2）向吸收池IV得到的HSO,溶液中滴加CaCb溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释

溶液pH降低的原

因____________________________________________________________________________________________

（3）电解池V制得S2O；-的原理如图a所示写出电解总反应的离子方程

式。

（4）ImolCO（g）和ImolNChlg）反应生成lmolCO2（g）和ImolNO（g）,反应过程中的能量变化如图b,已

知：@N2（g）+O2（g）=2NO（g）AH=+179.5kJ/mol

@2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）AH=-112.3kJ/mol

请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程

式o

（5）氧化池VI发生反应的离子方程式为o

25.

（1）①写出2-甲基丁烷的结构简式：②写出小苏打的化学式：

（2）写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式：

（3）铁片、铜片链接后浸入稀硫酸形成原电池，正极反应式是

（4）写出苯和液浪在催化剂作用下生成澳苯的化学方程式

（5）已知0.25molN2H"g）完全燃烧生成氮气和气态水时放出I33.5KJ热量。写出该反应的燃烧热化学

方程式

答案解析部分

1.【答案】A

【蚱析】【解答】氢气燃烧是放热反应，aH小于0,CD都不符合题意。B中水的状态不符合题意，氢气

燃烧放热，则水分解就是吸热反应，A符合题意，

故答案为：Ao

【分析】注意氢气反应生成水的状态是气体，逆反应于正反应的焰变关系，以及焰变与反应物的物质的

量的关系。

2.【答案】C

【解•析】【解答】A.铝热反应属于氧化还原反应，也属于放热反应，放热反应中反应物总能量高于生成物

总能量，能量变化符合该图，A不符合题意；

B.二者的反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，因此能量变化不能用图示表示，B不符合

题意；

C.符合图示能量变化的反应为放热反应，反应物总键能小于生成物总键能的反应为放热反应，C符合题

意；

D.是否可设计为原也池，与反应过程中放热或吸热无关，可设计成原电池的反应为氧化还原反应，而氧

化还原反应可以是吸热反应或放热反应，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.铝热反应为氧化还原反应，也为放热反应；

B.Ba(OH)2-8H2O与NH4cl的反应为吸热反应；

C.根据图示能量大小分析；

D.是否可设计为原电池与放热或吸热无关；

3.【答案】A

【解析】【解答】反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，因此生成2moi氯化氢

的反应热=436kJ/mol+243kJ/mol-431kJ/molx2=-183kJ/mol»A正确。

故答案为：A

【分析】反应物断键时吸收能量，生成物成键时要放出热量。

4.【答案】D

【窿析】【解答】A.三峡水力力电站是将水利势能转化为电能，故A不符合题意:：

B.甘肃酒泉风电基地，是将风能转化为电能，故B不符合题意；

C.大亚湾核电站是将核能转化为电能，故c不符合题意；

D.上海虹桥垃圾焚烧发电厂，是将化学能转化为电能，故D符合题意；

故答案为：Do

【分析】A.将水利势能转化为电能；

B.将风能转化为电能；

C.将核能转化为电能；

D.将化学能转化为电能。

5.【答案】D

【解析】【解答】A、吸热反应与外界条件无关，A不符合题意；

B、有些化合反应也是吸热反应，B不符合题意；

C、有些吸热反应能自发进行，C不符合题意；

D、盐类的水解反应是吸热反应，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.需要加热的反应也可能是放热反应；

B.有些分解反应为放热反应；

C.判断反应能否自发进行，应综合分析培判据和燃判据；

D.盐类的水解反应都是吸热反应；

6.【答案】B

【解析】【解答】A.a,b,c,d,e中a能量最低，所以a最稳定，故A不符合题意；

B.氮化还原反应遵循电子守恒，Cb与NaOH溶液反应生成的产物有a(Cl)、b(CIO)、d(ClOr),氯

元素的化合价由0价降为-1价，升为+1价和+5价，由电子守恒得：n(CD=n(CIO)+5nd(ClOv),

当溶液中a、b、d的浓度之比为11：1：2,上述电子守恒式成立，故B符合题意；

C.反应物的总能量减去生成物的总能量二^H,依据图中数据无法判断b-a+c反应的活化能，故C不符

合题意；

D.b-a+d,根据转移电子守恒得该反应方程式为3C1O=003+2。,反应热=(64口小］01+2、30口/|"01)-

3x60kJ/mol=-116kJ/mol,所以该热化学反应方程式为3cle)(aq)=C103(aq)+2Cl-(叫)△H=-116kJ/mol,故

D不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】A.物质的能量越低就越稳定;

c.活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量；

D.热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变叱。热化学方程式的意义为热化学方程式不

仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。

7.【答案】D

【解析】【解答】A.燃烧热是生成稳定的化合物，即H要转化成水，故A不符合题意

B.反应①为吸热反应，而图中反应物总能量高于生成物总能量，故B不符合题意

C.由②可知，可以放出能量，故C不符合题意

D.由于液态水的能量低于气态水的能量，故放出的热量比②小，故D符合题意

故答案为：D

【分析】燃烧热：Imol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量

吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量

8.【答案】C

【解析】【解答】A.图a反应物的总能量低于生成物，所以为吸热反应，故A不符合题意；

B.图a可看出反应物的总能量比生成物的总能量低，故B不符合题意；

C.图b反应物的总能量高于生成物，所以为放热反应，而反应HCI+NaOH=NaCl+HzO是中和反应，为

放热反应，可用图b可表示该反应的能量变化，故C符合题意；

D.图b表示的是放热反应，反应中能量变化与反应条件无关，放热反应可能需要加热，如铝热反应，故

D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】根据焰变:生成物的能量-反应物的量，当生成物的能量高于反应物的能量，即炒变大于0,属于

吸热反应，当生成物的能量低于反应物的能量，即烯变小于0,属于放热反应。酸碱中和反应属于放热反

应

9.【答案】A

【解析】【解答】根据CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-QiKJ/mol,0.4mol甲烷完全燃烧生成

液态水放热0.4Q,KJ；根据2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=QKJ/mol,0.1mol氢气完全燃烧生成液态水

放热0.05QaKJ；故A符合题意。

【分析】根据盖斯定律可以计算出放出的热量，盖斯定律指的是反应的反应热与反应的途径无关，只与

反应的始终态有关。

10.【答案】D

【蟀析】【解答】A.反应的AH与热化学反应方程式中各物质的计量数成正比，与平衡的移动无关，故A

不符合题意；

B.由反应：C(s,石墨尸C(s,金刚石)△H=+1.9kJ/mol可知石墨所具有的总能量较金刚石更低，说明

石墨更稳定，故B不符合题意；

C.因生成物中水的状态为气态，则氢气的燃烧热不等于241.8kJ/mol,故C不符合题意；

D.在热化学反应中：C(s)+O2(g)=CO2(g)△Hi,C(s)+l/2O2(g)=CO(g)△H2,前者为碳完全燃烧，后

者为不完全燃烧，前者放出的热量多，后者放出的热量少，则有△HiV^HzVO,故D符合题意；

答案选D。

【分析】反应热是指当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到

反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。

11.【答案】B

【解析】【解答】A.N2H4中N元素的化合价是・2价，反应后生成N2为0价，所以N元素比合价升高，因

此肿作还原剂，故A不符合题意；

B.燃烧热是指Imol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义，腓中的N元素生

成了N2而不是N的稳定氧化物，因此无法计算脏的燃烧热，而且1g液态阴和足量液态过氧化氢反应生

成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，则Imol脐反应放出的热量为32x20.05=641.60KJ,根据上述两

项分析，所以一20.05kJ-mo「K是液态股的燃烧热，故B符合题意；

C.液态肝和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，对环境无污染，故C不符合题意；

D.lg液态肿和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，则Imol胧反应放出的

热量为32x20.05=641.60KJ,所以胧和足量液态过氧化氢反应反应的热化学方程式是：N2H4⑴+

1

2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)AH=-641.6kJ-moF,故D不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】A、元素失电子化合价升高，发生氧化反应为还原剂；

B、根据燃烧热的概念分析；

C、根据液态腓和足量液态过氧化氢反应的牛.成物特点分析；

D、书写热化学方程式时注意标注反应物状态，标注AH正负，据此分析。

12.【答案】C

【解析】【解答】A.由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，A不符合题意；

B.由图可知不存在CO的断键过程，B不符合题意；

C.CO与。在催化剂表面形成CCh,C符合题意；

D.状态IT状态in表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.根据物质能量的相对大小分析；

B.根据图示状态I到状态n的变化过程分析；

C.根据图示状态II到状态II【的变化过程分析；

D.该反应中没有涉及Ch参与反应；

13.【答案】B

【解析】【解答】A.能量变化图只是给出化学键断裂需要的能量，无法比较两者能量高低，故A不符合

题意；

B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2x431kJ/mol=-183kJ/mol,反应物的总能量高于生成

物的总能量，故B符合题意；

C.lmolHCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431kJ能量，故C不符合题意；

D.结合B选项，2HCl(g尸H2(g)+CL(g)的反应热△H=+183kJ・moH,故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.能量变化图只是给出化学键断裂需要的能量，无法比较两者能量高低；

B.利用AH二反应物的键能总和-生成物的键能总和计算；

C.化学键断裂时需要吸收能量；

D.利用△H二反应物的键能总和-生成物的键能总和计算。

14.【答案】A

【解析】【解答】A.催化剂能改变反应的历程，降低反应的活化能，加快反应速率，则换用铜基催化

剂，催化剂不同，所得反应历程与图示不同，催化效果不同，故A符合题意：

B.由图可知，在催化剂表面的反应中存在5个过渡态，说明甲醇制氢的反应是经过多步基元反应实现

的，故B不符合题意；

C.由图可知，甲醇制氢的反应中断裂了氢氧、碳氢极性键，故C不符合题意；

D.由图可知,正反应活化能最小的为过渡态川,活化能为(U2.6—62.5)kJ/mol=50.1kJ/mol,反应的方程

式为CH2Cr+2H'=CHO・+3H",故D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A.催化剂不同，催化效果不同，所得反应历程与图示不同:

B.在催化剂表面的反应中存在5个过渡态；

C.甲醇制氢的反应中断裂了H-O、C-H极性键;

D.正反应活化能最小的为过渡态III。

15.【答案】C

【解析】【解答】①H2(Xg)=H2(g)+；O2(g)A/7=+24I.8kJmor,,②

,

H2(g)+1o2(g)=H2O(l)A^=-285.8kJmor,根据盖斯定律，①+②可得

H,O(g)=H2O(l)△H=-44kJ.moL,由该热化学方程式可知，18g水蒸气变为液态水时放出44kJ

44kJ

的热量，则1g水蒸气变为液态水时放出的热量是--xlg«2.44kJ,即当|g水蒸气变为液态水

log

时，其焰变AH=-2.44kJmor'，故C符合题意。

故答案为C。

【分析】水由气态转化为液态时放出热量，并结合盖斯定律分析作答.

16.【答案】A

【解析】【解答】A.有IONA个电子转移时，消耗2.5moK>2,根据热化学方程式可知，放出的能量为

1300kJ,A符合题意：

B.有NA个水分子生成且为液体时.，即生成时ImolbhO⑴，放出的能量13OOkJ,B不符合题意；

C.没有指明气体所处的外界条件，无法计算气体的物质的量，不能确定能量的变化，C不符合题意；

D.1个CO2分子有4个碳氧共用电子对，所以有4NA个碳氧共用电子对生成，即生成ImolCCh,根据热

化学方程式知，放出热量为650kJ,D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】B.该反应为放热反应；

C.气体所处的状态未知，不能计算其物质的量；

D.有4NA个碳氧共用电子对生成，即生成ImolCOzo

17.【答案】A

【眸析】【解答】A.大小烧杯间填满碎泡沫主要是为了隔热，减少能量的损失，故A符合题意

B.小烧杯必须要紧贴硬纸壳，这样可以减少热量的散失，故B不符合题意

C.用氨水代替时，氨水电离时会吸收热量，导致结构偏小，故C不符合题意

D.只要是讲行的中和反应，操作过程没有问题的化，中和热基本是一个号值，故D不符合题意

故答案为：A

【分析】主要考查的是中和热的实验测定中细节，泡沫主要起到保温的作用，硬纸壳必须紧靠烧杯放防

止热量散失，做中和热测定时，必须使用的是强酸和强碱。

18.【答案】C

【解析】【解答】A.燃烧热是指Imol可燃物完全燃烧生成稳定物质所释放的热量，题给热化学方程式

CO的化学计量数为2,A不符合题意；

B.N2(g)+O2(g)=2NO(g)为可逆反应，不能完全进行，ImolN2与Imo.充分反应后吸收的热量

小于180.5kJ,B不符合题意：

C.运用盖斯定律计算，可得N?(g)与O2(g)转化为NC)2(g)的反应为②+③，故

N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△〃=+64kJ.mo『，C符合题意；

D.AH=+180.5kJmo「，反应吸热，D不符合题意:

故答案为：Co

【分析】A.燃烧热是Imol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量；

B.该反应为可逆反应，不能完全进行；

D.N2(g)与。2(g)在催化转化器中生成NO(g)的过程为吸热反应。

19.【答案】D

【解析】【解答】生石灰与水的反应、乙醇燃烧、铝粉与氧化铁粉末反应均为放热反应，Ba(OH»8H2O与

NH4cl的反应为吸热反应，选项D符合题意。

【分析】常见的吸热反应有分解反应，镂盐与碱的反应，C与二氧化碳/水的反应

20.【答案】A

【蟀析】【解答】A.催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不发生改变，由图可知V2O5在参加化学

反应但反应前后的质量和化学性质都没发生改变，则该反应的催化剂是V2O5,V2O4是该反应的中间产

物，故A符合题意；

B.由图可知，②的反应速率快于①，则反应②的活化能比反应①小，故B不符合题意；

C.由图可知，该反应的催化剂是V2O5,V2O4是该反应的中间产物，故C不符合题意；

D、由图可知①历程中V-O键的断裂，②历程中V-O键的形成，则过程中既有V-O键的断裂，又有V-

O灌的形成，故D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】催化剂的特点是，在分反应中第一个反应中是反应物，第二分反应中是生成物。而中间产物恰

好相反。

21.【答案】（1）小于；吸收；加热

（3）^^

2

【解析】【解答】（1）C3H8（g）-->C3H6（g）+H2（g）AH=+bkJ-mo「为吸热反应，即反应物总能量低于生

成物总能量，该反应发生需要吸热，期需要加热条件。（2）①C3H8（g）—->C3H6（g）+H2（g）AH=

+bkJmol1

②2c3H6（g）+9Ch（g）=6CO2（g）+6H2O⑴AH=-ckJmol-1

③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）AH=-dkJ.mor«,根据盖斯定律分析，有（①x2+②+③）/2

得热化学方程式C3H8（g）+5Ch（g）=3CCh（g）+4H2O⑴AH=klmoll等量的丙烷通过两种

途径完全燃烧时反应热与途径尢关，故两个途径放出的热量相等。根据盖斯定律分析，有a二

c+d-2b

o

2

【分析】掌握盖斯定律的原理和计算方法，反应热与反应前后的物质有关，与反应途径无关。

3

22.【答案】（1）CHQH⑴+-（h（g尸CO2（g）+2H2O⑴△H=-726.5kJ/mol

（2）-93

（3）2N2H4（g）+2NO2（g）-3N2（g）+4H2O（g）AH-（2ba）kj/mol

【解析】【解答】（l）16g甲醇的物质的量为0.5mol,所以Imol甲醇在氧气中燃烧生成CO：和液态水，放

出726.5kJ热量，热化学方程式为CH.QH⑴+；O2（g）=CO2（g）+2H2O（I）AH=-726.5kJ/mol：（2）△，二反应

物的总键能-生成物的总键能，所以有a=945kJ*mor,+436kJmor,x3-391kJ-mol,x6=-93kJ-mor,；（3）脱和二

氧化氮反应生成氮气和气态水的化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O,根据盖斯定律反应

②x2-①可得该反应的△”=（2b-a）kJ/mol,所以热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O

A//=（2b-a）kJ/moI<）

【分析】（1）燃烧热是指燃烧Imol可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量，据此书写热化学方程

式；

（2）△，二反应物的总键能-生成物的总键能，据此计算；

（3）根据盖斯定律书写热化学方程式并计算反应的热效应。

23.【答案】（1）温度升高，氨在混合气体中的体积分数减小，平衡逆向移动，温度升高立衡向着吸热反

应方向移动，故正反应是放热反应

-1

（2）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH=-92.2kJmol

（3）小于；由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物；不变

（4）391

1

（5）N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H2O（g）AH=-567.85kJ-mol

【辞析】【解答】（1）由表格数据可以知道温度升高，合成氨平衡混合气体中氨气的体积分数减少，说明平

衡逆向移动，而温度升高，平衡向吸热的方向移动，则合成氨反应是放热反应；

因此，本题正确答案是：温度升高，织在混合气体中的体积分数减小，平衡逆向移动，温度升高平衡向

着吸热反应方向移动，故正反应是放热反应。（2）由图可以知道l/2molN2（g）,3/2molH2（g）完全反应生成

lmolNH3（g）的反应热为-46.1kJ-mo「，所以合成氨的热化学反应方程式为：N2（g）+3H2（g）

-1

=2NH3（g）AH=-92.2kJ-mol；

1

综上所述,本题答案是：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH=-92.2kJ-moP.（3）在一密闭容器中,合成氨的反

应为可逆反应，反应物无法全剖转化为生成物，所以取ImolNMg）和3moiH2（g）放在一密闭容器中，在催

化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量小于92.2kJ；若加入催化剂，能够加快反应速率，但不影响

反应热，AH不变；综上所述，本题答案是：小于；由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成

物；不变。（4）N2（g）+3H2（g）==2NH3（g）AH=-92.2kJ-mo「，则破坏ImolN—H键需要吸收的能量为

xkJ,根据反应热=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量可知，-92.2=946+3X436-2X3XX,

x=39lkJ；综上所述,本题答案是：391o（5）①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）AHi=+67.7kJn）o「,

②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH2=-534kJ-moL,根据盖斯定律可知，②x2-①可知，2N2H迎）+

1

2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）AII=-534x2-67.7=-1135.7kJmor；所以linolN2H4与NCh完全反应的热化

学方程式为N2H4（g）+NO2（g）=3；2N2（g）+2H2O（g）AH=-567.85kJ-moF'；综上所述，本题答案是：

N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H-0（g）AH=-567.85kJ-moFL

【分析】（1）由表格中的数据可以知道温度升高，合成氨平衡混合气体中氨气的体积分数减少，说明平

衡逆向移动，而温度升高，平衡向吸热的方向移动；（2）由图可以知道l/2molNz（g）,3/2molH2（g）完

全反应生成lmolNH3（g）的反应热为一46.1kJ-mol据此写出合成氨的热化学反应方程式；（3