高中化学必修二-乙烃、炔烃课件

乙炔、炔烃乙炔、炔烃1一、乙炔1、乙炔的结构：电子式:H—C≡C—H结构简式:CH≡CH或HC≡CH结构式:C●×H●●●●●●C●×H直线型，键角1800空间结构：一、乙炔1、乙炔的结构：电子式:H—C≡C—H结构简式:C22、物理性质:

乙炔是无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。3、乙炔的化学性质：C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和C—C之和。说明三键中有两个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。2、物理性质:3、乙炔的化学性质：C≡C的键能32C2H2+5O2点燃

4CO2+2H2O1、氧化反应：（1）可燃性：火焰明亮，并伴有浓烟。2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O1、氧化反应：4甲烷、乙烯、乙炔的燃烧

甲烷、乙烯、乙炔的燃烧

5（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。溶液紫色逐渐褪去2、加成反应a、使溴水褪色1,1,2,2—四溴乙烷（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。溶液紫色逐渐褪去2、加6b、催化加氢+H2CH2=

CH2CHCH催化剂CH2=

CH2CH3-CH3催化剂+H2b、催化加氢+H2CH2=CH2CHCH催化剂C7nCH2=CH-CH2-CH-n催化剂ClCl+HClCH2=

CHCl

CHCH催化剂c、与HX等的反应△CH≡CH+H2O

CH3CHO（制乙醛）聚氯乙烯氯乙烯nCH2=CH-CH2-CH-n催化剂Cl83、加聚反应

聚乙炔

——导电塑料3、加聚反应

聚乙炔

——导电塑料94、主要用途：焊接或切割金属,化工原料。4、主要用途：焊接或切割金属,化工原料。10氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可用于切割、焊接金属。氧炔焰切割金属焊枪氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃烧，产生的氧炔焰温度115、乙炔的实验室制法：CaC2+2H—OHC2H2↑+Ca(OH)2

B、反应原理：

A.原料：CaC2（电石）与H2O5、乙炔的实验室制法：CaC2+2H—OH12下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?ABCDEF√√下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?ABCDEF√√13

实验中采用块状CaC2和饱和食盐水，为什么？实验中为什么要采用分液漏斗？制出的乙炔气体为什么先通入硫酸铜溶液？实验中采用块状实验中为什么要制出的乙炔气体14C、装置：固液不加热装置。不用启普发生器。1、因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；4、关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不能达到“关之即停”的目的.3、生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫堵塞导气管和球形漏斗的下口；2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器，容易因胀缩不均，引起破碎；C、装置：固液不加热装置。不用启普发生器。1、因为碳化钙与15F、制取时在导气管口附近塞入少量棉花

目的：为防止产生的泡沫涌入导管。D.收集用排水法，不用排空气法。E.净化气体用硫酸铜溶液。

纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。F、制取时在导气管口附近塞入少量棉花D.收集用排水法，不用排16二、炔烃：分子里含有碳碳三键的一类链烃称为炔烃。1、概念：2、炔烃的通式：CnH2n－2（n≥2）3、炔烃的通性：（1）物理性质：随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。C小于等于4时为气态。（2）化学性质：能发生氧化反应，加成反应。二、炔烃：分子里含有碳碳三键的一类链烃称为炔烃。1、概念：217三、烷烯炔含碳量比较C%C原子数CnH2n-2CnH2n+2CnH2n92.3%85.7%75%三、烷烯炔含碳量比较C%C原子数CnH2n-2CnH2n+218描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中正确的是（） A．6个碳原子都在一条直线上 B．6个碳原子不可能都在一条直线上 C．6个碳原子都在同一平面上 D．6个碳原子不可能都在同一平面上BC描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分19CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：A．ZnC2水解生成（）B．Al4C3水解生成（