硫和氮的氧化物

第三节 硫和氮的氧化物(1)知识梳理:、硫1、 存在：2、性质：俗称, 色粉末，溶于水，微溶于，易溶于在空气中燃烧的化学方程式为：，火焰呈 色。、二氧化硫1、物理性质：SO2是—色、有气味的气体，密度比空气—，易，—溶于水。2、 化学性质：二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：实验操作现象结论(1)把盛有S02的试管倒立于水中，打开胶塞试管内液面 。S02 溶于水。(2)用pH试纸测定溶液的酸碱性PH试纸 。S02的水溶液呈 性。(3)滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察;S02具有 ，S02与有色物质结合成 ，加热 。 。⑴so2是一种酸性氧化物①SO2与水的反应：。SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，因此溶液显酸性，亚硫酸不稳定，同时可以分解为 和，所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“^^”表示。可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。②SO与碱性氧化物反应：SO+CaO==2S02与碱溶液反应：2SO2+NaOH==_ +_③SO与某些盐溶液反应：SO+NaCO==— +.⑵漂白性SO2与某些有色物质生成的无色物质，但这种无色的物质而使有色物质恢复到原来的颜色。利用品红溶液可检验SO2气体。⑶还原性由于SO2的硫元素的化合价为，属于中间价态，所以SO2既有又有。一般表现为还原性，可被多种氧化剂(02、Cl2、KMnO4等)氧化为价的硫。S02可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。2 第1页共15页

反应方程式： ②SO2可以使氯水、KMnO4溶液褪色。SO2+C12+2禹0==+⑷S02的用途：①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。【练习】1.S02溶于水后所得的溶液的性质是（）B.有氧化性、有还原性、有酸性D.有还原性、无氧化性、有酸性B.有氧化性、有还原性、有酸性D.有还原性、无氧化性、有酸性C.有还原性、无氧化性、无酸性2.在含有FeC13和BaCl2.在含有FeC13和BaCl2的酸性溶液中，溶液未见血红色，由此得出的结论是（）白色沉淀是BaS0白色沉淀是BaS03白色沉淀是BaS04C.白色沉淀是C.白色沉淀是BaS03和S的混合物D.FeC13被S02还原为FeC12【思考】把S02、C12分别通入紫色石蕊试液中，现象是S02：，C12：。S02和C12均具有漂白性，都可以使品红溶液褪色。若将等物质的量的两种气体混合后通入品红溶液中，品红溶液，分析原因：。【疑难点拨】常见的漂白剂有哪些？漂白原理有何区别?⑴S乌漂白性的实质，是S02与水反应生成的H2S03跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。S02漂白原理属于非氧化一还原反应。⑵氯水、Ca（C10）2、H0、Na0、0,使品红溶液褪色，但加热不能复原，其实质为氧化还原反应，是氧2 22 22 3化性漂白，漂白剂具有氧化性，将有机色素氧化成稳定的无色物质。⑶木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，形成较大的表面积，具有很强的吸附性。使品红溶液褪色是吸附性漂白，物理变化。知能检测TOC\o"1-5"\h\z下列说法正确的是（ ）S02能使KMn04水溶液褪色 B.可以用澄清的石灰水鉴别S02和C02硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成S03 D.少量S02通过浓的CaC12溶液能生成白色沉淀检验S02气体中是否混有C02气体，可采用的方法是（ ）通过品红溶液 B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D.先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水下列物质不能使品红溶液褪色的是（ ）A.S02 B.活性炭 C.Ca（C10）2 D.C02第2页共15页

银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害。制作雪耳利用的是（ ）A.二氧化硫的还原性A.二氧化硫的还原性二氧化硫的氧化性C.二氧化硫的漂白性C.二氧化硫的漂白性D.二氧化硫水溶液的酸性实现下列变化，需要加入氧化剂的是（A.S2一一A.S2一一SB.SO一S2C.SO2-一SO3 25叫一血2+欲除去CO2中少量的SO2，可选用的试剂是（A.Na2CO3A.Na2CO3溶液B.饱和NaHCO3溶液C.酸性高锰酸钾溶液D.石灰水7.下列变化中，不属于化学变化的是（ ）A.SO2A.SO2使品红溶液褪色氯水使有色布条褪色活性炭使红墨水褪色漂白粉使某些染料褪色活性炭使红墨水褪色漂白粉使某些染料褪色有关二氧化硫的说法错误的是（A.SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液都能发生反应SO2能使品红溶液褪色，是因为它有氧化性给已被SO2褪色的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色D.SO2和O2混合后加热，可生成SO3TOC\o"1-5"\h\z为除去混入CO2中的SO2和O2,下列试剂的使用顺序正确的是（ ）①饱和yO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰A.①③④ B.②③④ C.②④③ D.③④⑤下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（ ）A.SO2+H2O H2SO3 B.SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O2SO2+O2 a=2SO3 D.SO2+CaO==CaSO3有一瓶无色气体可能含有H2、CO2、HBr、SO2、Cl2中的一种或几种。将其通入稀氯水中得到无色透明溶液。将溶液分成两份，向其中一份加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，也生成白色沉淀。原气体中一定没有，一定含有，可能含有。第三节 硫和氮的氧化物 （2）知识梳理：一、氮气、一氧化氮和二氧化氮1、氮气n2占空气体积的—左右，是一种—色—味的气体，密度比空气，氮气在水里溶解度。在通常情况下，n2与O2，但是在 或的条件下，可以化合生成。化学反应方程式：。2、 一氧化氮NO是 色，溶于水的毒气体。在常温下很容易与空气中的02化合生成NO2,化学方程式：。【练习1】下列气体中，不能用排空气法收集的是（ ）A.H2 B.CO2 C.NO D.023、 二氧化氮⑴物理性质no2是 色，有气味的毒气体，密度比空气 ，易，—溶于水。⑵化学性质N02溶于水生和。反应方程式：。【思考】俗话说“雷雨发庄稼”，有哪些科学道理?写出有关的化学方程式。实验操作：a.将充满N02的试管倒立在水槽里，发，最后水充满整个试管容积的。反应的化学方程式：。b.向试管中通入02时，无色气体变为 色气体，反应的方程式：。随着02的不断通入，气体的体积逐y，液面不，当通入的02恰好完全反应时，水将充满整个试管。发生的总反应是：。二、S02和N02对大气的污染LS02和N02的主要来源的燃烧，尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。2、 危害⑴引起 污染，直接危害人体健康。 ⑵溶于水形。3、 防治措施⑴工业废气在排入大气之前，必须回收处理；⑵控制汽车尾气的排放标准。4、 酸雨

（DpH的降水称酸雨，主要是大气中的 和溶于水造成的。⑵形成原理：NOxTOC\o"1-5"\h\zSO2 （或SO2 k）⑶危害直接破坏、、，使、酸化。加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。【练习】下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）N2 B.NO C.NO2 D.SO2三、有关氮的氧化物溶于水的计算+H2O==2HNO3+NO，+H2O==2HNO3+NO，可利用气体体积的变化差值进行计算。V（剩余）=V（NO）原+3V（NO2）2、NO2和O2的混和气体：此混合气体溶于水的反应：-NO+—+—眇==—HNO2、NO2和O2的混和气体：此混合气体溶于水的反应：-NO+—+—眇==—HNO33、NO和O2的混和气体：此混合气体溶于水的反应：_NO+—O2+—H2O==—HNO34、NO2（标准状况）溶于水，溶液的浓度：烧瓶中充满VL叫，溶于水所得溶液的体积为：VL。3NO2HO==2HNO+NO23mol2molmol22.4xfol22.42上E,xmol1c=322,4——=^mol/L2vl 22-43例1.在一定条件下，将15mL的充满NO和NO2的试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为8mL，则原来气体中NO的体积为多少?解析：NO不溶于水，NO2溶于水且与水反应又生成NO,故剩余8mL气体为NO。解：设原来的气体中NO、NO2的体积分别为x、3NO2+H2O==2HNO3+NO3mL1mLx+y=15mL解得x=4.5mL1/3y3mL1mLx+y=15mL解得x=4.5mL1/3yx+1/3y=8mLy=10.5mL答：原来气体中NO得体积为4.5mL。例2.将盛有25mLNO2和O2混合气体的量筒倒置于水槽中，足够时间后量筒内剩余5mL无色气体，则原混合气体中帆的体积可能是多少?解析:反应后剩余的5mL无色气体，可能是O2,也可能是NO。5x=25mL—5mL=20mL解：设原混合气体中氧气的体积为x⑴当剩余的无色气体为5x=25mL—5mL=20mL4NO2+O2+2H2O==4HNO34mL 1mL4x x⑵当剩余的无色气体的体积为4NO2+O2+2H2O==4HNO34mL 1mL4x x⑵当剩余的无色气体的体积为5mLNO时:4NO2+O2+2H2O==4HNO34mL 1mL4xx5x=25mL—15mL=10mL x=2mLx=4mL原混合气体中NO2的体积为：4x=16mL过量的NO2发生了如下的反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO3mL15mL原混合气体中NO的体积为：1mL5mL25mL—2mL=23mL答：原混合气体中NO2的体积可能是皿或23mL。知能检测：在NO2与水的反应中（ ）A.氮元素的化合价不发生变化C.NO2只是还原剂B.NO2只是氧化剂D.NO2既是氧化剂，又是还原剂2.在NO被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量之比为（A.3:1 B.1:3 C.1:2 D.2:1与3.2gSO2所含氧原子数相等的NO2的质量为（ ）A.3.2g B.4.6g C.6.4g D.2.3g盛满等体积NO和NO2混合气体的试管，倒立在水槽中，反应完毕液面上升高度是试管的（ ）A.1/2 B.1/3 C.2/3D.5/6TOC\o"1-5"\h\z在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2,反应后容器内氮原子数与氧原子数之比（ ）A.a/b B.a/2b C.a/（a+2b） D.a/2（a+b）某无色混合气体可能含有O2、N2、NO或NO2中的两种，混合气体经放电后呈现红棕色，原混合气体是（ ）A.N2、NO B.N2、NO2 C.NO、O2 D.N2、O2由NO2和O2组成的混合气体40mL，通过足量水后剩余5mL，原混合气体中NO2与O2的体积比（ ）A.1：3 B.1：1 C.7：1 D.7：3标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO2气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为（ ）A.1.0mol•L—1 B.0.045mol-L—1 C.0.020mol・L—1 D.0.12mol-L—1某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是（ ）

A.肯定有SO2和NO B.肯定没有C12、02和NO2C.可能有Cl2和02 D.肯定只有NO随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是( )①尽量少用煤作燃料②把工厂的烟囱加高③将燃料脱硫后再燃烧④开发新的清洁能源⑤植树造林⑥在已经酸化的土壤中加石灰A.①②③④ B.③④⑤⑥ C.①③④ D.①③④⑤将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水槽中，经足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中N2与NO2的体积比为。一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余的气体的体积约为原气体总体积的。第四节氨硝酸硫酸(1)【基础知识】氨的合成元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。是氮最丰富的来源。将 态的氮转化为叫做氮的固定。工业上用和合成氨，化学方程式为：。氨的性质：【实验探究】：氨溶于水的喷泉实验：实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成，烧瓶内液体呈色。实验结论：氨溶于水，其水溶液呈 性。小结：氨的物理性质：氨是颜色，气味的气体，密度比空气，易。溶解于水且溶解速度，在常温下，1体积水大约可以溶解体积氨气，氨的水溶液叫做 。思考：实验室如何收集气氨的化学性质：①氨气与水的反应：。氨水不稳定性：。氨水有性，可以使酚欧溶液色或使湿润的红色石蕊试纸色。思考：氨水为什么呈碱性？氨气与酸的反应:实验探究：实验步骤用两根玻璃棒分别在—棒接近。 和 一里蘸一下，然后使这两根玻璃实验现象当两根玻璃棒靠近时，产生大 。实验结论 中挥发出来的—-与 中挥发出来的_—，化合生 小颗粒。实验方程式：。氨的催化氧化：氨气与氧气的反应：。思考：根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。O2 O2 H2O!!!N2 头NH3 >NO >NO2 >HNO3铵盐的性质：农业上常见的化肥，如、、等都是铵盐。铵盐都溶于水。铵盐的不稳定性：铵盐受热易分解,例如：nh4hco3— NHC]44铵盐与碱的反应：铵盐与碱的反应放出氨气NH4NO3+NaOH== (NH4)2SO4+NaOH==

思考：实验室中如何检验nh4+?氨气的实验室制法:①在实验室里，常用加热.和的混合物的方法制取氨。①在实验室里，常用加热.和的混合物的方法制取氨。例如:②收集：向排例如:②收集：向排E空气法（管口塞一团棉花，防止空气对流，使收集到的nh3尽量纯净）。③验满：将湿润的.试纸放置在试管口附近，若试纸变色，说明③验满：将湿润的.试纸放置在试管口附近，若试纸变色，说明NH3已收集满。【过关训练】【过关训练】A组1.氨气可以做喷泉实验，这是利用了氨气（ ）A.很易液化B.比空气轻C.极易溶于水D.能跟水反应2.下列气体不能用排水集气法收集的是A.H21.氨气可以做喷泉实验，这是利用了氨气（ ）A.很易液化B.比空气轻C.极易溶于水D.能跟水反应2.下列气体不能用排水集气法收集的是A.H2B.NH3C.O2D.NO3.下列反应属于氮的固定作用的是（A.N2A.N2和H2一定条件下反应制取NH3硝酸工厂用NH3氧化制取NO雷雨时空气中的N雷雨时空气中的N2转化为NO由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨下列关于氨性质的叙述中，正确的是下列关于氨性质的叙述中，正确的是A.氨气可用排水法收集B.氨水呈碱性C.氨气和酸相遇都能产生白烟A.氨气可用排水法收集B.氨水呈碱性C.氨气和酸相遇都能产生白烟D.氨气通入盐酸离子反应为nh3+h+=nh4+下列不属于铵盐的共同性质的是（下列不属于铵盐的共同性质的是（6.A.易溶于水B.与苛性钠共热产生6.A.易溶于水B.与苛性钠共热产生NH3C.都是晶体D.受热分解都产生NH3下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是（在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B.加热试管中的氯化铵固体在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B.加热试管中的氯化铵固体C.将烧瓶中的浓氨水加热 D.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中7.氨气的物理性质.8.氨气与水反应,氨水有性，可以使湿润的红色石蕊试纸变,色。7.氨气的物理性质.8.氨气与水反应,氨水有性，可以使湿润的红色石蕊试纸变,色。氨的催化氧化.氨与盐酸反 氨与硫酸反 实验室制氨气 NH4HCO3固体受热分解 NHCl固体受热分解 4NH4NO3+NaOH== 16.加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取 写出由氨制得硝酸的一系列反应 B组下列反应中，NH3只表现还原性的是（ ）A.NH3+HCl==^H4Cl B.8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2C.2NH3+2Na===2NaNH2+H2 D.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O.将NHHCO在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，43最后得到的气体是（ ）A.NH3 B.O2 C.H2O D.CO2.在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g/ml,则氨水的浓度为（）A.18.4mol/LB.20.4mol/LC.37.3% D.38.5%第四节氨硝酸硫酸一一硫酸知识梳理：一、硫酸物理性质：纯硫酸是一种无色油状液体，硫酸是一种难挥发的强酸，易溶于水,.常用浓硫酸中h2so4的质量分数为98.3%，沸点较高。浓硫酸溶解时大量的热.稀释浓硫酸时应该 化学性质：⑴硫酸是强电解质，在水溶液中能完全电离，电离方程式为⑵稀硫酸具有酸的通性⑶浓硫酸的特性：吸水性：浓硫酸具有吸水性，因此在实验室中，其是常用的剂.脱水性：在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀.然后再加入少量的浓硫酸，迅速搅拌,观察到的实验现象为■［解释］.脱水性是指浓硫酸能按脱去纸，棉布，木条等有机物中的,—元素,使这些有机物发生变化，同时也生成黑色的.这种变化是变化.（填"物理"或"化学"）.强氧化性：浓硫酸与金属的反应：［实验4-9］一支试管中加2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶塞塞妊从孔中插入一根铜丝，加热..把放出的气体分别通入品红溶液或紫色石蕊试液中.现象为，说明产生的气体为,拔出铜丝,冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里，则会发现水溶液显色，说明铜与浓硫酸反应时被氧化成为.反应的化学方程式为:,其中氧化剂是.还原剂是，在这个反应里，浓硫酸既表现了性，又表现了性.注意：在常温下，浓硫酸跟某些金属，如Fe,Al等接触时,能够使金属表面生成一薄层致密的薄膜,从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应 ，我们称之为钝化.因此,冷的浓硫酸可以用或的容器贮存.但在受热的情况下,浓硫酸不仅能够跟铁，铝等起反应，还能跟绝大多数金属起反应.一般为金属+H2SO4（浓）硫酸盐+SO2f+H2O浓硫酸与非金属的反应：加热时，浓硫酸还能跟一些非金属起氧化还原反应.如:加热盛有浓硫酸和木炭的试管，可以发生如下反应：方程式:此反应中,浓硫酸表现了性.［思考1］如何检验木炭与浓硫酸反应后的产物？（提示:从试剂的选择和检验顺序等几个角度考虑）［思考2］浓硫酸与单质S共热时反应的化学方程式为c.与部分还原性化合物反应如:H2SO4（浓）+H2S=SI+SO2f+2H2O还原产物是，氧化产物是用途硫酸是重要的化工原料，也是实验室必备的重要试剂.在工业上由课本图4-34可知，硫酸在工业上可以制取、、、、等.还可以用于精炼、金属加工前的及制取各种酸等.【知能检测】下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（ ）A.CO2 B.N2 C.SO2 D.NH3下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ）

A.稀硫酸与锌粒反应 B.二氧化硫与氧气反应C.浓硫酸与铜反应 D.三氧化硫与水反应下列金属中，常用于制造常温下盛浓硫酸的容器的是( )A.Fe B.Au C.Al D.Zn下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是( )A.常温时都能与铁发生反应，放出气体 B.加热时都能与铜发生反应C.都能作为气体的干燥剂 D.硫元素的化合价都是+6价浓硫酸与下列物质反应，既表现氧化性，又表现酸性的是A.木炭粉 B.蔗糖 C.与铜片共热 D.使铁钝化将浓硫酸和浓盐酸均敞口放置一段时间,发生的变化为A.溶液质量都增大 B.溶液质量都减小C.溶液中溶质的质量分数都增大 D.溶液中溶质的质量分数都减小等物质的量的碳和铜，分别与足量浓硫酸反应，相同条件下产生气体的体积比是A.2:1 B.3:1 C.1:1 D.1:2向50mL，18mol/LH2SO4溶液中加入足量铜片并加热.充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )A.小于0.45mol B.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之间 D.大于0.90mol把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处把锌粒放入稀硫酸中时,有气体放出。⑵盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后质量增加.用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，纸变黑.把木炭放入热的浓硫酸中时,有气体放出.在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸.如图所示的装置，可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热的条件下反应产物产生的所有气体产物，填写下列空白：(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热的反(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热的反（2）如果将装置中的①②③三部分仪器的连接顺序改为②①③，则可检验出的物质，不能检验出的物质是 。（3）如果将装置中的①②③三部分仪器的连接顺序改为①③②，则可检验出的物质，不能检验出的物质是。（3）如果将装置中的①②③三部分仪器的连接顺序改为②③①，则可检验出的物质，不能检验出的物质是。第四节氨硝酸硫酸一一硝酸知识梳理：硝酸1、 硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味、有腐蚀性的液体。思考：打开盛有浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生的白雾是什么物质？2、 硝酸的化学性质：硝酸是一种强酸，具有酸的通性，在水中的电离方程式为。硝酸的特性：（1） .不稳定性：浓硝酸受热或见光分解产生红棕色NO2溶于其中而使浓硝酸通常显黄色光照、4HNQ昴赢2H2O+4NO2个+。2个，思考：在实验室里浓硝酸应该怎样保存 （2） .强氧化性：与除金、铂之外的绝大多数金属反应：浓硝酸和稀硝酸都能和铜发生反应，化学方程式分别为：① Cu+ HNO3（浓）—— 离子方程式为 ^② Cu+ HNO3（稀） 离子方程式为 在这两个反应中，被氧化，被还原，是氧化剂，是还原剂。硝酸表现的性质有性和性.注意：的是，有些金属如、等在浓硝酸中发生钝化现象。这是因为浓硝酸将它们的表面氧化成一层 ，阻止了的缘故。所以，可用铝槽车装运。但在加热时，浓硝酸可与铁、铝继续反应。非金属反应：HNO3（浓）+C 此反应中硝酸表现的性质为 。与化合物反应

思考：浓硝酸中滴入紫色石蕊试液现象为溶液先变红后褪色这是什么原因?三、硫酸根离子的检验SO42-遇到溶液时，生成白色沉淀，该沉淀既不溶于水又不溶于酸，实验室常用这一性质检验S042-O例题：几位同学设计了下述几个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中含有S042-O试着评价下述方案是否严密，并分别说明理由。方案甲：试液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，滴加足量稀盐酸，沉淀不溶解评价 方案乙：试液中滴加足量稀硝酸，再滴加Ba(N03)2溶液，出现白色沉淀评价 方案丙：试液中滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀评价 结论：在实验室里检验溶液中是否含有S042-时，先用把溶液酸化，以排除、、、等可能造成的干扰；然后再加入溶液，如果有出现，则说明原溶液中有S042-存在。［典型例题］1.92克铜和一定量的浓硝酸反应随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜全部反应时,共收集到标准状况下的气体1.12L，则反应消耗的HN03的物质的量是( )A.0.10mol B.0.11mol C.0.20mol D.0.22mol分析：根据题意可知，随着Cu与HNO3反应的进行，HNO3浓度逐渐降低。反应产生气体由NO2逐渐变为NO，1.12升气体为NO2和NO的混合物解法一：设与浓硝酸反应消耗铜物质的量为X，与稀硝酸反应消耗铜物质的量为jCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2N02个+2H20x 4x 2x3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(N03)2+2NO个+4H20V (8/3)y (2/3)y解得x=0.02