坚发之利用化学方程式的简单计算三

课题3利用化学方程式的简单计算金称市镇中学吕坚发复习提问：以水通电分解为例说明化学方程式的涵义。水通电分解中反应物与生成物之间的质量比可表示为：2H2O=====2H2+O2通电2×18：2×2：3236：4：32若:36克（）克（）克若:18克（）克（）克反应物生成物反应条件432216若:5克（）克（）克说明：

在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。一、已知反应物的质量求生成物的质量；例1：加热分解31.6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?根据化学方程式计算的正确解题步骤：[解]（1）设未知量（不要带单位）（2）正确写出化学方程式（注意配平）（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，且要统一。）（4）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）（5）简明地写出答案具体解题过程：解：设可生成氧气的质量为X(1)设未知数...….............设316

(2)写出化学方程式…....方

(3)算出有关物质的相对分子质量…….....------=------XX=------------32×

31.6g316=3.2g答：可以得到3.2克的氧气。(6)简明地写出答案..........答2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

标出已知量和未知量..3231.6gX(4)列比例式..……….......比3163231.6g(5)求解未知数………......解关根据化学方程式计算的注意事项:（1）.根据物质的组成求各化学式的相对分子质量与化学式前边系数的乘积之比，计算时必须准确无误。（2）.解题格式的书写要规范化。（3）.注意单位的书写要求。15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的错误)解:设可生成X克五氧化二磷

P+O2======P2O53114215.5X3115.5-------=---------142XX=--------------142×15.531=71答:可生成五氧化二磷71克.想一想××××未配平计算结果错误且无单位×设末知量错误相对分子质量计算错误未注明单位××点燃病题医院沙场练兵工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？2.相对原子质量Ca40C12O16温馨提示：1.反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2高温第一回合沙场练兵第二回合今年

“神舟九号”顺利升空。“神舟九号”用火箭发射升空，若火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，升空时至少要携带100kg液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。假如你是火箭推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少吨液氧来满足这些液氢的完全燃烧？反应的化学方程式为：2H2+O22H2O相对原子质量H1O16点燃温馨提示：解：设需要填充液氧的质量为x。2H2+O22H2O点燃432100kgX432=100kgX解得：X=800kg答：在助燃仓中填充0.8t液氧可以满足液氢的完全燃烧。=0.8t[练习]：(1).加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？(2).制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?(1)[解]:设:可得到氧气的质量为X。2KClO3======MnO2△2KCl+3O2↑2459612.25克X245-------96=12.25克-------XX=96×12.25克--------------245=4.8克答:解5.8克氯酸钾可得到氧气4.8克.…………….…….方…………….………设…………...……….……………….……..比…...…..解……….….答149

Y24512.25克-------=----------149YY=---------------

245149×12.25克=7.45克

可生成氯化钾7.45克.生成氯化钾的质量为Y…………...……….关解：设：需要氯酸钾的质量为X。2KClO3======MnO22KCl+3O224596△↑4.8克X245X4.8克96=--------------X=--------------4.8克×24596=12.25克答:需要氯酸钾12.25克.讨论(2).制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?课堂小节：根据化学方程式进行计算的步骤(1)设未知数……………....…............设(2)写出化学方程式…...….............方

(3)算出有关物质的相对分子质量(5)列比例式...….…............................比(7)简明地写出答案.................….......答(6)求解未知数…................................解

标出已知量和未知量.....……关【三个要领】（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）；（2）格式要规范；（3）得数要准确（保留两位小数）；【三个关键】（1）准确书写化学方程式；（2）准确计算相对分子质量；（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；第二课时二、有关不纯反应物或生成物的计算。1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成物,代入的都是纯物质的质量.如果遇到不纯反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质的质量.2.不纯物质和纯物质质量间的换算.纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度（质量分数）具体内容见化学下册足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L)充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X2Mg+O2======2MgO点燃328016克X32------=------16克80XX=------------80×16克32=40克答：充分燃烧后可生成氧化镁40克。依题意，可知：2三.关于质量和体积间的换算注意：如果已知体积或要算体积时，要用密度公式换算成质量才代入。讨论：从中你受到的启示是什么？H：1O：16若将1g氢气和10g氧气混合在一密闭的容器中使之充分反应，生成水的质量为多少？（思考：你代入的应是氢气的质量还是氧气的质量）涉及某些物质过量的化学方程式的计算：

某些反应物在反应后有剩余，我们说这些物质在反应中过量，因为它们没有都参加反应，因此计算时，不能用此物质进行求算。某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：第一次第二次第三次给定氧气的质量4g13g8g生成二氧化碳的质量5.5g11g11g（1）从以上数据说明，这三次实验中第

次恰好完全反应。（2）第

次实验碳有剩余，剩余

g。（3）第

次实验中氧气有剩余，剩余

g。C:12O:16三一1.5二5提高题：练习：若氢气、氧气混合气体共20克，点燃后还有2克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧气的质量比A.1：4B.1：9C.4：1或1：9D.1：4或1：92H2+O2===2H2O4：32点燃有两种情况：一是氢气过量，氢气和氧气的质量比(2+2):16=1:4二是氧气过量，氢气和氧气的质量比2:(2+16)=1:9答案：D差值法

差值法就是根据化学方程式，利用反应物与生成物之间的质量差与反应物或生成物之间的比例关系进行计算的一种简捷而快速的解题方法。利用差量解题的关键在于寻求差量与某些量之间的比例关系，以差量做为解题的突破口。如果能找出造成差量的原因，并掌握其运算范围，既使题目形式多变，也能迅速作出答案。例题现有干燥的氯酸钾与二氧化锰的混合物30ｇ，加热充分反应后，得到固体物质20.4g，求原混合物中含氯酸钾多少克?分析：反应前总质量为30ｇ，反应后质量变为20.4ｇ，前后质量减少了（30—20.4）ｇ=9.6ｇ。减少的原因是什么？减少的是什么物质的质量？根据质量守恒可知，因为生成的O2跑了所以质量减少，生成O2的质量为9.6ｇ。设原混合物中含氯酸钾的质量为X2KClO3======MnO22KCl+3O224596△↑9.6克X245X9.6克96=--------------X=--------------9.6克×24596=24.5克答:原混合物中含氯酸钾9.6克.讨论解：由质量恒定律可知生成O2的质量为9.6ｇ二、知识能力训练1、实验室用8ｇKMnO4分解制氧气，反应后称得固体物质的质量为7.2ｇ，则剩余固体物质的成分是()A、K2MnO4和MnO2

B、KMnO