福建省漳州市2022-2023学年高二下学期期末教学质量检测化学试卷（含答案）

第第页福建省漳州市2022-2023学年高二下学期期末教学质量检测化学试卷（含答案）漳州市２０２２－２０２３学年(下)期末高中教学质量检测

高二化学试卷

试卷说明:

１本试卷满分１００分考试时间７５分钟

２本试卷可能用到的相对原子质量:Ｈ１Ｃ１２Ｏ１６Ｎａ２３Ｆｅ５６Ｂｒ８０

一、选择题:本题共１４小题每小题３分共４２分在每小题给出的四个选项中只有一

项符合题目要求

１.我国科学家合成的３ｍｍ长的定向碳纳米管具有强度高、熔点高、化学性质稳定等特

点被称为“超级纤维”下列关于碳纳米管的说法正确的是

Ａ.结构与石墨相似Ｂ.与Ｃ６０互为同分异构体

Ｃ.属于高分子化合物Ｄ.完全燃烧的产物是ＣＯ２

２.下列状态的硼中失去第一个电子所需能量最大的是

1s2s1s2s2p

Ａ.Ｂ.

1s2s2p1s2s2p

Ｃ.Ｄ.

３.已知某有机物Ｘ的红外光谱、１Ｈ核磁共振谱如下图所示下列说法错误的是

Ａ.由红外光谱可知Ｘ含有的官能团为醚键

Ｂ.由１Ｈ核磁共振谱可知Ｘ含有２种不同化学环境的氢原子

Ｃ.仅由１Ｈ核磁共振谱可知Ｘ分子中氢原子的总数

Ｄ.若Ｘ的分子式为Ｃ４Ｈ１０Ｏ则其结构简式为ＣＨ３ＣＨ２ＯＣＨ２ＣＨ３

高二化学试卷第１页(共８页)

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４.科学家利用８Ｎａ＋ＣＣｌ４＋ＳｉＣｌ４＝ＳｉＣ＋８ＮａＣｌ制得ＳｉＣ纳米棒下列说法错误的是

Ａ.熔点高低:ＳｉＣ>ＮａＣｌ>ＮａＢ.ＳｉＣｌ４属于非极性分子

Ｃ.ＳｉＣ中Ｓｉ的化合价为＋４价Ｄ.ＣＣｌ４气化时破坏共价键

５.能正确表示下列反应的离子方程式是

Ａ.ＣｕＳＯ４溶液中加入过量的氨水:Ｃｕ２

＋＋２ＮＨ３Ｈ

＋

２Ｏ＝Ｃｕ(ＯＨ)２↓＋２ＮＨ４

Ｂ.在ＦｅＣｌ３溶液中加入ＫＳＣＮ溶液:Ｆｅ３

＋＋ｎＳＣＮ－＝[Ｆｅ(ＳＣＮ)(３－ｎ)＋ｎ]

Δ

Ｃ.乙醛发生银镜反应:ＣＨ３ＣＨＯ＋２Ａｇ(ＮＨ３)２ＯＨ→２Ａｇ↓＋ＣＨ３ＣＯＯＨ＋Ｈ２Ｏ＋４ＮＨ３

Ｄ.苯酚钠溶液中通入ＣＯ２:２Ｃ

－

６Ｈ５Ｏ＋ＣＯ＋ＨＯ→２ＣＨＯＨ＋ＣＯ２

－

２２６５３

６.利用下列装置进行实验能达到实验目的的是

Ａ.检验１－溴丙烷的消去反应产物丙烯Ｂ.验证酸性:醋酸>碳酸>苯酚

Ｃ.实验室制备硝基苯Ｄ.实验室制备乙烯

７.天然橡胶是由异戊二烯在三叶橡胶树体内发生下列反应得到的:

下列说法错误的是

Ａ.该反应是加聚反应Ｂ.聚异戊二烯存在顺反异构现象

Ｃ.异戊二烯与丙烯互为同系物Ｄ.异戊二烯的系统命名为２－甲基－１３－丁二烯

高二化学试卷第２页(共８页)

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８.某调味剂由原子序数依次增大的Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｒ、Ｔ五种短周期元素组成其结构式如图所示:

下列说法错误的是

Ａ.简单离子半径:Ｒ>Ｔ

Ｂ.由Ｘ、Ｚ、Ｒ三种元素组成的晶体一定是分子晶体

Ｃ.最高价氧化物对应水化物的酸性:Ｚ>Ｙ

Ｄ.Ｘ、Ｙ形成的二元化合物可能既含极性键又含非极性键

９.已知:设ＮＡ为阿伏加德罗常数

的值下列说法正确的是

Ａ.１ｍｏｌ中含有π键数目为３ＮＡ

Ｂ.标准状况下３３６ＬＨＣＯＯＨ中所含分子数为０１５ＮＡ

Ｃ.每生成１ｍｏｌ和１ｍｏｌＨ２Ｏ时生成σ键数目为２ＮＡ

Ｄ.１ｍｏｌ和１ｍｏｌＨＣＯＯＨ反应生成的分子数为ＮＡ

１０.下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项探究实验方案设计现象和结论

试管中加入１ｍＬ淀粉稀溶液滴入

Ａ２~３没有出现砖红色沉淀淀粉的水解滴稀硫酸水浴加热冷却后

说明淀粉没有水解

滴加新制的氢氧化铜悬浊液加热

甲苯中溶液紫红色褪去Ｂ有机物基团间取少量苯和甲苯于试管中分别加说明甲苯分子中甲基对的相互影响入少量酸性高锰酸钾溶液振荡

苯环有影响

取少量丙烯醛于试管中加入足量

Ｃ丙烯醛中含有新制氢氧化铜悬浊液加热至不再溴水褪色说明丙烯醛

碳碳双键生成砖红色沉淀静置向上层清中含有碳碳双键

液滴加溴水

试管中加入２ｍＬ饱和(ＮＨ４)２ＳＯ４先产生沉淀加水后沉

Ｄ蛋白质的盐析溶液向其中加入几滴鸡蛋清溶淀溶解说明蛋白质发

液振荡继续加入蒸馏水振荡生盐析

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１１.烯烃与ＨＸ发生加成反应时第一步Ｈ＋加到双键碳原子上形成碳正离子中间体第二步

碳正离子再结合Ｘ－其历程如下:

已知:碳正离子的相对稳定性为:

H2CCCH2CHCH2

据此推测与足量ＨＣｌ充分加成得到的产物中含量最大的

CH3

是

CH3CH3

Ａ.CH3CCH2CHCH3Ｂ.CH2CHCH2CH2CH2

ClClClCl

CH3CH3

Ｃ.CH2CHCH2CHCH3Ｄ.CH3CCH2CH2CH2

ClClClCl

１２.离子液体具有较好的化学稳定性较低的熔点以及对无机物、有机物和聚合物等不同物

质具有良好的溶解性１－乙基－３－甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体的环状结构中存在大π

键结构如图:

下列关于该四氟硼酸盐的说法正确的是

F-

Ａ.阴离子的电子式是FBFＢ.所有组成元素均处在ｐ区

F

Ｃ.阳离子至少１０个原子共面Ｄ.该物质熔点高于ＮａＢＦ４

１３.绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一结构简式如图:

下列说法错误的是

Ａ.绿原酸能发生缩聚反应Ｂ.１ｍｏｌ绿原酸最多与３ｍｏｌＢｒ２反应

Ｃ.１ｍｏｌ绿原酸最多消耗４ｍｏｌＮａＯＨＤ.绿原酸分子中含有４个手性碳原子

高二化学试卷第４页(共８页)

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１４.ＣａＦ２是自然界中常见的含氟矿物其立方晶胞参数为ａｐｍ晶胞结构如图所示:

下列说法正确的是

Ａ.Ｙ代表的是Ｃａ２＋Ｂ.晶体中与Ｘ紧邻的Ｙ个数为６

Ｃ.Ｘ与Ｙ２核间距最小为ａｐｍＤ.Ｂ３３１的坐标参数为()

２４４４

二、非选择题:本题共４小题共５８分

１５.(１６分)元素周期表前四周期元素Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ原子序数依次增大Ａ的核外电

子总数与其电子层数相同Ｂ的价电子层中有３个未成对电子Ｃ的最外层电子数为其

内层电子数的３倍Ｄ与Ｃ同主族Ｅ的最外层只有１个电子但次外层有１８个电子

回答下列问题:

(１)Ｅ的价电子轨道表示式为

(２)Ｂ、Ｃ、Ｄ第一电离能从大到小的顺序是(填元素符号)

(３)这些元素形成的含氧酸根离子空间结构呈平面三角形的是(填化学式)

(４)从结构角度分析Ａ２Ｃ比Ａ２Ｄ更稳定的原因是

(５)比较键角:ＤＣ２分子(填“>”“Ｏ>Ｓ(１分)

(３)ＮＯ－３(１分)

(４)Ｈ２Ｏ与Ｈ２Ｓ分子组成和结构相似Ｏ原子半径较小形成的Ｏ—Ｈ键键长较短键能

较大分子较稳定(２分)

(５)<(１分)

ＳＯ２和ＳＯ中心原子同为ｓｐ２３杂化但ＳＯ２分子中存在一对孤电子对孤电子对与

成键电子对之间作用力大于成键电子对之间的作用力使其键角变小(２分)

(６)孤电子对间的相互排斥会削弱成键原子间的成键作用导致原子轨道重叠程度减

小成键能力下降ＮＨ２－ＮＨ２中Ｎ原子有一对孤电子对ＨＯ－ＯＨ中的Ｏ原子有

两对孤电子对(２分)

(７)ＳＯ２－４(１分)Ｎ、Ｏ(２分)Ｈ２Ｏ(１分)

由于Ｈ２Ｏ中Ｏ的电负性较大较难提供孤电子对形成的配位键较弱较易失去

Ｈ２Ｏ(２分)

高二化学参考答案第１页(共２页)

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１６.(１４分)

Δ

(１)ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ２ＯＨ＋ＨＢｒ→ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ２Ｂｒ＋Ｈ２Ｏ(２分)

(２)球形冷凝管(１分)使正丁醇冷凝回流提高反应物的利用率(１分)

(３)产生的ＨＢｒ易溶于水可以防止倒吸(１分)

(４)ａｄ(２分)

(５)除去硫酸(１分)下层(１分)Ｃ(１分)

(６)３８１(２分)

(７)取少量的样品于试管中加入金属钠若有气泡产生则证明有正丁醇反之则没

有(２分)

１７.(１２分)

(１)第四周期Ⅷ族(１分)６(１分)

(２)Ｎ(１分)ｓｐ２杂化(１分)

(３)ｂｃｄ(２分)

(４)Ｆｅ３＋的价电子排布式是３ｄ５３ｄ轨道半充满更稳定(２分)

(５)２∶１(２分)

３×

(６)５６４×１０１０(２分)

ρＮＡ

１８.