新疆维吾尔自治区喀什地区巴楚县2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（含解析）

第第页新疆维吾尔自治区喀什地区巴楚县2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（含解析）巴楚县2022-2023学年度第二学期高一年级期末考试

化学试卷

考试时间：60分钟满分：100分

一、单选题(共40分)

1．(本题2分)关于如图装置所示的两个实验，说法正确的是()

A．两个装置中都发生了化学变化，都由化学能转变为电能

B．装置②中电流方向是从Zn经导线流入Cu

C．反应开始阶段，两个装置中均有氢气产生

D．电极反应式：阳极2Cl—－2e－→Cl2↑正极2H+＋2e－→H2↑

2．(本题2分)下列关系正确的是()

A．含氢量：苯＞乙烯＞甲烷

B．密度：H2O＞溴苯＞苯

C．沸点：戊烷＞2-甲基丁烷＞2,2-二甲基丙烷

D．等质量的下列物质燃烧耗O2量：乙炔＞乙烯＞乙烷

3．(本题2分)下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是()

A．B．C．D．

4．(本题2分)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()

A．SO2具有还原性，可用作漂白剂

B．Fe粉有还原性，可用作食品抗氧化剂

C．明矾易溶于水，可作净水剂

D．氧化铝硬度大，可作耐火材料

5．(本题2分)下列物质的名称或俗名对应的化学式正确的是()

A．熟石膏：B．过氧化钠：

C．生石灰：CaOD．纯碱：NaOH

6．(本题2分)分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是()

A．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＜0

B．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＞0

C．2A＋B=2CΔH＜0

D．2C=2A＋BΔH＜0

7．(本题2分)汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：。下列说法正确的是()

A．该反应中是还原剂B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1

C．若设计成原电池，在负极上反应D．每转移，可生成

8．(本题2分)、、、氯水都是常见的漂白剂，下列措施能够增强其漂白性的是

A．向中滴加足量的稀盐酸

B．向的水溶液中滴加少量稀盐酸

C．向的水溶液中滴加氢氧化钠溶液

D．将、按照体积比为1：1的比例通入溶液中

9．(本题2分)书法是中华文化之瑰宝，其美尽在笔墨纸砚之间。下列关于传统文房四宝说法正确的是

ABCD

制笔用的狼毫主要成分是蛋白质墨汁是一种水溶液宣纸是合成高分子材料砚石的成分与水晶相同

A．AB．BC．CD．D

10．(本题2分)下列化学用语或分子结构模型表示正确的是（）

A．F-的结构示意图：

B．四氯甲烷的比例模型：

C．乙醇的结构简式：C2H5OH

D．HClO的电子式：

11．(本题2分)父亲节快到了！同学们议论着给父亲一个节日礼物，大家的提议集中在不锈钢领带别针、纯棉T恤、玻璃水杯和碳纤维增强网球拍。下列关于礼物材料的说法正确的是()

A．纯棉T恤是复合材料制品B．不锈钢领带别针是有机材料制品

C．玻璃水杯是无机材料制品D．碳纤维增强网球拍是无机材料制品

12．(本题2分)下列说法不正确的是()

A．环己烷与苯可用酸性溶液鉴别

B．煤气化生成的水煤气经过催化合成可以得到液体燃料

C．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油的催化重整

D．在不同温度下，1，3-丁二烯与溴单质发生加成反应可得不同产物

13．(本题2分)在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是()

A．v（NH3）＝0.3mol·L－1·min－1

B．v（N2）＝0.01mol·L－1·s－1

C．v（N2）＝0.2mol·L－1·min－1

D．v（H2）＝0.3mol·L－1·min－1

14．(本题2分)化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()

A．为推动生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源

B．打印机墨粉中常加有，这是利用了其有颜色和具有磁性的特点，可用CuO替代

C．“天和”号核心舱上使用了目前世界上最先进的三结砷化镓太阳能电池翼，砷化镓属于半导体材料

D．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

15．(本题2分)下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是()

A．可用海水晒盐的方法提取海水中的淡水资源

B．只通过物理变化即可提取海水中的溴单质

C．从海带灰中提取I－，需加入CCl4萃取

D．利用海水、铝、空气发电是将化学能转化为电能

16．(本题2分)下列过程不涉及氧化还原反应的是()

A．金属的冶炼B．湿润的红色布条遇到氯气褪色

C．明矾净水D．刻蚀印刷电路板

17．(本题2分)下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()

A．、、、B．、、、

C．、、、D．、、、

18．(本题2分)下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是()

A．O2B．FeC．H2D．Cu

19．(本题2分)某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Na+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()

A．Fe3+B．Mg2+C．Na+D．Fe2+

20．(本题2分)如图为某化学反应的能量—反应进程图，由此可判断该反应为()

A．放热反应B．吸热反应

C．氧化反应D．还原反应

二、填空题(共60分)

21．(本题18分)乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，乙烯有如下转化关系。

(1)B所含官能团的名称为_______，反应③的反应类型为_______。

(2)反应①的化学方程式_______。

(3)反应②的化学方程式为_______。

(4)浓硫酸在反应中的作用是_______。

22．(本题19分)某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的实验装置。

回答下列问题：

(1)某同学拧开分液漏斗下面的活塞后发现浓硫酸开始时能流出，但一会儿就停止下流，请分析原因：_______。

(2)加入浓硫酸后，点燃酒精灯，烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。

(3)反应开始后，观察到B、C两瓶中溶液均褪色，出现该实验现象分别是由于SO2具有_______性和_______性。指出实验装置设计的不足之处：_______。

(4)充分反应后，兴趣小组同学发现铜有剩余，其推测烧瓶中H2SO4是否消耗完，并说明理由：_______。

23．(本题14分)在实验室里，用加热铵盐和碱的混合物来制取氨气并验证氨气的某些性质。

Ⅰ.图甲是实验室制取纯净、干燥氨气的装置图

(1)按图甲组装整套装置后首先要进行的操作是___________。

(2)写出制备氨气的化学方程式___________。

(3)物质X是___________。

Ⅱ.将收集到的氨气按图乙做“喷泉实验”，引发该实验的主要操作是___________。

24．(本题9分)2L恒容密闭容器中，充入0.6mo1X气体和0.4molY气体，发生如下反应：，5min末容器中W的物质的量为0.2mol。若测得前5min以Z浓度变化来表示的平均反应速率为，则：

(1)上述反应的化学方程式中Z的化学计量数n的值是________

A．1B．2C．3D．4

(2)上述反应在5min末时，已消耗掉Y的物质的量分数是________

A．20%B．25%C．33%D．50%

(3)下列措施可以加快该反应速率的是________

A．Y的物质的量减少为0.2molB．将容器体积扩大至4L

C．升高温度D．向容器中充入与反应无关的氩气

答案第8页，共9页参考答案：解析

1．D

【详解】A.根据装置的特点可知，①是电解池，电能转化为化学能。②是原电池，化学能转化为电能，A不正确；

B.装置②中锌的金属性强于铜的，锌是负极，铜是正极，电流方向是从铜经导线流入锌，B不正确；

C.装置①中开始阶段阴极是铜离子放电生成铜，阳极是氯离子放电生成氯气，装置②中氢离子在铜电极放电生成氢气，C不正确；

D.电极反应式：①中阳极电极反应：2Cl-－2e－→Cl2↑，②中正极电极反应：2H+＋2e－→H2↑，D正确。

答案选D。

【点睛】该题是是高考中的常见题型。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理，然后结合装置图灵活运用即可。

2．C

【详解】A．苯、乙烯、甲烷分子中C、H原子数目之比为：1：1、1：2、1：4，所以氢的质量分数：苯＜乙烯＜甲烷，A错误；

B．溴苯的密度大于水，苯的密度小于水，则密度：溴苯＞H2O＞苯，B错误；

C．戊烷、2，2-二甲基丙烷、2-甲基丁烷互为同分异构体，支链越多，熔沸点越低，则沸点戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷，C正确；

D．乙烷为C2H6、乙烯为C2H4、乙炔为C2H2，4gH消耗1mol氧气，12gC消耗1mol氧气，含氢量越大，消耗氧气越多，则耗氧量乙烷＞乙烯＞乙炔，D错误。

答案选C。

3．C

【详解】A．二氧化硫为酸性气体，与水反应生成亚硫酸，不能使湿润的红色石蕊试纸变色，A错误；

B．氧气为中性气体，不与水反应，不能使湿润的红色石蕊试纸变色，B错误；

C．氨气为碱性气体，与水反应生成氨水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确；

D．一氧化碳为中性气体，不与水反应，不能使湿润的红色石蕊试纸变色，D错误；

答案选C。

4．B

【详解】A．SO2可以作漂白剂是因为其漂白性，与还原性无关，故A错误；

B．Fe粉有还原性，可以吸收氧气等氧化性物质，可用作食品抗氧化剂，故B正确；

C．明矾净水是因为明矾在水溶液中电离出的铝离子可以水解生成氢氧化铝胶体，胶体可以吸附杂质，不是因为其易溶于水，故C错误；

D．氧化铝可以作耐火材料是因为其熔点很高，与硬度无关，故D错误；

综上所述答案为B。

5．C

【详解】A．熟石膏的化学式为，故A错误；

B．过氧化钠的化学式为，故B错误；

C．生石灰的化学式为CaO，故C正确；

D．纯碱的化学式为，故D错误；

故选C。

6．A

【分析】根据反应热与反应物总能量、生成物总能量的关系分析解答。

【详解】题图表示2molA(g)和1molB(g)具有的总能量高于2molC(g)具有的总能量，则可写热化学方程式：2A(g)＋B(g)＝2C(g)ΔH＜0或2C(g)＝2A(g)＋B(g)ΔH＞0。

A.2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＜0，符合题意，选项A正确；

B.2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＞0，不符合题意，选项B错误；

C.未写物质状态，选项C错误；

D.未写物质状态，且焓变应该大于0，选项D错误。

答案选A。

【点睛】反应热ΔH＝生成物总能量－反应物总能量。ΔH是变化过程中各种形式能量之总和，而不仅指热量。

7．B

【详解】A．KNO3中N元素反应后化合价降低，为氧化剂，NaN3中N元素的化合价由-升高为0，是还原剂，故A错误；

B．根据方程式知，叠氮化钠是还原剂、硝酸钾是氧化剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为10:2=5:1，一个叠氮化钠中含有3个N原子，所以被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15:1，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为15:1，故B正确；

C．由选项A分子可知，在该反应中为氧化剂，则若设计成原电池，在正极上反应，故C错误；

D．由反应可知转移10mol电子生成16mol氮气，则每转移1mol电子，可生成N2为1.6mol，标准状况下N2的体积为35.84L，故D错误；

故选B。

8．B

【详解】A．向中滴加足量的稀盐酸，两者反应生成，过氧化氢分解生成氧气，失去漂白作用，故A错误；

B．向的水溶液中滴加少量稀盐酸，可以反应生成HClO，提高了HClO浓度，增强其漂白作用，故B正确；

C．的水溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应生成亚硫酸钠，失去漂白作用，故C错误；

D．将、按照体积比为1：1的比例通入溶液中，两者恰好反应生成硫酸和盐酸，失去漂白作用，故D错误；

故选：B。

9．A

【详解】A．狼毫即狼的毛发，主要成分为蛋白质，A正确；

B．墨汁是胶体，不是溶液，B错误；

C．宣纸的主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，C错误；

D．砚石的主要成分无机盐，水晶的成分是二氧化硅，二者成分不相同，D错误；

综上所述答案为A。

10．C

【详解】A．F-核外有10个电子，结构示意图为，故A错误；

B．氯原子的半径大于碳原子，所以四氯甲烷的比例模型为，故B错误；

C．乙醇为乙基连接羟基，结构简式为C2H5OH，故C正确；

D．HClO中O原子分别和H原子、Cl原子共用一对电子，电子式为，故D错误；

综上所述答案为C。

11．C

【详解】A、复合材料，是由两种或两种以上不同性质的材料，棉是纤维素，故A错误；

B、不锈钢属于合金，故B错误；

C、玻璃的成分是硅酸盐，属于无机材料，故C正确；

D、碳纤维增强网球拍是复合材料，故D错误。

12．A

【详解】A．环己烷与苯都不能与酸性溶液反应，错误；

B．煤气化生成的水煤气CO与H2经过催化合成可以得到液体燃料如甲醇，正确；

C．现代工业生产中利用石油的催化重整和裂化获得芳香烃，正确；

D．在不同温度下，1，3-丁二烯与溴单质发生1，2-加成和1，4-加成反应可得不同产物，正确；

故选A。

13．B

【详解】如果都用氢气表示反应速率，则根据方程式N2+3H22NH3以及反应速率之比是相应的化学计量数之比可知四个选项的反应速率分别是[mol·L－1·min－1]0.45、1.8、0.6、0.3，所以反应速率最快的是选项B，答案选B。

【点晴】掌握化学反应速率的含义是解答的关键，同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，需要指出的是必需注意单位的换算。

14．C

【详解】A．核电、电能属于二次能源，故A错误；

B．打印机墨粉中常加有Fe3O4，这是利用了其有颜色和具有磁性的特点，CuO不具有磁性，不能替代Fe3O4，故B错误；

C．砷化镓最外层平均4个电子类似于硅，是优良的第三代半导体材料，故C正确；

D．煤的气化和液化均生成新物质，为化学变化，故D错误；

故选C。

15．D

【详解】A项、蒸馏法、电渗析法和离子交换法是海水淡化的主要方法，故A错误；

B项、海水中溴元素是溴离子，海水中溴离子转化为溴单质的过程中，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；

C项、从海带灰中提取I－，需加水溶解、过滤，故C错误；

D项、铝、空气在海水中构成原电池，将化学能转化为电能，故D正确；

故选D。

16．C

【详解】A．金属冶炼时，金属一般由化合态生成游离态，被还原，发生氧化还原反应，故A不选；

B．湿润的红色布条遇氯气褪色，是氯气与水反应生成的HClO，次氯酸具有强氧化性，漂白了湿润的有色布条，与氧化还原反应有关，故B不选；

C．明矾净水是因为铝离子水解生成了氢氧化铝胶体，达到净水的目的，不是氧化还原反应，故C选；

D．刻蚀印刷电路板是铁离子与铜的反应，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；

故选C。

17．D

【详解】A．、、能发生氧化还原反应，氢离子与能产生沉淀，不能大量共存，A错误；

B．、能反应生成一水合氨，不能大量共存，B错误；

C．、能生成硫氰化铁，不能大量共存，C错误；

D．、、、互不反应、可以共存，D正确；

答案选D。

18．A

【详解】A．S和O2反应生成SO2，S的化合价升高，作还原剂，故A正确；

B．Fe和S反应生成FeS，S的化合价降低，作氧化性，故B错误；

C．S和H2反应生成H2S，S的化合价降低，作氧化性，故C错误；

D．Cu和S反应生成Cu2S，S的化合价降低，作氧化性，故D错误；

故选：A。

19．D

【详解】Mg2+、Fe2+、Fe3+和Na+四种阳离子中，若向其中加入过量的NaOH溶液，发生反应有：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，再加入过量的盐酸，氢氧化镁、氢氧化铁溶解得到氯化镁、氯化铁，氢氧化钠与盐酸反应得到氯化钠，所得溶液中含有的阳离子是Na+、Mg2+和Fe3+及过量的H+，溶液里不含Fe2+，可知Fe2+大量减小；

答案选D。

20．B

【详解】根据图表可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，则为吸热反应，故B正确，A错误；而氧化或还原反应是指元素的化合价升高或降低的反应，而通过该图表不能判断出反应的类型，故C、D错误；

故答案选B。

21．(1)羟基加聚反应

(2)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

(3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

(4)催化剂、吸水剂

【分析】乙烯与水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成C是乙醛，B与D反应生成乙酸乙酯，则D是乙酸，据此解答；

(1)

B是乙醇，所含官能团的名称为羟基，③是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应类型是加聚反应；

(2)

反应①是乙烯与水的加成反应，反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(3)

反应②是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO＋2H2O；

(4)

乙醇和乙酸在浓硫酸的催化加热的条件下反应生成乙酸乙酯，浓硫酸在反应中的作用是催化剂、吸水剂；

22．(1)活塞上的气孔或凹槽没有对准漏斗上的小孔

(2)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

(3)漂白还原不能防倒吸

(4)没有，硫酸浓度变稀，稀硫酸不能与铜反应

【分析】装置A加热铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，反应的化学方程式为：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，二氧化硫具有漂白性，能使装置B中品红溶液褪色，具有还原性，能与装置C中氯水发生氧化还原反应，最后用装置D中NaOH溶液吸收尾气；

（1）

由于活塞上的气孔或凹槽没有对准漏斗上的小孔，分液漏斗内的浓硫酸不能顺利流下，故答案为：活塞上的气孔或凹槽没有对准漏斗上的小孔；

（2）

铜和热的浓硫酸反应铜作还原剂，硫酸作氧化剂，生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应的化学方程式为：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；

（3）

二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色物质，二氧化硫与品红作用，二氧化硫具有漂白性；二氧化硫具有还原性，能被氯水氧化，氯水褪色，发生O2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；SO2是酸性氧化物，也是大气污染物，所以用NaOH溶液吸收，但由于二氧化硫被吸收会造成倒吸，则实验装置设计的不足之处：不能防倒吸，故答案为：漂白；