第一章第一节化学实验基本方法

第一章第一节化学实验基本方法第1页，课件共36页，创作于2023年2月一、化学实验安全1、了解化学实验室守则（1）化学实验室是开展化学实验的场所，不得在实验室内进行其它活动。（2）实验室的仪器、药品、用具均应有固定的存放位置，不得任意挪动或移出室外。（3）实验室的上下水道、电源、消防器材等必须经常保持通畅和完好，以便随时启用。（4）任何人在进行化学实验时不得抽烟、喝水和吃东西（5）爱护仪器、节约药品、保持整洁。（6）实验完毕必须做好清洁卫生工作，关闭电源和水源。（7）如发生中毒、失火、爆炸等意外事故，不惊慌，应按照安全规则及时处理，并向领导和有关部门报告。事后要检查原因并记入事故登记簿。第2页，课件共36页，创作于2023年2月化学药品柜

2.了解安全措施⑴化学药品通常按规则分类存放①应根据药品状态选择容器。固体药品保存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中；酸性试剂选用玻璃塞，碱性试剂选用橡胶塞。②易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放；受热或见光易分解的物质应用棕色瓶存放在冷暗处。③易燃、易爆试剂应密封保存，放置在冷暗并远离电源和火源的地方。④钠、钾等金属易与H2O、O2反应，应存放在煤油中。⑤剧毒、有强腐蚀性的药品要单独存放，并有严格的取用制度、程序。第3页，课件共36页，创作于2023年2月⑵熟悉常用危险化学品标志第4页，课件共36页，创作于2023年2月第5页，课件共36页，创作于2023年2月第6页，课件共36页，创作于2023年2月第7页，课件共36页，创作于2023年2月⑶了解危险药品的使用规则在中学理科实验中涉及到的危险品包括易燃品、氧化剂、毒害品和腐蚀品。为确保师生人身安全和实验顺利进行，在实验过程中，必须做到：①酸、碱具有腐蚀性，不要把它们洒在皮肤或衣物上。稀释浓硫酸时，切忌将水倾入浓硫酸中，以免喷出伤人。废酸应倒入酸缸（或指定的容器里），注意不能往酸缸里倾倒碱液，以免酸碱中和反应，放出大量的热量而发生危险。②强氧化剂（如氯酸钾）与某些药品的混合物（如氯酸钾与红磷的混合物）易发生爆炸。使用和保存时，应注意安全。③白磷有剧毒，并能烧伤皮肤，切勿与人体接触；它在空气中能自燃，应保存在水中。取用时要用镊子。④有机溶剂（乙醚、乙醇、苯、丙酮等）易燃，使用时一定要远离火源，用后应把瓶塞盖严，放到阴凉的地方。一旦不慎因有机溶剂引起着火时，应立即用沙土或湿布扑灭，火势较大的，可用灭火器，但不可用水扑救。第8页，课件共36页，创作于2023年2月⑤可溶钡盐有毒，不得进入口内或接触身体伤口；汞易挥发，能在人体内积累，引起慢性中毒。如遇汞洒落时，须尽可能地收集起来，并用硫磺粉盖在洒落的地方，使汞变成硫化汞。⑥硝酸铵不能高温加热、研磨，否则会引起爆炸。⑦金属钾、钠等不要与水接触或暴露在空气中，应保存在煤油里。取用时，要用镊子。⑧下列实验应在通风橱内进行：制取具有刺激性的、恶臭的和有毒的气体（如H2S、Cl2、CO、NO2、SO2、Br2等）或进行能产生这些气体的反应；能产生氟化氢（HF）的反应；加热盐酸、硝酸和浓硫酸时。第9页，课件共36页，创作于2023年2月

⑷了解各种伤害的应急救护方法①创伤（碎玻璃引起的）。伤口不能用手抚摸，也不能用水冲洗。若伤口里有碎玻璃片，应先用消过毒的镊子取出来，在伤口上擦龙胆紫药水，消毒后用止血粉外敷，再用纱布包扎。伤口较大、流血较多时，可用纱布压住伤口止血，并立即送医务室或医院治疗。②烫伤或灼伤。烫伤后切勿用水冲洗，一般可在伤口处擦烫伤膏或用浓高锰酸钾溶液擦至皮肤变为棕色，再涂上凡士林或烫伤药膏。被磷灼伤后，可用1%硝酸银溶液，5%硫酸铜溶液，或高锰酸钾溶液洗涤伤处，然后进行包扎，切勿用水冲洗；被沥青、煤焦油等有机物烫伤后，可用浸透二甲苯的棉花擦洗，再用羊脂涂敷。③受（强）碱腐蚀。先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液清洗，然后再用水冲洗。若碱溅入眼内，先用大量水冲洗，然后用硼酸溶液冲洗。第10页，课件共36页，创作于2023年2月

④受(强)酸腐蚀。先用干净的毛巾擦净伤处，用大量水冲洗，然后用饱和碳酸氢钠（NaHCO3）溶液（或稀氨水、肥皂水）冲洗，再用水冲洗，最后涂上甘油。若酸溅入眼中时，先用大量水冲洗，然后用碳酸氢钠溶液冲洗，严重者送医院治疗。

⑤液溴腐蚀，立即用大量水冲洗，再用甘油或酒精洗涤伤处；氢氟酸腐蚀，先用冷水冲洗，再以碳酸氢钠溶液（NaHCO3）冲洗，然后用甘油氧化镁涂在纱布上包扎；苯酚腐蚀，先用大量水冲洗，再用体积比为4:1的酒精(10%)与三氯化铁混合液冲洗。

⑥误吞有毒物。给中毒者服催吐剂，如肥皂水，或服鸡蛋白、牛奶以缓和刺激，随后用手指伸入喉部，引起呕吐。然后送医院治疗。

第11页，课件共36页，创作于2023年2月⑦吸入毒气。通常把中毒轻者移到空气新鲜处，解松其衣服（注意保温），使其安静休息，必要时给中毒者吸入氧气，但切勿随便使用人工呼吸。中毒较重的，应立即送到医院治疗。⑧触电。先切断电源，然后将触电者移到空气新鲜的地方休息。若出现休克现象，要立即进行人工呼吸，并送医院治疗。⑨火灾。发生火灾后应立即用湿抹布或者用沙子盖住火源，若火势较大可使用灭火器，切不可慌张跑离。

3.掌握正确的操作方法①药品的取用②酒精灯的使用③给药品加热的方法④常见反应装置的选择

4.熟悉污染物和废弃物的处理方法第12页，课件共36页，创作于2023年2月分离：用适当的方法，把混合物中的几种物质分离开来，分别得到纯净的物质。提纯：用适当的方法把物质中混入的杂质除去，以得到纯净物质．分离和提纯常用的方法：

请思考分离和提纯有什么不同？你能举出几种生活中混合物分离和提纯的例子吗？二、混合物的分离和提纯物理方法化学方法过滤蒸发蒸馏分液萃取升华第13页，课件共36页，创作于2023年2月方法适用范围装置操作要点过滤蒸发将混合物中不溶性固体与液体分离的操作分离溶液中溶剂和溶质的操作①“一贴、二低、三靠”；②洗涤滤出的固体不停搅拌、出现多量固体时停止加热1.过滤、蒸发请简单的介绍初中化学粗盐的提纯实验并填写下表第14页，课件共36页，创作于2023年2月请填写提纯粗盐的步骤和现象步

骤现

象⑴溶解：⑵过滤：⑶蒸发：称4g粗盐，加12mL水，用玻璃棒搅拌，至粗盐不再溶解为止将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中将滤液倒入蒸发皿中，加热，并用玻璃棒不断搅拌，待出现较多固体时停止加热食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中水分蒸发，逐渐析出固体第15页，课件共36页，创作于2023年2月粗盐常含泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4。初中化学中粗盐提纯实验可表示如下：含MgCl2、CaCl2、Na2SO4的食盐过滤蒸发溶解粗盐悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4）泥沙

溶液NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4纯净的NaCl晶体第16页，课件共36页，创作于2023年2月

如何去除NaCl溶液中的SO42-？

借用SO42—

的检验方法：取样，先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，若出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。

检验实验的叙述要点：操作(取少量样品+选用的试剂)+现象+结论

向NaCl溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀为止，过滤后，NaCl溶液中不再含有SO42—

。第17页，课件共36页，创作于2023年2月如何除去NaCl溶液中存在的Ca2+、Mg2+？

借用Ca2+和Mg2+的检验方法：当溶液中只存在Ca2+或Mg2+时，如何检验？

⑴取样，加入少量NaOH溶液，若产生白色沉淀，说明有Mg2+⑵取样，加入少量Na2CO3溶液，若出现白色沉淀，说明有Ca2+

第18页，课件共36页，创作于2023年2月

当溶液中同时存在Ca2+、Mg2+时，如何检验？

⑴取样，加入足量Na2CO3溶液，至不再产生白色沉淀，静置，在上层清液中加入少量NaOH溶液，若继续产生白色沉淀，说明溶液中有Mg2+;

⑵取样，加入足量NaOH溶液至无沉淀产生为止，静置，在上层清液中加入少量Na2CO3溶液，若又出现白色沉淀，说明溶液中有Ca2+。第19页，课件共36页，创作于2023年2月如何除去NaCl溶液中混入的MgSO4和CaCl2杂质？要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:将杂质变成沉淀或气体或水是最常见的选择方法Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的杂质离子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的杂质？用哪些试剂来除去Ca2+、Mg2+、SO42-、等离子呢？第20页，课件共36页，创作于2023年2月

如何除去NaCl中混入的MgSO4、CaCl2杂质？溶液中：Na＋、Cl—、Mg2＋、SO42—、Ca2＋BaCl2过滤溶液中：Na＋、Cl—、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋NaOH过滤溶液中：Na＋、Cl—、OH—、Ba2＋、Ca2＋溶液中：Na＋、Cl—、OH—、CO32—HCl溶液中：Na＋、Cl—、H＋NaCl晶体1.请写出上述过程中发生的化学反应方程式。2.想一想，还有别的添加顺序吗？Na2CO3过滤蒸发结晶第21页，课件共36页，创作于2023年2月1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

加入除杂试剂的顺序可以是：你能说出上述实验顺序的共性吗？１、Na2CO3应在BaCl2之后加入２、盐酸必须最后加入

3、为完全除去杂质离子，除杂试剂必须过量第22页，课件共36页，创作于2023年2月总结：提纯物质(除杂）的基本思路(1)确定物质的组成，即含有哪些杂质(2)选择最适当的方法进行提纯[物理还是化学方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水）(3)选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否则要求生成新杂质后要易于再次除去(4)充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在最终不引入新杂质为原则第23页，课件共36页，创作于2023年2月

例1.提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为(

)A．加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3B．加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3C．加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3D．加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3D第24页，课件共36页，创作于2023年2月

例2某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

请回答：(1)步骤①和②的操作名称是

。

(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是

；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止

，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应

，用余热使水分蒸干。

过滤滴加盐酸至无气泡放出为止局部过热，造成固体(或溶液)飞溅停止加热(或熄灭酒精灯)第25页，课件共36页，创作于2023年2月猜想验证的方法现象结论猜想Ⅰ：固体A中可能含CaCO3、MgCO3

取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口___________猜想Ⅰ成立猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3

取少量固体A于试管中，先滴入__________,再滴入Na2SO4溶液

有气泡放出，固体A溶解；无白色沉淀猜想Ⅱ______猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4

取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，__________________________猜想Ⅲ成立(3)猜想和验证：有气泡放出，烧杯壁变浑浊(或石灰水变浑浊)滴入稀硝酸不成立滴入BaCl2溶液和稀HNO3

有白色沉淀且不溶于稀HNO3

第26页，课件共36页，创作于2023年2月

2.蒸馏蒸馏原理：利用液态混合物中各组分的沸点差异，通过加热使体系中沸点较低（易挥发）的组分先变成气态逸出，再通过冷凝收集该组分，实现分离液态混合物中各组分的方法。实验装置：第27页，课件共36页，创作于2023年2月蒸馏实验的操作①按图以“先下后上，先左后右”的原则装配装置；②蒸馏烧瓶中液体体积应为烧瓶容积的1/3～2/3之间；③温度计水银球位于烧瓶支管口处；④应在烧瓶中加入几块碎瓷片或沸石防止暴沸

；⑤冷凝管中冷却水的走向应是下口进，上口出；⑥先通冷凝水，再开始加热；⑦收集指定溫度的馏分。第28页，课件共36页，创作于2023年2月蒸馏原理的应用——釀酒后的提取远古人的制酒陶器古代人的制酒作坊现代人小制酒厂的制酒设备第29页，课件共36页，创作于2023年2月3.萃取和分液萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

酒精(C2H5OH)

、四氯化碳(CCl4)、苯(C6H6)是常用的有机萃取剂。其中酒精溶于水，四氯化碳不溶于水且密度大于水，苯不溶于水且密度小于水。分液：分离互不相溶的两种液体的方法。第30页，课件共36页，创作于2023年2月实验：如何提取碘水中的碘？用萃取和分液的方法主要仪器和装置：实验过程：①检验活塞和上口玻璃塞是否漏水。②把10毫升碘水和4毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。③倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，放正分液漏斗，静置、分层。④打开漏斗上口的玻璃塞(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔)，旋开活塞，用烧杯接收下层溶液，将上层水溶液从分液漏斗上口倒出。第31页，课件共36页，创作于2023年2月

讨论：

1.碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？萃取剂的选择原则：溶质在萃取剂中的溶解度较大，溶质与萃取剂不发生反应，与原溶剂互不相溶。

2.萃取之后选用什么方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？常用蒸馏法。能否用蒸发的方法分离？蒸发导致浪费溶剂且污染空气！第32页，课件共36页，创作于2023年2月3.一件湿衣服含有1kg水，其中洗涤剂有20g。假使用4kg水漂洗一次，随即把衣服拧干到剩下0.5kg水，那么这件衣服还留着___g洗涤剂。如果，先把衣服拧干到只剩下0.5kg水，然后用2kg水漂洗一次，拧干到剩下0.5kg水，再用2kg水重复一次。这样，同样使用4kg水，衣服里残留的洗涤剂是_____g呢？

显然，在萃取剂用量一定时，萃取的原则为：