高中化学-钠的几种化合物教学设计学情分析教材分析课后反思

《钠的几种化合物》教学设计——化学组钠的重要化合物是本章教材的重点之一，本节知识是钠单质性质的延伸和发展，钠单质在化学反应中易失电子转变为钠的化合物，所以钠单质和钠的化合物之间存在着必然的因果关系。只有既了解了钠单质的性质又了解了钠的化合物性质，才会比较全面的了解钠这种金属。通过钠单质及钠的重要化合物的学习，既复习巩固了氧化还原反应和离子反应，又为学习其他几种重要金属化合物奠定基础和提供理论模式。1、通过实验探究，掌握Na2O、Na2O2的化学性质。2、通过实验探究Na2CO3和NaHCO3的性质，培养学生“实验探究与证据推理”的能力。3、通过学习Na2CO3、NaHCO3在生产、生活中的用途，培养学生的社会责任感。教学重点：过氧化钠，碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质教学难点：过氧化钠的化学性质及相关的化学方程式书写【引入】通过上节课的学习，我们知道钠在不同条件下反应可以生成氧化钠和过氧化钠，那么他们又有哪些性质呢？下面请同学们欣赏一段视频（呼吸面具下的秘密）。【板书】钠的几种化合物一、氧化钠和过氧化钠【讲述】这段视频告诉我们，呼吸面具中使用了过氧化钠，这体现了过氧化钠的什么性质呢？从物质类别上来看，氧化钠和过氧化钠是金属氧化物，氧化钠是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。【阅读】教材中【思考与交流】【学生板演】1.4Na+O2===2Na2O（白色）2Na+O2======Na2O2（淡黄色）2.CaO+H2O====Ca（OH）2Na2O+H2O====2NaOH【过渡】那么过氧化钠是不是具有和氧化钠一样的化学性质呢？下面我们通过实验来探究过氧化钠的性质。【探究实验】教师指导，学生分组完成以下三个探究实验：【提问】学生描述实验现象，并作出解释。推测出过氧化钠与水反应的产物。【教师点拨】呼吸面具下的秘密【学生板书】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【提问】过氧化钠是碱性氧化物吗？【学生回答】【教师点拨】不是，因为过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠外，还有氧气。【知识系统化】氧化钠与过氧化钠的性质对比【思考与交流】：我们得出过氧化钠的化学性质与氧化钠明显不同，你能从化合价的角度分析原因吗？【生思考、回答】【教师讲解】过氧化钠中-1价的氧处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，主要体现氧化性。在过氧化钠与水及二氧化碳的反应中，只有过氧化钠中-1价的氧化合价发生了改变，因此过氧化钠既做氧化剂又做还原剂。【过渡】我们知道过氧化钠与二氧化碳反应可以生成碳酸钠，它是一种常见的钠盐，除此之外，碳酸氢钠也是比较熟悉的钠盐，那么他们具有哪些性质呢？请同学们看一个生活情境（小鲁妈妈蒸馒头的故事）。【板书】二、碳酸钠和碳酸氢钠【师展示样品】向学生展示用碳酸钠和碳酸氢钠蒸的馒头，学生感受这2个馒头的区别【师问】触摸起来有什么不同？【生思考、回答】【师追问】那么这体现了碳酸钠和碳酸氢钠的什么性质？【生思考、回答】碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解【过渡】这是它们热稳定性的差异，那么除此之外它们还有哪些性质上的不同呢？下面我们通过实验来探究它们性质的差异。[实验2-4]在两支试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠（各约1g），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表实验用品：试剂：碳酸钠、碳酸氢钠、蒸馏水、酚酞、盐酸其他用品：试管、温度计、气球等【学生活动】分组实验，记录实验现象、思考、交流讨论、分析、得出结论。【学生活动】分组实验，记录实验现象、思考、交流讨论、分析、得出结论。【知识系统化】碳酸钠和碳酸氢钠的性质对比【提问】根据它们实验现象的不同，你能否总结出它们的鉴别方法？【学生思考总结】【教师小结】【提问】为什么它们会有共性和差异性？【小结】结构相似，必然性质相似；结构不同，性质不同。《钠的重要化合物》位于高中化学必修1第二章第二节，是金属化合物性质的首节课程，也是金属的化学性质知识的延伸和发展。本节课在化学课堂教学中采用小组合作，自主探究的方法，运用多媒体教学手段，通过实验实例，调动学生的兴趣和积极性，通过温故而知新，使学生了解钠的氧化物的物理性质，掌握钠的氧化物的化学性质和用途；构建钠及其化合物的知识网络知识体系，拓宽和加深钠及其化合物的知识面。本节课中教学成功的关键在于学生通过自主探究和实验应用得到了知识，从而提高了课堂教学的有效性。现在我对这节课的具体反思如下：本节课的优点：1、本节课根据学生的基础情况和实际的教学情况，适当的安排合理的教学内容，将课程教学内容设定为钠的两种氧化物：氧化钠和过氧化钠。2、本节课注重学生的实验探究和学生动手操作能力的培养，创设有趣的化学实验，活跃课堂气氛，使学生积极主动的投入到学习中去。让学生通过亲自完成实验，感受实验的奇特，观察现象，进行比较，归纳，最后通过合作交流，讨论，总结，获得知识。3、本节课重视自主探究和合作学习。本节课将动手实践，自主探究和合作学习作为学生学习的主要方式。学生通过过氧化钠和水反应实验，并观察实验中的现象，进行讨论分析，从而得到反应产物和过氧化钠的漂白特性。教学中，教师为学生创设宽松、和谐的学习氛围，给学生充分的思考、实验和讨论时间，让学生可以自由的思考、实践。4、教学中体现类比的学习思想。教师指导学生通过已有的学习经验和知识基础，对知识进行类比归纳，通过氧化钙的性质，类比学习氧化钠的性质，在通过氧化钠的反应特点，类比学习过氧化钠的反应特点。不仅使学生学习了新的知识，重要的是教给了学生获取知识的一种方法。学情分析1、在之前的学习中,学生们已经学习了“离子反应和氧化还原反应”,并且学习“钠的重要化合物”这一课时,对于研究金属单质性质的一般方法和规律已经有了一定程度的认识，“氧化钠和过氧化钠”在教材中所起的作用既是对钠的性质和用途等知识的深入和完善，又是对研究金属单质及其化合物性质的般方法和规律的进一步体会。“碳酸钠和碳酸氢钠”是中学碳酸盐和碳酸氢盐的代表物质，学生在这一节的学习中可以对盐有一个新的认识，了解酸式盐和正盐的性质区别，对盐的学习形成一个系统。化学学习之间联系紧密，对于今后其他的金属化合物，可以通过对金属化合物的学习方法去学习，也可以运用其一般方法和规律去研究、探讨和掌握。2、通过实验探究过氧化钠及碳酸钠和碳酸氢钠的性质，符合学生的认知发展水平，有效激发学生的学习兴趣。效果分析本节课的设计主旨在于体现新课改理念，让学生成为学习的主人、课堂的主体，提高课堂教学效率。本课设计上主要体现了学生根据已有知识提出问题的能力。体现出学生作为学习主体，老师作为引导者的特点。老师在引导学生的同时，时刻注重了学生直接获取知识能力的培养。本节课创设能引导学生参与的情境，用“呼吸面具下的秘密”引入新课，激发学生的学习积极性；并且通过实验的方式探究过氧化钠及碳酸钠、碳酸氢钠的性质，让学生直观感受他们性质的不同，引导学生解决探究过程中不断生成的新问题，既培养学生的发散思维，又能落实知识点。本堂课基本能达到设计目的，学生能通过本堂课的学习，掌握钠的几种化合物的性质，取得比较好的教学效果。通过当堂检测巩固了本节课所学内容。不足之处是课堂中有些环节时间上还把握的不够好，对学生的疑点没有练透。教材分析钠的重要化合物是本章教材的重点之一，本节知识是钠单质性质的延伸和发展，钠单质在化学反应中易失电子转变为钠的化合物，所以钠单质和钠的化合物之间存在着必然的因果关系。只有既了解了钠单质的性质又了解了钠的化合物性质，才会比较全面的了解钠这种金属。通过钠单质及钠的重要化合物的学习，既复习巩固了氧化还原反应和离子反应，又为学习其他几种重要金属化合物奠定基础和提供理论模式。评测练习【当堂训练】1．下列是对Na2O2和Na2O性质异同点的有关叙述，其中错误的是()A.Na2O2、Na2O均可作供氧剂B．Na2O2和Na2O都能与CO2、H2O发生反应C．Na2O2和Na2O分别与H2O反应都有NaOH生成D．Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是（）A.除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法B.相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度C.碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度一定强于碳酸氢钠D.向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物②Na2O2中O元素的化合价为-2价③Na2O是淡黄色物质,Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不可⑤向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞,溶液先变红后褪色A.都正确 B.④⑤C.②③⑤ D.②③④⑤【课后作业】下列有关碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)性质的说法中,不正确的是()A.向碳酸钠中加入少量水,碳酸钠结块变成晶体,并伴有放热现象B.向碳酸氢钠中加入少量水,碳酸氢钠能溶解,并伴有吸热现象C.碳酸钠不稳定,受热容易分解D.碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红,证明溶液均显碱性2.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3D．质量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO33.下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是()A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用如图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊4．(素养题)如图所示，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮绳紧紧地系在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是()A．U形管内浅红色的水褪色B．试管内溶液变红C．气球a被吹大D．U形管内的水位：c高于d课后反思本节课归结起来优点主要有：（1）学生主动学习意识强。本节课由于采用探究的教学模式，充分调动学生参与的积极性，激发学生的学习兴趣。利于培养他们的表述能力和自我评价能力。充分体现了学生自主学习的教学思想，引导学生去阅读知识，分析问题，解决问题，口头表述，上黑板展示，充分培养学生的能力。本节课不足之处有：（1）课堂气氛不够活跃，我想可能是学生比较