初中化学-溶液的酸碱性教学设计学情分析教材分析课后反思

PAGE2PAGE第三节溶液的酸碱性教学目标：通过实验，学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性，知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性的强弱。2、学会从H+、OH-角度解释溶液呈酸碱性的原因。3、了解用实验的方法定性和定量研究化学。4、学生进一步强化化学来自生活并服务于生活的理念。教材分析：本节的内容安排在探究酸和碱的性质之后，这样的安排能让学生认识到酸碱指示剂在判断溶液酸碱性的诸多方法中是最为简捷的。

溶液酸碱性及其强弱的检验方法是学生以后开展实验探究化学必备的基本实验能力，这其中渗透了科学方法的教育—直接观察法与间接观察法。从对溶液酸碱性的检验到判断酸碱性的强弱与H+、OH-的关系，既渗透着从定性到定量的研究方法，又培养了学生宏观与微观相联系的思维方式。

教材紧密联系生产、生活实际，让学生了解酸碱性的重要意义，充分体现了化学的价值观，发展了学生的化学基本观念。教学重难点：重点：溶液的酸碱性和酸碱性强弱的判断。难点：酸溶液和酸性溶液的区别。学情分析：通过前面的学习，学生已经知道了酸性的根本原因：H+；碱性的根本原因：OH-。酸或碱的各种通性都可以作为判断的方法，但对于酸碱指示剂这种最为简捷的方法还只是处于了解的阶段。同时，学生虽然都有这样的生活经验：同样是酸酸甜甜的橘子，有的略带酸味，有的却很酸。但是对于酸碱性的强弱跟什么因素有关？怎样判断酸碱性的强弱？这些问题还不清楚。这些学生脑海中真实存在的问题，是认知的起点和线索。在教学开始时，只有充分了解学生的已知、未知和想知，才能激发学生的探究兴趣，自然地引导学生进入学习。教学方法与教学手段：教学方法：设问思考、交流讨论、巩固练习、总结提升教学手段：实验探究、多媒体教学实验用品：A、B、C、D四种溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、石蕊试纸、pH试纸、玻璃棒、试管数支教学过程一、新课导入利用多媒体播放几张图片，有酸酸的橘子，酸酸的柠檬，酸酸的山楂，它们都有酸味，呈现酸性；再利用多媒体播放几组图片，有肥皂水，有洗涤剂，它们摸起来滑滑的，呈现碱性；现在我这里有两瓶未知的溶液，我如何判断它们的酸碱性呢？能不能直接去摸，直接去尝呢？那应该怎么办呢?带着这个问题，咱们开始今天的学习。【教师提问】接下来，咱们一起来看个视频。有两个问题，一是从波义耳身上可以学到什么精神，二是通过视频，知道如何判断溶液的酸碱性。【播放视频】【学生回答】【我与大师找差距】对，同学们的回答的很好，从波义耳的故事中，我们要学习他那种善于观察，勤于思考，勇于探索的精神。在化学上，我们一般用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性，那什么是酸碱指示剂呢？【学生回答】【教师提问】从定义里面，找出酸碱指示剂的关键词应该是什么？【学生回答】【教师讲解】对，有特定的颜色变化，那你们来判断一下这几种花哪种不能作为酸碱指示剂。【学生回答】【活动探究】自制酸碱指示剂【教师讲解】实验室中常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。同学们，在学习酸碱化学性质时，我们已经了解了酸能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液不变色，碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红，请再结合生活经验，完成课本实验探究7-3，酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化。【学生回答并总结】【教师讲解】咱们可以得出，可以用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变成蓝色；无色酚酞试液遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变成红色。紫色石蕊试液和无色酚酞试液遇到中性溶液都不变色。二、科学探究学习新知同学们，你们桌上都A、B、C、D四种溶液，紫色石蕊试液和无色酚酞试液，大家完成他们酸碱性的判断，秉着节约的原则，取溶液2-3ml,加指示剂大约1-2滴。做完试验后，试液不要倒掉，记录完数据再进行处理。记录现象并回答。【学生回答】（为学生鼓掌）【讲解】同学们回答的很好，A、B溶液呈现酸性，C、D溶液呈现碱性。其实A是醋酸B是盐酸，C是氢氧化钠溶液，D是碳酸钠溶液，结合物质组成和它们的酸碱性，你们有什么结论呢？【学生回答】【疑难纠正】1、变色的是酸碱指示剂，而不是酸或碱，所以，是酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液变色。2、酸溶液和酸性溶液是不同的。【透过现象看本质】紫色石蕊试液遇到盐酸、硫酸、碳酸氢钠溶液都会变成红色！是盐，但呈酸性盐酸中：HCl=H++Cl-是盐，但呈酸性硫酸中：H2SO4=2H++SO42-碳酸氢钠溶液中：NaHSO4=H++Na++SO42-得出紫色石蕊试液遇酸性溶液变红的原因就是酸性溶液中都含有大量的H+遇碱性溶液变红的原因就是碱性溶液中都含有大量的OH-同样，无色酚酞试液遇碱性溶液变红的原因是碱性溶液中含有大量的OH-为了使用起来方便，将紫色石蕊试液做成了红色和蓝色石蕊试纸。酸性溶液碱性溶液红色石蕊试纸√蓝色石蕊试纸√温馨提示：间接观察：借助酸碱指示剂，通过观察试剂颜色的变化，能帮助人们确定溶液的酸碱性，这种方法属于间接观察法。好，现在给大家一分钟的时间消化一下酸碱指示剂。【提问】那咱来判断刚才这两瓶无色溶液的酸碱性。【我会做】使无色酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（）A、变红色B、变蓝色C、变无色D、不变色2、下列说法正确的是（）A、酸溶液里有氢离子，氢离子遇紫色石蕊试液变红色B、碱溶液里有氢氧根离子，氢氧根离子遇紫色石蕊试液变蓝色C、使酚酞试液仍然保持无色的溶液，一定是酸溶液D、使酚酞试液变红色的溶液，一定是碱性溶液3、请用两种不同的化学方法鉴别稀盐酸和氢氧化钙溶液。三、实验探究合作交流同学们，刚才咱们知道了A、B溶液呈现酸性，C、D溶液呈现碱性。那么A、B溶液酸性谁强谁弱呢？C、D溶液碱性谁强谁弱呢？酸碱性强弱和什么有关系呢？pH值的测定pH试纸用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH值。【实验探究】同学们，你们旁边有硫酸和氢氧化钠溶液各两瓶，标签上标注着溶质质量分数，请同学们测定一下酸性和碱性的强弱。注意：用完玻璃棒后用水洗后擦拭干净之后再用。提示：酸碱性强弱与PH的关系pH<7,呈酸性，pH越小，酸性越强pH=7,呈中性pH>7，呈碱性，pH越大，碱性越强【学生回答】【讲解】对，同学们回答的很对，B的酸性强，D的碱性强。【提问】酸碱性强弱与什么有关系呢？【小组讨论】【学生回答】（此处有掌声）【教师讲解】同学们回答的真好！对，他们与H+浓度有关系，即在一定量的水溶液中，H+越多，酸性越强，OH-越多，碱性越强。【展示图片】生活中常见物质的PH四、物质的酸碱性对生命活动的意义1、酸碱性与人的生理活动你能说出胃痛的原因吗？[图片]你知道治疗胃痛的胃药吗？【学生讨论】胃酸（主要成分是盐酸）能帮助消化食物，如果胃酸过多，就会导致胃疼；剧烈运动时，肌肉里产生的乳酸过多，会感到肌肉酸痛。人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血液唾液胃液胆汁尿液pH7.35～7.456.6～7.10.8～1.56.8～6.745.0～7.0阅读资料：健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。如果体液pH超越正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病。在正常的人体内，体液的pH总是稳定在一定范围内，酸碱平衡失调就会影响人的健康。2、酸碱性与植物的生长土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意义。大多数的植物适宜在接近中性的土壤中生长。苹果树6.0～8.0小麦6.0～7.0西瓜6.0～7.0农民应根据当地土壤的酸碱性，因地制宜，科学种田。四、课堂总结通过这节课，我们学到了什么？【边总结边板书】【你来帮忙】最近遇到一件很有意思的事情，一个朋友问到一个让人哭笑不得的问题，洗发水和护发素应该先用哪个?为什么？提示：洗发水是碱性的，PH值是大于7，护发素是酸性的，PH值是2.8-3.9，人的头发PH是4.5-5.答案：先用洗发水再用护发素【课堂巩固】7加入x的量7加入x的量A.MgB.H2OC.NaOHD.CaCO3【作业】必做题：课后习题1题和2题选做题：家庭小实验，自制酸碱指示剂学情分析：1.学习者的年龄特点和认知特点分析：九年级学生处在形象思维向抽象思维过渡的阶段，能理解矛盾的对立统一的辩证关系，喜欢对科学信息作批判思考、质疑或评价。对事物充满好奇心，探究欲强，并且有热情，并表现出浓厚的兴趣，喜欢与人辩论。再加上九年级学生刚接触化学这门课，学习热情很高，通过前面几节课的学习，学生已经初步具备了简单的化学思维，虽然本节课的内容针对整本教材来说不是最困难的，但是他们对于课程内容整体把握以及对于实验的观察描述，判断总结还存在一定的欠缺，所以本节课的学习，要注重加强学生在这方面能力的培养。本节课以教材为载体的内容恰好符合并顺应了这些特点。2.学习者的起点能力分析：在学完酸和碱的性质之后，学生对于生活中有酸味的物质（白醋、柠檬汁、西红柿等）学生并不陌生，但这些物质为什么有的有酸味？以前的化学实验中也接触过稀盐酸、稀硫酸、澄清石灰水等药品，怎样用化学方法识别它们？这些问题虽然学生以前没有认真思考过，但却最能激发学生的探究欲望，所以教学起点应定位于学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境，让他们去观察、去透过表象看到事物的本质，并探索出规律来，在“做科学”的实践中逐步形成终身学习的习惯和能力。通过前面两节课的学习，学生已经知道了石蕊、酚酞等指示剂能鉴别出溶液的酸碱性，但如何判断溶液酸碱性强弱也成为本节课的重点内容，物质的酸碱度在人们的生产生活有着重要的作用，因此了解溶液的酸碱度有着不容忽视的实际意义。效果分析该课很好的完成了教学目标，在活动与探究中，引导学生认真完成实验和做好实验记录，对实验现象进行思索与归纳并与同学与老师交流、讨论，得出结论。这些实践活动不但有利于学生获得知识技能，也培养了学生认真扎实的科学态度和科学探索的学习方法。从学生学习情况来看，本节中的创设情境比较具有创新性，成功吸引了学生的注意力。在教学过程中，我采用了实验探究法，调动了学生学习、探究的积极性，并在探究的同时培养了学生发现问题、分析问题和解决问题的能力。在探究实验完成后，我对实验现象进行提出问题，组织学生进行讨论交流。学生们在一个轻松的氛围中进行交流合作，对于学习效果有很好的帮助。教学中充分发挥学生的主动性，让学生在自主探究中培养他们的化学语言表达能力，和应用知识解决问题的能力。最后通过洗头膏和护发素的使用顺序来体现化学与生活息息相关，化学来源于生活并服务于生活的理念。在这节课的教学过程中，我作为一个引导者，对于整体的课堂氛围和秩序把握的还是比较好的。如果在讲课中再多一点激情，讲课的语句再饱满一点，本节课的效果会得到进一步的提升。教材分析《溶液的酸碱性》是鲁教版九年级化学下册第七单元第三节的内容，本节知识是继溶液后的一个关于溶液知识升华的知识内容。该知识是一个承前和继后的过渡知识。学好这节知识内容，既对后面知识起铺垫作用，又能使同学们对生活中一些有关物质酸碱性的知识有起码的了解，。同时本节知识是酸、碱、盐的起点知识，定性地认识溶液的酸碱性，学会用PH试纸定量的测量溶液的酸碱度，为后面系统学习酸、碱、盐做好知识准备。溶液的酸碱性，是“常见的酸和碱”这一单元的第三节，在学习探究酸和碱的性质之后，这样的安排更加科学，能让学生认识到酸和碱的各种通性都可以作为我们判断溶液是呈现酸性还是碱性的依据，只是使用酸碱指示剂是其中更为简单的方法。溶液的酸碱性及其强弱的检验方法是学生今后开展实验探究学习化学必备的基本实验能力，其中还渗透了科学教育方法，直接观察法和间接观察法，从对溶液酸碱性的检验到判断溶液酸碱性的强弱，还渗透了从定性到定量的研究方法。介绍溶液的酸碱性及酸碱性强弱与H+与OH-的关系，有利于引导学生养成宏观与微观相联系的科学思维方式，紧密联系生产生活实际，让学生了解溶液酸碱性的重要意义，充分体现化学的价值观，有利于发展学生的化学基本观念。

评测练习使无色酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（）A、变红色B、变蓝色C、变无色D、不变色2、下列说法正确的是（）A、酸溶液里有氢离子，氢离子遇紫色石蕊试液变红色B、碱溶液里有氢氧根离子，氢氧根离子遇紫色石蕊试液变蓝色C、使酚酞试液仍然保持无色的溶液，一定是酸溶液D、使酚酞试液变红色的溶液，一定是碱性溶液3、请用两种不同的化学方法鉴别稀盐酸和氢氧化钙溶液。4、最近遇到一件很有意思的事情，一个朋友问到一个让人哭笑不得的问题，洗发水和护发素应该先用哪个?为什么？提示：洗发水是碱性的，PH值是大于7，护发素是酸性的，PH值是2.8-3.9，人的头发PH是4.5-5.答案：先用洗发水再用护发素7加入x的量7加入x的量A.MgB.H2OC.NaOHD.CaCO3课后反思溶液的酸碱性本课题是《溶液的酸碱性》，本节课的教学目标是1、通过实验，学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性，知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性的强弱。2、学会从H+、OH-角度解释溶液呈酸碱性的原因。3、了解用实验的方法定性和定量研究化学。4、学生进一步强化化学来自生活并服务于生活的理念。成功之处酸和碱是化学中常用的两类物质，同时也是生活中常见的两类物质。本课将根据学生在生活中对酸和碱的初步认识，从其己有的知识和经验出发，酸性的物质一般酸酸的，碱性物质一般滑滑的，提出问题：如何判定这两瓶未知溶液是酸性还是碱性？引导学生对所提出的问题进行探究，播放波义耳发现酸碱指示剂的过程，让学生体会“化学就在身边”，培养学生善于观察，勤于探索，用于思考的品质，认识酸碱指示剂，探讨在生活中检验酸碱的方法，学习自制酸碱指示剂，并用其检验生活中物质的酸碱性。从而使学生“从生活走向化学，从化学走向社会。”本节课学习难度不是很大，学生可以亲自设计实验、动手探究，方便易操作现象明显的实验，尝试合作的力量，体验解决困惑后的喜悦。通过实验探究，初步学会用酸碱指示剂识别溶液的酸性和碱性，加深前面对酸碱溶液的学习。本节课我以学生分组进行课堂实验探究为主，注重引导学生主动发现和提出问题，协助学生归纳、总结教学重、难点。学生在“问题情景—实验探究—交流讨论—归纳总结”的过程中完成知识的自行建构。在探究学习过程中，培养了学生的观察能力，使学生体会到合作的必要与快乐，促进学生之间的合作与竞争，且能对所学的内容有较深的理解和掌握。授课过程中，我从学生己有的知识和经验出发，用生活中学生爱吃的食物入手，有助于吸引学生的注意力，拿出事先准备好的溶液，如何判断它们的酸碱性呢？来引入新课，这样的导课加深学生化学与生活息息相关的观念。接着播放波义耳的发现,让学生思考两个问题，一是从波义耳身上可以学到什么精神，二是通过视频，知道如何判断溶液的酸碱性，学生知道了酸碱指示剂的概念，让学生判断并自制酸碱指示剂。最后通过两个习题进行巩固。由于在学习酸碱化学性质时，已经了解了酸能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液不变色，碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红，让学生再结合生活经验，完成课本实验探究7-3，让学生归纳总结出，酸碱指示剂在酸碱性溶液颜色变化规律，加深了学生对本课知识理解。最后，学生进行实验探究，判断A、B、C、D四种溶液的酸碱性进行巩固，在这里，纠正学生对碱溶液和碱性溶液的错误认识，得出碱溶液呈现碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，还可能是盐溶液。在这里，设置一个问题：判断硫酸氢钠溶液的酸碱性，但这里我把硫酸氢钠的解离方程式以信息提示的方式告诉学生，这样学生很容易得出硫酸氢钠是盐，但是呈现酸性，让学生得出溶液呈现酸性的原因是溶液中有H+、溶液呈现碱性的原因的是溶液中有OH-。从而突破本节课的难点。并通过几个练习题加以巩固，加深学生对酸碱指示剂的理解。接着拿出A、B、C、D四种溶液，学生已经知道A、B溶液呈现酸性，C、D溶液呈现碱性，那A、B两种酸性溶液，谁的酸性强呢？C、D溶液的碱性谁强谁弱呢？提出：如何判断溶液的酸碱性强弱呢？引出用PH表示溶液酸碱性的强弱。接着再让学生测定A、B、C、D的PH值，并对学生给予表扬，培养学生善于思考的习惯。再实验过程中，我进行巡回指导，对学生给予指导。通过这个实验，学生可以得出酸碱性强弱与H+浓度有关系，即在一定量的水溶液中，H+越多，酸性越强，OH-越多，碱性越强。并归纳总结出溶液的酸碱性与溶液的酸碱度之间的关系，使学生形成了科学的知识体系。最后讲解物质的酸碱性对生命活动的意义，这个内容的讲解利用生活中的例子，培养学生化学就在身边，来源于生活并服务于生活的理念。学完新知识后，让学生总结本节课的内容，进行知识梳理，我同时进行板书，让学生形成印象。最后，通过一个生活难题：洗发水和护发素应该先用哪个?为什么？让学生进一步强化生活处处有化学，化学服务生活的理念。最后，让学生通过一个图像题，向稀盐酸中加入一些物质后溶液PH的变化情况，学生排除法可知加入氢氧化钠，下节课我们会学习向酸中