高中化学-电解原理教学课件设计

电能转化为化学能--电解

电解原理理解电解原理1．知识与技能：掌握电解、电解池概念，能正确判断电解池的阳极和阴极；2．过程与方法：通过不同电解体系，建立电解分析模型，更好理解电解原理；3.情感态度与价值观：体会电解对人类社会的重要贡献，感受化学学科的重要性。【学习目标】【学习重点、难点】4组+5；2组6组+41组张泽昊+14组曹新宇邹铎+25组杨添龙+16组董本丰年刘宇森+29组许智堡向晗朔+2【作业反馈】【自主学习】——电解熔融氯化钠1、通电前，熔融氯化钠中存在哪些离子？如何运动？2、通电后，熔融氯化钠中的离子如何运动？3、利用已有的氧化还原知识，从得失电子角度分析，与电源负极相连的阴极上发生了什么变化？与正极相连的阳极上发生了什么变化？电极反应：在阴、阳极电极上分别进行的还原反应和氧化反应。

Na+

、Cl-自由移动Na+

向阴极移动；Cl-

向阳极移动Cl-

在阳极上失电子变成氯气Na+

在阴极上得电子变成金属钠：2Na++2e-=2Na：2Cl--2e-=Cl2↑【理解概念】1、阴极：

；2、阳极：

；3、电解过程中能量变化：

；4、电解池：

；5、电解：

。将电能转化为化学能的装置发生氧化反应的电极，失电子，与电源正极相连发生还原反应的电极，得电子，与电源负极相连电能转化为化学能直流电通过电解质溶液或熔融电解质，在两电极上分别发生还原反应和氧化反应的过程6、电解池的构成条件？1、直流电源；2、两个固体电极；3、熔融电解质或电解质溶液；4、闭合回路【理解概念】【实验探究】——电解饱和氯化钠溶液实验要求：1、清点实验仪器和药品；2、按微课演示内容组装仪器并观察；3、开展实验，注意仔细观察实验现象，若某一电极现象不明显可适当延长实验时间，实验不超过3分钟；4、实验完成后，整理完成学案中的表格。完成3项任务：1、通过实验进一步理解电解；2、通过现象感受化学之美；3、形成绿色化学理念！

现象阴极

阳极

有气泡产生，出现红色湿润的淀粉-KI试纸出现蓝色【实验探究】——电解饱和氯化钠溶液注意仔细观察实验现象，若某一电极现象不明显可适当延长实验时间，实验不超过3分钟；【实验探究】——电解饱和氯化钠溶液应用熔融氯化钠的电解分析模型，小组讨论5分钟，完成问题1-5，讨论完成后迅速坐好。

现象阴极

阳极

有气泡产生，出现红色湿润的淀粉-KI试纸出现蓝色问题1：通电前，饱和NaCl溶液中存在哪些离子？如何运动？

问题2：通电后，溶液中的离子如何运动？Na+

、H+

、Cl-

、OH-自由移动HOH-OH-阴极阳极【实验探究】——电解饱和氯化钠溶液Na+、H+

向阴极移动Cl-、OH-

向阳极移动问题3：利用已有的氧化还原知识，从得失电子角度分析，阴极产物是什么？现象出现原因？阳极产物是什么？现象出现原因？

问题4：整个电解过程中，电子和离子如何转移？阳极产物是Cl2：2Cl--2e-=Cl2↑，产生Cl2，把湿润的淀粉-KI试纸中的I-置换成I2阴极产物是H2和NaOH：2H++2e-=H2↑，水电离产生的被H+消耗，剩余OH-使阴极附近溶液呈碱性。电子从直流电源负极流出顺导线流入阴极，H+

在阴极得电子产生H2，Cl-

在阳极失电子产生Cl2，电子从阳极顺导线流入直流电源正极。【实验探究】——电解饱和氯化钠溶液【实验探究】——电解饱和氯化钠溶液问题4拓展：如何形成闭合回路？

电解质溶液中离子定向移动导线中电子定向移动共同形成闭合回路问题5：阴极上的电极反应式？阳极上的电极反应式？

【实验探究】——电解饱和氯化钠溶液阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑【总结提升】阴极阳极阴极阳极得失还原反应氧化反应熔融电解质或电解质溶液下列叙述不正确的是（）A.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B.电解熔融氯化钠时，阳极得到氯气C.电解时阳离子向阳极移动，阴离子向阴极移动D.电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气