高中化学-元素周期表和元素周期律的应用教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计必修Ⅱ第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第3课时元素周期表和元素周期律的应用一、教学目标：1、知识与技能：（1）掌握元素性质在周期表中的递变规律。（2）掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。（3）学会应用“位置——结构——性质”三者间的关系。2、过程与方法：（1）通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。（2）通过引导自主探究，分析归纳化合价与元素在周期表中位置的关系。3、情感、态度与价值观：培养学生归纳总结的能力，培养学生理论联系实际的能力。二、教学重点难点：重点：周期表、周期律的应用难点：“位、构、性”的推导三、学生课前课外活动设计：1.上网查找资料，收集有关元素周期表和周期律的发明历史；收集元素周期表和周期律的应用。2.复习前面所学内容，预习本节内容。四、教学过程：（一）情景导入元素周期律、元素周期表是一种重要的结构理论，它们的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一。它有什么应用呢？这就是我们这节课要学习的内容。[板书]三、元素周期表和元素周期律的应用。（二）复习旧知，通过复习元素周期表和周期律的有关内容，了解学生对已有知识的掌握程度及存在的困惑，为下面的学习打好知识基础。（三）合作探究新知教师：为了探究元素周期表和周期律的应用，我们先探究元素的金属性、非金属性与元素在周期表中的位置关系。请同学们以下列问题为线索进行探究：（用PPT展示问题）问题一：同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？试用原子结构观点解释。问题二：同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？试用原子结构观点解释。问题三：周期表中，金属性和非金属性较强的元素分别在什么区域？问题四：观察元素周期表回答：元素周期表中的表格底色有几种？为什么要这样表示？强调原子结构、表中位置、元素性质各自的含义，并板书。核电荷数电子层数最外层电子数核电荷数电子层数最外层电子数原子结构金属性非金属性元素化合价周期金属性非金属性元素化合价周期族表中位置元素性质学生：交流讨论，回答问题，归纳结论。教师：请同学们打开周期表观察：用绿色、淡绿表示的元素分别是哪种元素？如果沿着硼（B）、铝（A1）；硅（Si）、锗（Ge）；砷（As）、锑（Sb）；碲（Te）钋（Po）画一折线，则位于折线左侧的是什么元素？折线右侧的又是什么元素？学生：观察、回答。教师：讲解元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线及分界线附近元素的性质。【小结】在元素周期表中，越往右上方，元素的非金属性越强；越往左下方，元素的金属性越强；在金属与非金属分界线附近，元素既有金属性又有非金属性。教师：另外，元素的化合价与元素在周期表中的位置也存在关系，请探究以下问题：问题一：主族元素的最高化合价与它的族序数有什么关系？问题二：非金属元素的最高化合价与最低化合价有什么关系？问题三：同周期中元素的最高化合价与最低化合价随原子序数的递增有什么变化规律？问题四：同主族中元素的化合价有什么规律？学生：交流讨论，完成表格上的填空，归纳结论。【小结】原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素性质，元素性质反映了元素的结构和在表中的位置，表中位置反映了原子结构和元素的性质。[板书]核电荷数电子层数最外层电子数原子结构核电荷数电子层数最外层电子数金属性非金属性元素化合价周期金属性非金属性元素化合价周期族表中位置元素性质【练习】1.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是()A.同周期元素随着原子序数的递增原子半径逐渐增大B.第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同2.（13山东高考改编）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物的水溶液显碱性,由此可知()WXYZA.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性大于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性学生：交流讨论，回答问题。教师：下面请同学们阅读课本18页后三段，结合刚才所学以及自己收集的资料，归纳元素周期表和周期律的应用。学生：归纳展示自己的总结，以及收集的历史史话。教师：点拨总结。多媒体播放：元素周期律、周期表的用途以及科学史话。进行“位、构、性”的推导。预测新元素。寻找半导体材料。合成新农药。寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金。【课堂练习】1.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是()A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素2．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是()A．在过渡元素中可以寻找制备半导体材料的元素B．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素C．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素3、运用元素周期律分析下面的推断，其中肯定错误的是（）A、铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性；B、砹是原子半径最大的卤族元素，它是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体；C、锶(Sr)与钙同族但处于其下一周期，SrSO4是难溶于水和盐酸的白色固体；D、硒(Se)与硫同族但处于其下一周期，H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体。［布置作业］1.教材P19，T4，T5，T62.课外活动与探究：（1）上网或查阅其资料，写一篇科学小论文：门捷列夫事迹简介。（2）查阅资料，最新发现的是一种什么元素？五、板书设计：元素周期表和元素周期律的应用核电荷数电子层数核电荷数电子层数最外层电子数原子结构金属性非金属性元素化合价周期金属性非金属性元素化合价周期族表中位置元素性质评价方式评价内容评价项目评价等级ABCD自评

对本节课知识的兴趣浓厚较浓厚一般弱本节课独立思考的习惯强较强中弱自信心体验到学习成功的愉悦多较多一般少理解别人的思路,与同伴交流的意识好较好一般弱在知识、方法等方面获得收获的程度高较高一般低同伴互评本节课发言的次数多较多一般

少本节课发言的质量好较好一般差本节课课堂练习的正确性高较高一般低师评上课听讲的专心程度专注教好一般有时分心参与教学活动的程度高较高一般低课堂发言反映出的思维深度强较强一般弱课堂发现问题的角度多较多一般少课堂发现问题的能力强较强一般弱课堂学生学习效果量表评价说明：在评价等级下打“√”，相应的栏只选一项。学情分析本节课是在元素周期表和元素周期律学完的基础上进行的教学，学生已经具备了学习本节内容的知识基础；又通过高一的学习，学生也具备了一定的分析问题、解决问题的能力。对于中上等程度的学生来说，整体上难度不大，这部分学生应该能够很好的掌握，但对于程度偏下的学生来说，可能存在一些困难。为此在教学过程中须让学生动手、动脑、参与归纳，并在学习的过程中帮助学生查漏补缺，从而使学生达到对旧知识的复习，实现由未知向已知、由浅入深的转化。进而学生会了解并掌握元素在周期表中的位置（简称“位”）反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响元素的性质（简称“性”）。因此，我们只要知道三种量（“位、构、性”）中的一种，即可推出另外2种量。效果分析学习效果评测结果：一、自评：1.对本节课知识的兴趣：A48人，B2人，C人，D人。2.本节课独立思考的习惯：A45人，B4人，C1人，D人。3.自信心体验到学习成功的愉悦：A48人，B2人，C人，D人。4.理解别人的思路,与同伴交流的意识：A46人，B4人，C人，D人。5.在知识、方法等方面获得收获的程度：A48人，B2人，C人，D人。二、同伴互评：1.本节课发言的次数：A46人，B4人，C人，D人。2.本节课发言的质量：A48人，B2人，C人，D人。3.本节课课堂练习的正确性：A48人，B2人，C人，D人。三、师评：1.上课听讲的专心程度：A48人，B2人，C人，D人。2.参与教学活动的程度：A48人，B2人，C人，D人。3.课堂发言反映出的思维深度：A48人，B2人，C人，D人。4.课堂发现问题的角度：A47人，B3人，C人，D人。5.课堂发现问题的能力：A46人，B3人，C1人，D人。注：本班共50人。效果分析：由于课前要求了学生收集有关周期表和周期律的有关史话，从学生测评结果中可以看出学生对本节课有着浓厚的兴趣，学生在学习过程中始终保持着积极的态度和活跃的思维，能够很好的交流归纳，并能得到正确的结论，呈现出了很好的学习效果。但是，在课堂发现问题和独立思考方面，有个别学生还存在不足，还需要课下单独辅导。教材分析元素周期表和元素周期律的应用是将元素周期表和元素周期律的这两部分内容进行整合，将学生所学习的知识进行融汇贯通，为选修三的学习打下了知识基础，起到了承上启下的作用。在人教版中，主要是通过元素的金属性、非金属性与元素在周期表中的位置关系以及元素化合价与元素在周期表中的位置关系，归纳总结出“位置——结构——性质”三者间的关系，在此基础上展现了元素周期表和周期律的意义，体现了由感性认识上升到理性认识的科学认知规律。在鲁科版中，主要是通过同周期元素性质的递变性和同主族元素性质预测，归纳总结出“位置——结构——性质”三者间的关系，再通过科学史话，引申出元素周期表和周期律的意义，使学生的学习进一步得到升华。所以，本节课的重点内容是“位置——结构——性质”三者间的关系，也是本节课的难点内容，在教学中要通过交流归纳的方式，让学生把知识融会贯通。本部分内容较少也比较简单，在教学中一个学时即可。在教学中要运用复习旧知，归纳新知的教学方法。评测练习课中练习：1．元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是()A.同周期元素随着原子序数的递增原子半径逐渐增大B.第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同WXYZ2.（13山东高考改编）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物的水溶液显碱性,由此可知()A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性大于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性课堂练习：1.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是()A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素2．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是()A．在过渡元素中可以寻找制备半导体材料的元素B．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素C．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素3、运用元素周期律分析下面的推断，其中肯定错误的是（）A、铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性；B、砹是原子半径最大的卤族元素，它是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体；C、锶(Sr)与钙同族但处于其下一周期，SrSO4是难溶于水和盐酸的白色固体；D、硒(Se)与硫同族但处于其下一周期，H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体。4.X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y的大，下面说法正确的是()A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强B．X的非金属性比Y的强C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强D．X的气态氢化物比Y的稳定课后检测：1．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于()A．制新农药B．制半导体材料C．制新医用药物D．制高温合金2．下列各组元素性质的递变规律错误的是()A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C.B、C、N、O、F原子半径依次增大D.Be、Mg、Ca、Sr、Ba的金属性依次增强3．X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而z的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原子序数逐渐增加的顺序是()A．X、Y、ZB．X、Z、YC．Z、Y、XD．Y、Z、X4.下列说法正确的是（）A．SiH4比CH4稳定B．O2―半径比F―的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱5.下列叙述中正确的是()A．除零族元素，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素6.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（）A.原子半径X＞Y＞ZB．气态氢化物稳定性X＞Y＞ZC.元素原子得电子能力X＞Y＞ZD.单质与氢气反应难易X＞Y＞Z7.镭是第7周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质的描述中不正确的是()A.镭比钙金属性更强B.氢氧化物呈两性C.在化合物中呈+2价D.碳酸盐难溶于水8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是()元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2A.X、Y元素的金属性X<YB.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接反应生成ZW2C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来9．有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X，H2Y。常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2。试写出：（1）元素名称X_________、Y_________、Z