湖南省长沙市牌楼中学2022-2023学年高二化学测试题含解析_第1页
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湖南省长沙市牌楼中学2022-2023学年高二化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子;C的基态原子2p能级有1个未成对电子;E的原子序数为28;D与E同周期,价电子数为2。则下列说法正确的是A.元素A、B、C的氢化物的稳定性顺序:A>B>CB.元素A、B、C、D的原子半径大小顺序:D>A>B>CC.元素E的基态原子的外围电子排布式:3d10D.元素B、C、D形成的化合物DB2和DC2都是离子化合物,且阴阳离子数之比都为2:1参考答案:B略2.常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价),电池放电时发生的反应通常表示为LaNi5H6+6NiO(OH)═LaNi5+6Ni(OH)2.下列说法正确的是()A.放电时储氢合金作正极B.充电时储氢合金作负极C.充电时阳极周围c(OH﹣)减少D.放电时负极反应为LaNi5H6﹣6e﹣═LaNi5+6H+参考答案:C解:A、放电时是原电池,依据总反应化学方程式可知,储氢合金做电池的负极,故A错误;B、充电时,储氢合金失电子发生氧化反应,作阴极,故B错误;C、充电时电解池,阳极电极反应为:6Ni(OH)2+6OH﹣+6e﹣=6NiOOH+6H2O,氢氧根离子浓度减小,故C正确;D、放电时,负极失电子发生氧化反应,电极反应为:LaNi5H6+6OH﹣﹣6e﹣=LaNi5+6H2O,故D错误;故选C.3.常温下,某溶液中由水自身电离产生的H+、OH-,其浓度满足c(H+)·c(OH-)=10-24,该溶液中一定能够大量存在的离子组是

A.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

B.Al3+、Ca2+、SO42-、Br-C.NH4+、K+、HSO3-、CO32-

D.Na+、K+、MnO4-、I-参考答案:A4.己烯雌酚是一种激素类药物,结构如下列叙述中正确的是A.分子中有7个碳碳双键,可以与氢气1:7加成

ks5uB.该分子中有2个H,2个O,6个C共直线C.该分子对称性好,所以没有顺反异构D.该有机物分子中,最多可能有18个碳原子共平面参考答案:D略5.烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物,则R可能的结构简式有(

)A.4种

B.5种

C.6种

D.7种参考答案:C略6.化合物M叫假蜜环菌甲素(如右图),它是香豆素类天然化合物。对M性质叙述正确的是A.M能与FeCl3发生反应,不能与CH3COOH发生反应B.M与Br2只能发生取代反应,不能发生加成反应C.1molM最多可消耗3molNaOHD.1molM在催化剂作用下最多能与4molH2发生加成反应参考答案:C略7.完全燃烧一定量的乙醇,放出的热量为Q,为完全吸收生成的CO2,并使之生成正盐Na2CO3,消耗掉0.8mol/LNaOH溶液500mL,则相同条件下燃烧1mol乙醇放出的热量是()A.0.2Q

B.0.1Q

C.5Q

D.10Q参考答案:D略8.现有100mL只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液,其中c(Cl-)=1.0mol·L-1,c(Mg2+)=0.2mol·L-1。如果不考虑水解因素,则要使其中的Mg2+全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来,至少需要4mol·L-1的NaOH溶液的体积是A.25mL

B.30mL

C.5mL

D.100mL参考答案:B9.元素周期表中全部是金属元素的区域为()A.只有s区

B.只有d区

C.s区、d区和ds区

D.d区和ds区参考答案:D考点:元素周期表的结构及其应用..专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:s区含有氢元素,p区包含零族元素、ⅢA~ⅦA元素,含有金属元素与非金属性元素,过渡元素区全部为金属元素.解答:解:s区包含ⅠA族、ⅡA族元素,含有氢元素,p区包含零族元素、ⅢA~ⅦA元素,含有金属元素与非金属性元素,过渡元素区包含d区、ds区,金属元素原子最外层电子数小于电子层数,全部为金属元素,故选D.点评:本题考查元素周期表的结构,比较基础,侧重对基础知识的考查与巩固.10.下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是从实验安全角度考虑的是(

)A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B.可燃性气体的验纯C.气体实验装置在实验前进行气密性检查

D.分液时,上层的液体由上端瓶口倒出参考答案:B略11.对室温下pH、体积均相同的醋酸和盐酸溶液采取下列措施,有关叙述不正确的是A.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变B.加水稀释10倍后,两溶液的pH均增大C.加少量氢氧化钠钠晶体后,两溶液的pH均增大D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气醋酸比盐酸多参考答案:A略12.下列关于共价键的叙述中不正确的是A.由不同元素原子形成的共价键一定是极性键B.由同种元素的两个原子形成的双原子分子中的共价键一定是非极性键C.单质分子中不可能含有极性键D.当O原子与F原子形成共价键时,共用电子对偏向O原子一方参考答案:CD13.在一密闭容器中,CO和H2O混合加热到800℃达到下列平衡:

K=1.0,若反应开始时CO和H2O的浓度均为1.00mol·L-1,则CO的转化率为

A.40%

B.50%

C.75%

D.80%参考答案:B14.根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)

△H=-9.48kJ/mol

(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ下列判断正确的是A.1molI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJB.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低参考答案:D略15.下列物质熔沸点高低比较正确的是

A、SiO22

B、CCl44

C、HF>HI

D、NaCl参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(6分)某校研究性学习小组设计了如下图所示装置进行下列有关实验。实验时将分液漏斗中A逐滴加入烧瓶中(图中铁架台、铁夹已略去)。(1)若B为Na2CO3,C为C6H5ONa溶液,实验中观察到小试管内溶液浑浊,则酸A应具备的条件是

,小试管中反应的离子方程式为

,然后往烧杯中加入沸水,又可观察到的现象是

。(2)若B是生石灰,实验中观察到C溶液中先形成沉淀,而又沉淀溶解,得澄清溶液,关闭E然后往烧杯中加入沸水,静置片刻,观察试管壁上出现光亮银镜,则A是

,C是

与葡萄糖的混合液,仪器D在实验中的作用是

。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(10分)要除去下表中所列有机物中的杂质(括号内为杂质),从(1)中选择适宜的试剂,从(2)中选择分离提纯的方法,用序号填入表中。(1)

试剂:a.浓硫酸

b.氢氧化钠

c.生石灰

d.碳酸钠

e.水

f.浓溴水(2)

方法:A.过滤

B.分液

C.蒸馏

要提纯的物质(杂质)C2H5OH(H2O)CH3CH2OH(CH3COOH)C6H5Br(Br2)C6H6(C6H5OH)选用试剂(1)

分离方法(2)

(3)以上采用的操作中,B使用的主要玻璃仪器是__________。参考答案:要提纯的物质(杂质)C2H5OH(H2O)CH3CHO(CH3COOH)C6H5Br(Br2)C6H6(C6H5OH)选用试剂(1)cb或dbb分离方法(2)CCBB(2)分液漏斗、烧杯

每个1分,共10分18.在以铁、铜为两电极的原电池中,如图所示:(1)若电解质溶液为稀硫酸,则铜电极上的电极反应式为:

原电池总反应的离子方程式:

;(2)若电解质溶液为浓硝酸,

则铁电极上的电极反应式为:

;当电路中通过了1mol的电子时,则在某极上生成了标准状况下的气体体积为:

L。参考答案:(1)

2H++2e-=H2↑;2H++Fe=Fe2++H2↑;(2)

NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O;22.4。略19.(12分)有机物A的结构简式为

,可通过它用不同化学反应分别制得B、C和D三种物质。

B

C

D

(1)B中的含氧官能团名称是

;A→C的反应类型是

。(2)由A生成B的

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