高中化学-金属晶体教学课件设计

【复习回顾】分子晶体与原子晶体的比较晶体类型原子晶体分子晶体概念组成微粒

作用力熔沸点硬度溶解性导电性相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构分子间以分子间作用力结合原子分子共价键分子间作用力很大较小很大较小一般不溶于任何溶剂部分溶于水不导电，个别为半导体固体和熔化状态都不导电，部分溶于水导电2023/6/29

第三章第三节金属晶体淄博十一中：宋春玲Ti金属样品金属之最熔点最低的金属------汞

最高的金属------钨密度最小的金属是----锂

最大的金属是----锇

硬度最小的金属是-----铯最大的金属是-----铬最稳定的金属是-----金最活泼的金属是------铯延性最好的金属是------铂展性最好的金属是-----金

一：金属的结构及物理性质

【问题思考】1、金属有怎样的物理通性？2、构成金属晶体的基本微粒和微粒间的作用力是什么？3、如何从结构解释金属晶体为什么具有良好的延展性？良好的导电性？良好的导热性？1、金属晶体的物理通性：良好的导热性、导电性，良好的延展性，大多有金属光泽等2、构成微粒：作用力：金属阳离子和自由电子金属阳离子和自由电子之间的较强作用——

金属键（电子气理论）金属键没有方向性自由电子在外加电场的作用下定向移动的结果

自由电子碰撞金属离子而传递热量的结果晶体中原子层相对滑动，但金属键没有被破坏，仍保持相互作用。3、延展性—导电性—

导热性—与电解质溶液的导电原理相同吗？温度升高，金属导电性如何改变？金属阳离子半径越小，所带电荷越多，（即自由电子越多），金属键越强【思考交流】4、晶体中有阳离子，就一定有阴离子吗？5、

金属NaMgAl熔点由高到低的顺序？半径越小电荷越高金属键强熔点高硬度大【练习】LiNaKRbCs熔点的递变规律？

二：金属晶体的金属原子堆积模型

1、等径刚性小球2、紧密相切金属原子在平面上有几种排列方式？金属晶体的原子堆积模型（a）非密置层

（b）密置层哪种排列方式更紧密？原子的配位数分别是多少？简单立方堆积（Po）金属晶体的原子空间堆积模型1晶胞的形状是什么？含几个原子？简单立方堆积配位数：6空间利用率：52%体心立方堆积——钾型（IA，VB，VIB）金属晶体的原子空间堆积模型2体心立方堆积配位数：8空间占有率：68.02%非密置层1.简单立方堆积三维堆积2.钾型（体心立方）三维堆积注意哪些球彼此接触123456

第二层对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对准

1，3，5位。(或对准2，4，6位，其情形是一样的)123456AB，

关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可以有两种最紧密的堆积方式。思考：密置层的堆积方式有哪些？

前视图ABABA

第一种是将球对准第一层的球。123456

于是每两层形成一个周期，即ABAB堆积方式

配位数12。(同层6，上下层各3)空间利用率：74%

第三层的另一种排列方式，是将球对准第一层的2，4，6位，不同于AB两层的位置，这是C层。123456123456123456此种立方紧密堆积的前视图ABCAABC

第四层再排A，于是形成ABCABC三层一个周期的堆积方式。面心立方BCAACBACBA配位数：12空间利用率74%简单立方钾型（体心立方密堆积）镁型（六方最密堆积）铜型（面心最密堆积）金属晶体的四种堆积模型对比堆积模型典型代表空间利用率配位数晶胞简单立方钾型(体心立方)镁型(hcp)铜型(ccp)阅读课文Ｐ76《资料卡片》，并填写下表金属晶体结构构成微粒：金属阳离子、自由电子4种基本堆积模型“电子气理论”总结作用力：金属键金属晶体的物理通性导电、导热性，延展性等1、在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是(

)A．Mg>Al>Ca B．Al>Na>LiC．Al>Mg>Ca D．Mg>Ba>Al2．已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别是(

)【检测练习】A．14、6 B．14、8C．4、8 D．4、12CD3