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文档简介
2022-2023学年湖北省十堰市车城中学高一化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是(
)A.浓H2SO4、NaOH﹣腐蚀品 B.酒精﹣易燃气体C.KMnO4﹣氧化剂 D.白磷﹣易燃固体参考答案:B【分析】A、硫酸和氢氧化钠分别是强酸和强碱,有强腐蚀性;B、酒精为液态;C、高锰酸钾有强氧化性;D、白磷的着火点很低,易自燃.【解答】解:A、浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性,氢氧化钠是强碱,也有强腐蚀性,故均属于腐蚀品,故A正确;B、酒精为液态,可燃烧,故是易燃液体,故B错误;C、高锰酸钾有强氧化性,故经常做氧化剂,故C正确;D、白磷的着火点很低,易自燃,且为固体,故为易燃固体,故D正确.故选B.【点评】本题考查了物质的性质特点,应根据物质的化学性质和物理性质来分析,难度不大,注意基础额掌握.2.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是(
)
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同参考答案:B略3.随着核电荷数的递增,还原性逐渐增强的一组是(
)。A.I2、Br、Cl2、F2
B.F2、Cl2、Br2、I2C.F-、Cl-、Br-、I-
D.Li、Na、K、Rb参考答案:D4.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示这[Al2(OH)nClm·yH2O]x。式中m等于(
)。A.3-n
B.6-n
C.6+n
D.3+n参考答案:C略5.在下列反应中,硫元素表现出氧化性的是A.稀硫酸与锌粒反应
B.浓硫酸与铜片反应C.二氧化硫与氧气反应
D.三氧化硫与水的反应参考答案:B略6.关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是
(
)A.①②③④
B.②③
C.①②④
D.②③④参考答案:A略7.随着人们生活质量的提高,废电池必须进行集中处理的问题提到议事日程,其主要原因是A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极参考答案:B【详解】A.电池外壳的金属材料可回收利用,但不是集中处理的主要原因,故不选A;
B.电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染,为防止污染,必须集中处理,为主要原因,故选B;
C.电池中渗泄的电解质溶液,会腐蚀其它物质,甚至会造成水体污染,则电池需回收处理,为回收处理的次要原因,故不选B;
D.石墨电极可回收再利用,但不是集中处理的主要原因,故不选D;
答案:B8.下列离子方程式书写正确的是:
A.钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.铝粉投入到NaOH溶液中:Al+2OH-══AlO2-+H2↑C.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+══2Fe3++3H2↑D.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-参考答案:D略9.我国城市环境中的大气污染物主要是(
)A.CO2、Cl2、N2、酸雨
B.SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物C.NH3、CO2、NO2、雾
D.HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物参考答案:B略10.将两极质量相同的铜棒和锌棒,用导线相连接后插入CuSO4溶液中,经过一段时间后,取出洗净后干燥并称重,两棒质量相差6.45g,导线中通过的电子的物质的量为()A.0.1mol
B.0.2molC.0.3mol
D.0.4mol参考答案:A解析负极:Zn-2e-===Zn2+,Zn失去2mole-减重65g;正极:Cu2++2e-===Cu,Cu2+得到2mole-增重64g。两极质量相差:65g+64g=129g,现在两棒质量相差6.45g,应转移0.1mole-。11.下列有关说法正确的是A.氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素B.第ⅠA族元素都是典型的金属元素C.第三周期的元素的原子核外都有三个电子层D.原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族参考答案:C12.下列电子式书写正确的是A.二氧化碳 B.氯化氢C.水 D.次氯酸参考答案:B【详解】A.二氧化碳是共价化合物,分子内每个碳原子与氧原子之间存在二对共用电子对,电子式为,故A错误;B.氯化氢是共价化合物,其电子式为,故B正确;C.水是共价化合物,其电子式为,故C错误;D.次氯酸是共价化合物,氧原子分别与氢原子、氯原子各形成一对共用电子对,其电子式为,故D错误;故答案为B。
13.过滤后的食盐水仍含有可溶性的Ca2+,Mg2+,SO42-杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。正确的操作顺序是(
)A.③②①⑤④
B.①②③⑤④
C.②③①④⑤
D.③⑤②①④参考答案:A略14.人造地球卫星用的一种高能电池——银锌电池,器电池的电极反应式为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,据此判断氧化银是A.负极,并被氧化
B.正极,并被还原
C.负极,并被还原
D.正极,并被氧化参考答案:B略15.下列说法正确的是(
)①锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率;②电冶铝工业中用电解熔融状态氧化铝,用冰晶石作助熔剂的方法进行冶炼③电解法精炼铜时,电路中每转移2mol电子,阳极质量就减少64g④镀锌铁镀层破坏后锌仍能减缓铁腐蚀,其原理为牺牲阳极的阴极保护法⑤第五套人民币的一元硬币材质为铜芯镀银,在电镀过程中,铜芯应做阳极⑥外加电流的金属保护中,被保护的金属与电源的正极相连,发生氧化反应A.①②④
B.①②③④
C.①③⑤⑥
D.③④⑥参考答案:A分析:本题考查的是金属的腐蚀和防护,根据原电池和电解池的原理进行分析。详解:①锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液时锌与硫酸铜反应生成铜,在硫酸存在下形成原电池,加快反应速率,故正确;②电冶铝工业中用电解熔融状态氧化铝,用冰晶石作助熔剂的方法可以降低氧化铝的熔点,故正确;③电解法精炼铜时,阳极上先溶解活泼的金属,再溶解铜,故电路中每转移2mol电子,阳极质量不是铜的质量,故错误;④镀锌铁镀层破坏后形成原电池,锌做原电池的负极,锌仍能减缓铁腐蚀,其原理为牺牲阳极的阴极保护法,故正确;⑤第五套人民币的一元硬币材质为铜芯镀银,在电镀过程中,铜芯应做阴极,银做阳极,故错误;⑥外加电流的金属保护中,被保护的金属与电源的负极极相连,不发生反应,故错误。故选A。点睛:掌握特殊的电解池的工作原理。在电镀装置中,待镀金属在阴极,镀层金属做阳极,溶液含有镀层金属阳离子。在精炼铜装置中,阳极为粗铜,首先是粗铜中存在的活泼金属反应,如锌铁等,然后才是铜溶解,而活泼性在铜之后的金属如银或金等变成阳极泥沉降下来。阴极为纯铜,可以通过转移电子数计算析出的铜的质量,不能计算阳极溶解的质量。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气。但电解前要进行粗盐精制。试回答下列问题:资料卡片:一些物质的溶解性
OH-Cl-SOCOH+
溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微
(1)选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质.
(2)精制过程既要将杂质离子Ca2+、Mg2+、SO完全沉淀,又要保证不引入新的杂质,为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为:Ⅱ、________、________(填序号).(3)最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO.其中盐酸除去CO的化学方程式为______________________________。参考答案:(1)Ⅰ.Na2CO3
Ⅱ.NaOH
Ⅲ.BaCl2(2)Ⅲ、Ⅰ(3)Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(11分)由下列仪器组成的一套制取SO2并验证它有氧化性、还原性和漂白性。(图中铁架台、铁夹等省略,装置③中E管气体向上流出)②④⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用:氯水、浓H2SO4、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、石灰水。试回答:(1)连接仪器时,导气管连接顺序从左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。(2)装置②用以检验SO2的还原性,所盛试剂最好是______,装置④中所盛试剂最好是______,装置⑤中所盛试剂最好是_______,目的是
(3)仪器连接好后,怎样检查装置①的气密性,简述操作要点
(4)书写①装置中反应的化学方程式
书写③装置中反应的化学方程式
参考答案:18.(8分)下图①—⑩分别代表有关反应中的一种物质,其中③气体能使酚酞试液变红,⑦是红综色气体,回答:(1)①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应,主要生成物的化学式是
。(2)写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法
。(3)写出工业上合成③的化学方程式
。(4)⑧与⑨反应的化学方程式是
。参考答案:19.(5分)研究表明,在一定温度和压强条件下,2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)所放出的热量;①与在相同条件下2molH2O(g)完全分解为2molH2(g)和1molO2(g)所吸收的热量在数
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