高中化学-原电池的原理教学课件设计

人教版必修二1第二章第二节化学能与电能第一课时

原电池的原理2原电池的原理——学习目标能够说出原电池的构成条件能够迅速判断原电池的两个电极能够写出电极反应式和电池反应方程式3【课前预习】1、原电池原理探索

4实验现象结论

Zn表面冒气泡Cu表面无明显变化Zn减少,表面不冒气泡,Cu表面有气泡Zn减少，表面不冒气泡，Cu表面有气泡，指针发生偏转有电流产生铜片上：2H＋＋2e－==H2↑Zn＋2H＋==Zn2++H2↑Zn＋2H＋==Zn2++H2↑铁片溶解Fe－2e－=Fe2+(1)自发的氧化还原反应(2)活泼性不同的两个电极(3)电解质溶液(4)形成闭合回路2、原电池的

构成条件{3、在Cu、Zn、稀硫酸形成的原电池中：负极____片：电子_____的一极,_____电子，发生____反应，电极反应式：_____________________正极＿＿片：电子＿＿的一极，＿＿电子，发生＿＿反应，电极反应式＿＿＿＿＿＿＿总反应方程式：__________________Zn＋2H＋=Zn2++H2↑Zn流出失去氧化Zn－2e－=Zn2+Cu流入得到2H++2e－=H2↑还原【课前预习】6微课—原电池的原理试一试：请尝试用自己的话描述原电池的工作原理7原电池的原理使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，并使其电子的转移经过外电路形成电流。从而将氧化还原反应释放的能量直接转变为电能。将化学能转变为电能的装置——原电池能量守恒试着用自己的话说出原电池的原理【问题1】以下装置不能构成原电池的是__________8④⑥⑦⑧9电极1电极2电解质溶液现象1ZnFe稀硫酸2ZnC稀硫酸3FeC稀硫酸4ZnZn稀硫酸5ZnCu硫酸铜6ZnCu酒精7CCu稀硫酸8ZnCu稀硫酸(断路)9【实验要求】1、可以更换电解质溶液和电极材料进行实验，并做好记录，总结形成原电池的条件，和各个条件的作用2、时间是5分钟有电流产生，铁上有气泡有电流产生，碳上有气泡有电流产生，碳上有气泡无电流产生有电流产生，锌上没有红色物质无电流产生无电流产生无电流产生1、哪些化学反应可以被设计成原电池？2、你能说出原电池中各个组成部分的任务吗？1、哪些化学反应可以被设计成原电池？2、你能说出原电池中各个组成部分的任务吗？10能量的角度：电子转移的角度：释放能量的化学反应氧化还原反应自发的{【思考】原电池各组成部分的任务：e-负极相对活泼金属作用：失电子正极相对不活泼的金属或导体作用：导电闭合回路电解质溶液提供自由移动的阴阳离子（导电）简单电池中通常能自发的与负极发生氧化还原反应(1)自发的、释放能量氧化还原反应。——前提(2)活泼性不同的两个电极。

(3)电解质溶液。(4)形成闭合回路。负极：相对活泼金属→失电子正极：相对不活泼金属或非金属导体→导电{

简单电池总反应通常为：负极+电解质溶液12【总结规律1】原电池的构成条件提供阴阳离子→导电简单电池中：提供阳离子→得电子{指出下列电池的正负极，，推测实验现象，写出其电极反应方程式和总反应方程式：负极：____________________________正极：____________________________总反应：__________________________【问题2】13Fe

Fe－2e－=Fe

2+铁片溶解C2H＋＋2e－=H2↑碳电极上冒气泡Fe+2H＋=Fe2++H2↑稀盐酸①

找负极：

②写总反应：自发的氧化还原反应方程式③写正极反应：【总结规律2】电极反应书写14通常：电解质溶液中阳离子得电子（简单电池通常是负极+电解质）(注意负极产物Mn+是否与电解质继续发生反应)原则：正、负极得失电子数相等——电子守恒活泼金属

失电子M-ne-=Mn+{也可以：正极的电极反应=总反应-负极的电极反应指出下列电池的正负极，并写出其电极反应方程式和总反应方程式：负极：_______________________正极：_______________________总反应：_____________________【练一练】15Zn

Zn－2e－=Zn2+CuCu2＋＋2e－=CuZn+Cu2＋=Zn2++Cu【问题3】

把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

A、B相连时，A为负极；

C、D相连时，D上产生大量气泡；

A、C相连时，电流由C经导线流向A；

B、D相连时，电子由D经导线流向B此四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）判断依据负极正极电极材料

电子流向

反应类型

离子移动

实验现象

【总结规律3】两电极的判断相对活泼的金属相对不活泼金属或非金属导体电子流出电子流入氧化反应还原反应阴离子靠近阳离子靠近电极减小有新物质出现17【问题3】

把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两

两相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；

C、D相连时，D上产生大量气泡；

A、C相连时，电流由C经导线流向A；

B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A＞C＞D＞B

A＞BC＞DA＞CD＞B18下图是Zn和Cu形成的原电池，某兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，正确的是(

)①Zn为正极，Cu为负极②H＋向负极移动③电子是由Zn经外电路流向Cu

④Cu极上有H2产生⑤SO42-向Zn极移动

⑥正极电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④【练一练】19B负极正极Zn-2e-====Zn2+2H++2e-====H2↑e-流入铜极经外电路H+SO42-e-e-e-锌极流出小结原电池的原理+-20电子守恒能量守恒质量守恒21原电池是怎样工作的？别忘了1、整理知识点2、根据自己的情况完成学案上分级自测！3、制作32开迷你手抄报主题为：《原电池原理在生活中的应用》你学会了吗？21【综合应用】从能形成原电池三个选项中任选一个填写：选项________负极材料_______，电极反应式______________________；负极材料________，电极反应式______________________电极反应总式_____________________________________

ABCD两极材料Zn，石墨Cu，AgZn，CuFe，Cu电解质H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸下列不能组成原电池的是（

）22C【综合应用】

ABCD两极材料Zn，石墨Cu，AgZn，CuFe，Cu电解质H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸下列不能组成原电池的是（

）23C负极：ZnZn－2e－=Zn2+正极：石墨Cu2＋＋2e－=Cu总反应：Zn+