贵州省遵义市野茶中学高一化学模拟试卷含解析

贵州省遵义市野茶中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有A．SO2、O2、N2

B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、COD．SO2、Cl2、O2参考答案：C略2.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体，X的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同。元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为23：16．含Y元素的可溶性化合物E和含X的可溶性化合物F，在10mL1.0mol?L﹣1E溶液中滴加1.0mol?L﹣1F溶液，产生沉淀的物质的量（n）与F溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法一定正确的是（）A.原子半径：X＞Y＞RB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞RC.X和Y的单质组成的混合物不能完全溶于水D.工业上，通过电解熔融氯化物制备Y的单质参考答案：A【分析】从题干叙述可知，X的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同，推得X为钠；R的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体，R为碳族元素，结合原子序数关系，R为碳；元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为23︰16，Z应为硫；通过图像可知E:F:沉淀=1:3:4，可推得Y为铝。【详解】A.钠与铝同周期，推得钠原子半径大于铝，碳位于钠和铝的上一周期，所以半径小，选项A正确；B.碳的最高价氧化物对应水化物为碳酸，为弱酸；硫的最高价氧化物对应水化物为硫酸，为强酸；铝的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，酸性最弱，选项B错误；C.钠单质与铝单质投入水中，若钠过量，与水反应可生成大量氢氧化钠，可以将铝全部溶解，选项C错误；D.工业上采用电解熔融氧化铝来制备铝单质，而铝的氯化物为共价化合物，熔融不导电，不能被电解，选项D错误。答案选A。【点睛】本题考查元素周期表及元素周期律的知识，必修部分元素周期表推断时，绝大部分考查常见、熟悉的物质，所以分析时从我们常见化合物入手。3.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是

A．浓硫酸与水

B．生石灰与水

C．熟石灰与水

D．氯化钠与水参考答案：B4.Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是A．H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应B．CO32－(aq)+H+(aq)=HCO3－(aq)

△H=akJ/molC．HCO3－(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)

△H＝(c－b)kJ/molD．CO32－(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)

△H＝(a+b-c)kJ/mol参考答案：C5.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O关于该反应，下列说法正确的是A.Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，只有氧化性B.反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物C.反应中每生成1molNa2FeO4，转移6mol电子D.Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌参考答案：D分析：中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价,Cl元素的化合价由+1价降低为-1价,以此来解答。详解：A.氢氧化铁中铁元素化合价为+3,为最高价,具有氧化性,故A错误;B.反应中次氯酸钠中Cl元素的化合价降低了,NaClO是氧化剂,被还原,NaCl是还原产物,故B错误;C.生成1molNa2FeO4,由Fe元素的化合价变化可以知道有3mol电子转移,故C错误;D.Na2FeO4中Fe元素为最高价,具有强氧化性,能消毒杀菌,可用于水的净化,故D正确;所以D选项是正确的。点睛：考查氧化还原反应的原理和应用。高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，能消毒杀菌，根据化合价变化判断氧化剂和还原剂，进而确定转移电子数。

6.“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是A.Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C.根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非全属氧化物参考答案：DA．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；B．分散系本质特征是分散质微粒直径大小，分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，1nm-100nm形成的为胶体，大于100nm形成的分散系为浊液，丁达尔现象是胶体的特征性质，故B错误；C．电解质和非电解质概念分析可知非电解质本身不能电离出自由移动的离子，电解质能电离出自由移动的离子，如BaSO4水溶液不导电，但熔融状态导电属于电解质，故C错误；D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D正确；故选D。7.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，下列叙述不正确的是A．X原子最外层上有6个电子

B．X处在元素周期表中VIA族C．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3D．X元素的非金属性比氧元素的非金属性弱参考答案：C8.“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（

）

A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收参考答案：C略9.反应X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是(

)A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大参考答案：D试题分析：A.反应前后体积不变，减小容器体积，压强增大，平衡不移动，A错误；B.加入催化剂，平衡不移动，Z的产率不变，B错误；C.增大c(X)，X的转化率减小，C错误；D.正反应放热，降低温度，平衡显正反应方向进行，Y的转化率增大，D正确，答案选D。10.由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素和氧元素的质量比为21︰8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为A．1︰2︰1

B．2︰1︰1

C．3︰1︰1

D．1︰1︰3参考答案：D略11.将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，溴水层几乎无色的是A．苯

B．酒精

C．碘化钾

D．乙酸参考答案：A12.下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是A.22.4L任何气体的物质的量均为1molB.非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积C.0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0.4molCO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LD、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同参考答案：C略13.11H、12H、13H、H+、H2是A．氢的五种同位素

B．五种氢元素C．氢的五种同素异形体

D．氢元素的五种不同微粒参考答案：D略14.下列说法正确的是（

）A.物质的相对分子质量就是该物质的摩尔质量B.两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同C.将98gH2SO4溶于500mL水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/LD.发生化学反应时失电子越多的金属原子，还原能力越强参考答案：BA、物质的相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，其中物质的相对分子质量无单位，摩尔质量的单位是g/mol，A项错误；B、同温同压下，容积相等时，气体的体积相同，即气体分子数相同，N2、H2都是双原子分子，含有的原子总数相同，B项正确；98gH2SO4即1molH2SO4溶于500mL水后的体积不能确定，无法求出硫酸的物质的量浓度，C项错误；D、发生化学反应时失电子越多的金属原子，不是还原性越强，例，Na原子失1个电子转化为Na+，Mg原子失2个电子转化为Mg2+，但Na原子还原性强，D项错误；答案选B。点睛：还原性能力强不是失电子数目多，是失电子的能力强，是本题的易错点。15.如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为

A．②①③④

B．④③①②

C．④②①③

D．③②④①参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海水中含有丰富的人体不可缺少的碘元素，它以碘离子的形式存在。某学生为探究海带中碘元素的存在，按如下流程进行了实验：

回答下列问题：（1）A步骤的操作名称是

；A步骤用到的主要玻璃仪器是

（选填下列字母代号）a．漏斗

b．分液漏斗

c．量筒

d．蒸发皿（2）B步骤中加入的试剂是

。（3）已经溶液1的阳离子是K+，则通入Cl2时反应的化学方程式为

，其中氧化剂是

。参考答案：（1）

过滤

a

（2）

淀粉溶液

方程式

Cl2+2KI=2KCl+I2

氧化剂

Cl2

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列各物质互为同位素的是

；互为同素异形体的是

；互为同系物的是

；互为同分异构体的是_____________；互为同一物质的是

A．CH2=CH2和CH2=CH—CH=CH2

B．C4H8和C6H12

C．O2和O3

D．

E.F.

C2H6和C4H10

G.

16O、18O

H.金刚石和石墨I.CH3(CH2)3CH3和(CH3)2CHCH2CH3

J.CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5参考答案：G,

CH,

F,

I,

DEJ略18.（1）在标准状况下，0.5molH2和O2混合气的体积约是

L。（2）在标准状况下，2molCO2的体积为

L，其中氧原子的质量为

g。（3）含1.806×1023个分子的N2，在标准状况下的体积是

L。（4）标准状况下，体积为11.2L的SO2的物质的量

mol、质量

g，其所含原子的总数是

个。（5）128gO2含

个O2分子，在标准状况下的体积

L。（6）等物质的量O2和臭氧(O3)，所含的分子数之比为

，所含的氧原子数之比为

，所含的质量之比为

。参考答案：（1）

11.2

L。（2）

44.8

L，质量

64

g。（3）体积是

6.72

L。（4）物质的量

0.5

mol、质量32

g，总数是

1.5NA

个。（5）含

4NA

个O2分子，体积

89.6

L。（6）

分子数之比为

1:1

，氧原子数之比为

2:3

质量之比为

2:3

。略19.在1～18号元素中