广西壮族自治区河池市乔音中学高二化学模拟试题含解析

广西壮族自治区河池市乔音中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

(

)A．PH＝0的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-B．c(H＋水)=1×10-10mol/L溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-C．使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-D．存在较多的Na＋、SO42－、OH－的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br－参考答案：C略2.检验下列离子时，选用的试剂（括号内为选用的试剂）错误的是

A．Fe2+

(KSCN溶液)

B．Cl-

(稀硝酸和AgNO3溶液)

C．NH4+

(NaOH溶液)

D．SO42-

(盐酸和BaCl2溶液)参考答案：A3.对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是()A．c(OH－)＝c(H+)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)

B．升高温度，溶液pH降低C．加入NaCl溶液对Na2SO3水解无影响

D．加NaOH抑制水解，溶液pH降低参考答案：A略4.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是()

A．电池工作时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电解时，a电极周围首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH2时，b极周围会产生0.04gH2参考答案：B略5.下表中所示物质或概念间的从属关系一定符合右图的是（

）

XYZ

A．钠元素主族元素短周期元素

B．硫酸胶体分散系

C．电解质化合物纯净物

D．置换反应氧化还原反应放热反应

参考答案：C略6.X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是(

)A．X：3s23p1

Y：3s23p5

B．X：2s22p3

Y：2s22p4C．X：3s23p1

Y：2s22p5

D．X：2s22p3

Y：3s1参考答案：A略7.某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g)若开始时只充入2molE(g),达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达到平衡时M的转化率为A.20%

B.40%

C.60%

D.80%参考答案：C8.以石油化工为基础的三大合成材料是

①氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂

A．②④⑦

B．②④⑥

C．①③⑤

D．④⑤⑥参考答案：D略9.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性、电负性逐渐增强，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能较大，以此解答该题．【解答】解：A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A错误；B．同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能Mg＞Al，故B错误；C．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：Na＜Mg＜Al，故C错误；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，还原性：Na＞Mg＞Al，故D正确．故选D．10.只用水就能鉴别的物质组是（

）A．苯、乙酸、CCl4

B．乙醇、乙醛、乙酸

C．乙二醇、乙醛、溴代烃

D．乙醇、甘油、苯酚参考答案：A略11.利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下所示。下列叙述正确的是（

）A.利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个C.1mol利尿酸能与7molH2发生加成反应D.利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应参考答案：A略12.下列各种醇既可发生消去反应，又可被催化氧化的是

参考答案：B13.下列化学用语正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的电子式：D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：参考答案：D解：A、聚丙烯的结构简式为，故A错误；B、图中模型为丙烷的球棍模型，故B错误，C、氯原子未成键的孤对电子对未画出，分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故C错误；D、键线式用短线表示化学键，交点、端点是碳原子，C原子、H原子不标出，故2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式为，故D正确；故选D．14.下列实验操作错误的是（）A．分夜时，分夜漏斗中下层溶液从下口放出、上层溶液从上口到出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．可用酒精萃取碘水中的碘D．称量时，称量物一般放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘参考答案：C略15.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.参考答案：（１）

不能；因为生成的溴化氢极易溶于水，造成锥形瓶内的液体倒吸入烧瓶。（各1分）（２）

多余的液溴溶于溴苯

（1分）。

重

（1分）

加适量的氢氧化钠溶液充分振荡，静置，分液。（2分）（其他合理答案也给分）（３）

有尾气处理

（2分）、

充分冷凝、回流

（2分）。（其他合理答案也给分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知1，3-丁二烯在极性溶剂中与溴加成，主要生成1，4加成产物。试以1，3-丁二烯为主要原料并自选必要的无机原料，通过适当反应合成氯丁橡胶（单体是2氯1，3-丁二烯）。（1）________________________________________________________________________。（2）________________________________________________________________________。（3）________________________________________________________________________。（4）________________________________________________________________________。（5）________________________________________________________________________。参考答案：18.由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③1molB离子与1molE离子作用可生成2molD分子；④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。(1)微粒A的化学式是_____________；微粒E的名称是___________________。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_________________________________。(2)写出F与过量C溶液反应的离子方程式：_________________________。(3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加人浓苛性钠溶液，产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀；b.有刺激性气味气体放出；c.沉淀逐渐增多；d.沉淀完全消失；e．沉淀逐渐减少。①该复盐在溶液中的电离方程式是______________________。②上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是(填写序号)____________________

__。参考答案：(12分)（1）NH4+

水合氢离子

第3周期、ⅢA族（2）

（3）a、c、b、e、d略19.（10分）有机物甲的分子式为C3H7Br，在适宜的条件下能发生如下