福建省漳州市淑华中学高二化学下学期期末试卷含解析

福建省漳州市淑华中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应属于取代反应的是（）A．甲烷燃烧

B．由甲烷制取氯仿C．由甲烷制取炭黑

D．盐酸和锌粒的反应参考答案：B略2.若CH2＝CH2与Br2的加成反应的历程为：（1）Br2先变为Br＋和Br－；（2）Br＋先与CH2＝CH2一端碳原子结合；（3）Br－与另一端碳原子结合。让CH2＝CH2与Br2在含有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是

A．BrCH2CH2Br

B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I

D．BrCH2CH2Cl参考答案：B3.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是()A．该系统中只存在三种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化参考答案：C略4.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管起始读数时仰视，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较()A．偏高

B．准确C．偏低

D．可能偏高或偏低参考答案：C仰视滴定管读开始刻度使V(NaOH)＝V2－V1中的V1偏大，V(NaOH)偏低，c(HCl)＝，所以c(HCl)偏低。故答案C。5.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6＋18OH－－14e-=2CO32-＋12H2O

7H2O＋7/2O2＋14e-=14OH-，有关此电池的推断正确的是A．通氧气的电极为负极

B．参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

D．电解质溶液中CO32-向正极移动参考答案：B略6.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡Ｃ．升高温度，平衡逆向移动Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大参考答案：B略7.用右图所示装置进行实验，下列对实验现象及解释正确的是

①中试剂①中现象解

释ABaCl2溶液生成白色沉淀SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀B滴加了酚酞的氢氧化钠溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D硫化氢溶液溶液变浑浊SO2具有还原性

参考答案：C【名师点晴】准确掌握二氧化硫的相关性质是解题关键；加热条件下，Cu和浓硫酸反应生成SO2，SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化；二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，但不能漂白酸碱指示剂，据此分析解答。8.相同条件下,下列有关溶液的比较中,不正确的是()①pH=2的CH3COOH溶液

②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水

④pH=12的NaOH溶液A.水电离出的[H+]:①=②=③=④B.向③、④溶液中加入少量NH4Cl晶体,溶液的pH均减小C.将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量①更多D.分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100mL后,溶液的pH:③>④>①>②参考答案：D在室温下,pH相同的酸(或碱)或pH1+pH2=14的酸、碱,对水的电离抑制程度相同,故水电离出的[H+]相等,A项正确;向③中加入NH4Cl晶体时,一水合氨的电离受到抑制,溶液的碱性减弱,pH减小,向④溶液中加入少量NH4Cl晶体时,反应生成一水合氨,[OH-]减小,pH减小,B项正确;等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应,由于CH3COOH是弱电解质,pH相同其浓度更大,生成的H2更多,C项正确;加水稀释至100mL后,溶液的pH:③>④>②>①,D项错误。故答案D。9.下列物质不属于硅酸盐的是A．粘土B．硅藻土C．Al2（Si2O5）（OH）4

D．Mg2SiO4参考答案：A10.下列叙述中错误的是（

）A．油脂不属于酯类

B．油脂兼有酯类和烯烃的性质C．油脂的氢化又叫油脂的硬化

D．油脂属于混合物参考答案：A略11.现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是()A.

B.aC.(1－a)

D.(1－a)参考答案：C略12.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Na+

K+

OH－

Cl－

B．Na+

Cu2+

SO42－

NO3－C．Mg2+

Na+

SO42－

Cl－

D．Ca2+

Cr2O72－NO3－K+参考答案：C13.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（

）A．充电时作阳极，放电时作负极

B．充电时作阳极，放电时作正极C．充电时作阴极，放电时作负极

D．充电时作阴极，放电时作正极参考答案：B略14.一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成的总量，可采取的措施是(

)A．加入少量固体

B．加入少量固体C．加入少量固体

D．加入少量固体参考答案：B略15.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC．离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素所在周期表中的位置判断元素的种类，结合元素周期律的递变规律解答该题解答：解：由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素．A、X为N元素，最高正价为+5价，Z为Al元素，最高正价为+3价，则元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8，故A正确；B、原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则有：rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，故B错误；C、离子Y2﹣和Z3+的核外电子数都为10，离子核外有2个电子层，电子层数相同，故C错误；D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D错误．故选A．点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：__________________________________________________________________。（2）装置B中饱和食盐水的作用是_______________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象__________________________。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______。

abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性大于溴。（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_____________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.⑴有下列物质：①铜②硫酸钡固体③氨水④氢氧化钠固体⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦稀硫酸；⑧金刚石；

⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。其中能导电的有

；属于非电解质的有

；属于强电解质的有

；（填序号）⑵常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈

性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是：c（NH4+）

c（Cl-）；⑶常温下，0.010mol·L-1盐酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和

14，常温下，pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水，分别加水稀释10倍后，两溶液的pH之和

14（填＞，＜或＝）⑷用物质的量浓度为0.04mol·L-1的盐酸恰好中和OH-浓度为1.0×10-3mol·L-1的氨水溶液20mL，消耗盐酸12.5mL，则此氨水物质的量浓度为

mol·L-1；电离度为

。参考答案：⑴

①③⑤⑦

⑥⑨

②④⑤

⑵

碱性

＞

⑶

＜

＞

⑷

0.025

4％

18.（2分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是

。①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体参考答案：①④（2分）略19.已知：Ⅰ.质谱分析测得有机化合物A的相对分子质量为92.5；其含碳、氢的质量分数分别为51.89%、9.73%，其余为氯。Ⅱ.A有如下转化关系：

Ⅲ.与羟基相连的碳上没有氢原子的醇（结构:

）不能发生催化氧化反应。Ⅳ.F的核磁共振氢谱有两种峰，峰高比值为1:9,不能发生催化氧化反应。Ⅴ.E和G都能和新制的Cu(OH)2悬浊液反应，H是一种有果香味的液体。（1）A中含有的官能团是_______，A的分子式为_________，A结构简式为_____________。（2）D在一定条件下可转化成B，其反应类型为____________；（3）D还有两种与其类别相同的同分异构体在Ⅱ中没有出现，它们的结构简式分别为__________、_________（4）在B的同分异构体中，找出具有顺反结构的分子，并写出其反式结构简式：______。（5）写出下列反应的化学方程式：反应⑤的方程式：________________________