湖南省郴州市煤矿职工子弟学校2022-2023学年高三化学联考试题含解析

湖南省郴州市煤矿职工子弟学校2022-2023学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图为含同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素的最高价氧化物对应的水化物，则a不可能是

①F2

②

S

③

N2④

C

A、②④B、

只有①C、

③④D、①③参考答案：B略2.关于右图电解池工作时的相关叙述正确的是

（

）

A．石墨电极反应：

B．向石墨极作定向运动

C．Fe电极作阳极，发生氧化反应

D．电解池发生总反应：参考答案：C略3.科学家研制出了一种新型的贮氢材料﹣．这种镁铝合金的成分可表示为Mg17Al12．其贮氢和释氢的原理可表示为：Mg17Al12+17H217MgH2+12Al，下列有关说法正确的是（）A．Mg17Al12是离子化合物B．为防止金属氧化，熔炼制备Mg17Al12时通氮气做保护气C．732g的合金能吸收380.8L氢气D．该合金的熔点比镁和铝的熔点低参考答案：D【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】A、合金是指在一种金属中加热熔合而成的，不存在阴阳离子；B、Mg、Al为较活泼金属，加热时易氧化，可以通入氩气来保护；C、氢气所处的状况未知，不能计算；D、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金的硬度大，熔点低．【解答】解：A．合金是指在一种金属中加热熔合而成的，不存在阴阳离子，不属于离子化合物，故A错误；B、Mg、Al为较活泼金属，加热时易和氮气发生反应，可以通入氩气来防止金属被氧化，不可以通氮气做保护气，故B错误；C、氢气所处的状况未知，不能计算出氢气的具体体积，故C错误；D、合金的熔点比各成分的熔点低，该合金的熔点低于金属镁、金属铝的熔点，故D正确；故选：D．【点评】本题以新型镁铝合金为题材，意在考查考生阅读新信息，处理新情况的能力，题目难度中等，注意和已有知识的联系、迁移．4.下列相关反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O△

B．硫酸铜溶液显酸性：Cu2++2H2O==Cu(OH)2↓+2H+C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH-=NH3↑+H2OD．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O参考答案：D5.实验室保存下列药品的方法，正确的是

A．氢氟酸贮存细口玻璃瓶里

B．浓硝酸应盛放在棕色试剂瓶中并置于黑暗且温度低的地方

C．溴盛放在带有橡皮塞的试剂瓶里，并加一些水来防止溴挥发

D．少量碱金属单质都保存在煤油中；液氯贮存在钢瓶里参考答案：B6.下列关于水的说法错误的是A．水是生命活动必不可少的物质B．水是含有极性共价键的共价化合物C．水的电离是放热过程D．水是极弱的电解质，在50℃时水的pH小于7参考答案：C7.将106g的Na2CO3和84gNaHCO3先经充分强热后，再分别足量的盐酸反应，下列说法错误的是()A．消耗盐酸一样多B．放出CO2的总量一样多C．后者生成的NaCl是前者的一半D．后者消耗盐酸是前者的一半参考答案：A略8.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

A.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①B.0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)C.右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)D.右图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)参考答案：C 9.参考答案：D10.现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液

②乙醇和丁醇

⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

（

）A.分液、萃取、蒸馏

B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取

D.蒸馏、萃取、分液参考答案：B略11.若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3molO2，则A．x＝2，y＝2

B．x＝2，y＝4

C．x＝3，y＝6

D．2＝3，y＝8参考答案：答案：B12.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．HClO的结构式：H－Cl－O

B．NH3分子的电子式：

C．CO2的比例模型：

D．18O的原子结构示意图：参考答案：D略13.对下列图像的描述正确的是

①根据图甲可判断反应的ΔH<0②根据图乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5③图丙可表示压强(p)对反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响

④图丁可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化的情况A．①③ B．②④ C．③④ D．①②参考答案：B试题分析：①根据图①可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度正反应速率增大比逆反应速率增大更多，平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应，故①错误；②由图可知，Fe3+在pH=3左右沉淀完全，此时铜离子不沉淀，pH=5时Cu2+开始沉淀，故可以加入适量CuCO，调节pH值至3～5，使铁离子转变成氢氧化铁沉淀，除去CuSO4溶液中的Fe3+，不引入杂质，故②正确；③由图③可知，p2到达平衡时间短，说明压强p2＞p1，平衡时反应物的转化率不变，反应前后气体的体积不变，对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，正反应是体积减小的反应，故图象p2应表示使用催化剂，故③错误；④醋酸是弱电解质，向醋酸中通入氨气，醋酸和氨气反应生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故④正确；故选B。14.已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列说法正确的是A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c(Na+)=

c(HC2O4—)+c(C2O42—)B．NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC2O4—+ClO—=HClO+C2O42—C．草酸铵溶液中：c(NH4+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4—)+2c(C2O42—)D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O参考答案：D15.1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。下列说法正确的是（

）A.P4(s，白磷)=4P(s，红磷)

ΔH＞0B.以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等C.白磷比红磷稳定D.红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)

ΔH=－(E2－E3)kJ/mol参考答案：D【详解】A．依据图象分析，白磷能量高于红磷，依据能量守恒，白磷转变为红磷是放热反应，则ΔH＜0，故A错误；B．依据图象分析，白磷能量高于红磷，则白磷和红磷所需活化能不相等，故B错误；C．依据图象分析，白磷能量高于红磷，能量低的稳定，则红磷稳定，故C错误；D．依据图象分析，红磷燃烧是放热反应，则反应的热化学方程式：4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)

ΔH=－(E2－E3)kJ/mol，故D正确；故答案为D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.．（15分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表：25℃时饱和H2S溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS沉淀完全pH3.91.63.05.5（1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是

；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是

。（2）析出的FeSO4·7H2O晶体通过如右图所示装置与母液分离。制作过滤器时，选择比布氏漏斗内径（选填“略大”、“略小”、“等大”）的滤纸，同时要求滤纸能。在减压过滤中，先用法转移溶液，（选填“开大”、“关小”）水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀。洗涤晶体时，应先（选填“开大”、“关小”、“关闭”）水龙头，用冰水淋洗，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②

。（3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③

，④称量，⑤重复②~④至恒重，⑥计算。请补充完整步骤③，步骤③需要在干燥器中进行，理由是

。（4）绿矾晶体中Fe2+含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。①准确称量4.0g绿矾晶体样品，于250mL锥形瓶中，加入25mL2mol·L-1的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至40~50℃。②向此溶液中加入2gZn粉和5mL2mol·L-1的H2SO4溶液，煮沸约10min。用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液，若溶液不立刻变红，则进行步骤③，如果立刻变红，则应继续煮沸几分钟。③将滤液过滤至另一个锥形瓶中，用10mL1mol·L-1的H2SO4溶液洗涤锥形瓶，将全部Fe2+转移入锥形瓶中。用0.2mol·L-1标准KMnO4溶液滴定至溶液出现微红色即为终点，读出消耗液体体积10.00mL。（i）下列关于滴定过程中操作正确的是

。A．滴定管用蒸馏水洗涤后，即可装入标准溶液B．KMnO4溶液置于酸式滴定管中，装液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量标准溶液，使尖嘴充满标准溶液C．本实验不需要指示剂。滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色，立即记录此时的体积D．接近终点时，需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴（ii）产品中Fe2+的质量分数为

。参考答案：（1）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2＋被氧化（2分）防止Fe2＋离子生成沉淀（1分）（2）略小将全部小孔盖住倾析开大关小降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗（每空1分，共6分）（3）冷却（1分）防止吸水（1分）（4）（i）B（1分）（ii）14%（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）碘化钠是实验室中常见分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法来制备，工艺流程如下：

（1）碘元素属于第

周期第

族；反应②中的氧化剂是（写化学式）

。（2）判断反应①中的碘是否已完全转化的具体操作方法是

（3）反应②的离子方程式为

；反应③的化学方程式为

。（4）将滤液浓缩、冷却、分离、干燥和包装过程中，都需要注意的问题是

；特别是在浓缩、冷却时最好采取的措施是

。参考答案：（1）五

ⅦA

NaIO3

（各1分）（2）取少量反应混合液于试管中并滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝色，证明碘已完全转化；如果溶液变蓝，则说明碘没有转化完全（2分）。（3）②（2分）③

（2分）（4）防止NaI被空气氧化（1分）

低压蒸发浓缩，并充入氮气隔绝空气（1分）。

18.高分子树脂具有较好的吸水性，其合成线路如下：已知：I:-CHO+-CH2CHO-CH=CHCHOII.-CH=CH-COOH回答下列问题(1)G中的含氧官能团名称为______，M的结构简式为_______。(2)由A生成B的化学方程式为______________________。(3)上述合成路线中，D→E的转化在合成M中的作用为_________________。(4)下列选项中对有机物F的性质推测正确的是_______________________。(填字母)A.1molF与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2B.能发生水解反应和消去反应C.能聚合成高分子化合物D.1molF最多消耗3mol

NaOH(5)符合下列条件的G的同分异构体有________种A.属于芳香族化合物，且只有1种官能团B.能发生银镜反应C.除苯环外不存在其他环状结构其中核磁共振氢谐有4组峰的是________(写出其中一种的结构简式)(6)根据上述合成路线和信息，以苯乙醛为原料(其他无机试剂任选)设计制备的合成路线______参考答案：(1)羧基

(2)

(3)保护碳碳双键，防止其被氧化

(4)BD

(5)10

(6)【分析】与Cl2在光照条件下生成的A为，再在NaOH的水溶液中加热水解生成的B为，再催化氧化得到的C为，C和HCHO在NaOH的稀溶液中反应生成的D为，D再与Br2发生加成反应生成的E为，E催化氧化后得到的F为，F在Zn粉的作用下发生消去反应生成的G为，G再发生加聚反应得到M为；【详解】（1）通过上述分析，G为，含氧官能团是羧基。G再发生加聚反应得到M为，故答案为：羧基；；（2）A为，在NaOH的水溶液中加热水解生成的B为，反应的方程式为：（3）D与Br2发生加成反应生成的E，F在Zn粉的作用下发生消去反应生成重新得到碳碳双键，所以D→E是为了保护碳碳双键，故答案为：保护碳碳双键，防止其被氧化；（4）A.1mol与足量NaHCO3放出1molCO2，A错误；B.溴原子在氢氧化钠的水溶液中可以水解，也可以在氢氧化钠的醇溶液发生消去反应，B正确；C.没有碳碳双键，也没有碳碳三键，不能聚合成高分子化合物，C错误；D.羧基消耗1molNaOH，两个溴原子消耗2molNaOH，共消耗3molNaOH，D正确；选BD。（5），侧链不饱和度为2，属于芳香族化合物，且只有1种官能团，而且要发生银镜反应，除苯环外不存在其他环状结构，说明必须有两个醛基，若苯环上有两个-CHO，一个-CH3，就有6种同分异构体；若苯环上是一个-CHO,一个-CH2CHO，就有邻间对三种同分异构体；若苯环上是一个-CH(CHO)CHO,就有一种结构；共有10种同分异构体。