湖南省怀化市辰溪县火马冲中学高二化学知识点试题含解析

湖南省怀化市辰溪县火马冲中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.两串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1．6gCu时，乙池的阴极上析出0．45g固体，则乙池的溶质可能是（

）

A．Mg（NO3）2

B．Al（NO3）3

C．NH4NO3

D．Cu（NO3）2参考答案：D略2.我国国家药品监督管理局在2000年11月16日发出紧急通知，立即禁止使用含有PPA的抗感冒药物。PPA是盐酸苯丙醇胺的英文缩写，已知苯丙醇胺的结构简式如右图所示，下列对苯丙醇胺叙述错误的是：A．一定条件下，可以发生消去反应

B．一定条件下与Br2可以发生苯环上的取代反应C．具有弱碱性，可与强酸反应生成盐

D．具有弱酸性，可与强碱反应生成盐参考答案：D试题分析：该物质中含有的官能团为—NH2、—OH，因而显弱碱性，可发生酯化反应和消去反应，另外苯环上可发生取代反应。故答案D。3.

以下气体能用NaOH固体干燥的是

A.NH3

B.SO2

C.CO2

D.HCl参考答案：A0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起的变化的是：（

）A.溶液的pH增大

B.CH3COOH的电离程度变大C.溶液的导电能力减弱

D.溶液中c(OH－)减小参考答案：A略5.在实验室中进行分液操作，下列仪器中一定需要的是()A．锥形瓶

B．分液漏斗

C．玻璃棒

D．温度计参考答案：B萃取和分液常用的仪器是分液漏斗，分液时承接下层液体的仪器可以是烧杯，也可以是锥形瓶。6.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B．由水电离的c（H+）＝10-12mol·L－1的溶液：K+、Cu2+、Cl－、Br－C．在pH＝1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、Cl－D．有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－参考答案：C略7.将某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2浊液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（

）A、醋酸

B、酒精

C、食盐

D、葡萄糖参考答案：D略8.下列有关合金性质的说法正确的是A．合金与各成分金属相比较，具有许多优良的物理、化学或机械性能B．相同金属元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的C．镁铝合金在盐酸中不能完全溶解

D．合金具有各成分金属性质之和参考答案：A略9.将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5L2mol·L－1的NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1∶3。则该烷烃为()

A．甲烷

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷

参考答案：D略10.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是

参考答案：C略11.与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律不符合的是（

）

A.与水或酸反应置换氢气越来越剧烈

B.金属性由弱到强

C.氧化性由弱到强

D.原子半径由小到大参考答案：C12.元素的性质呈周期性变化的根本原因是

(

)A．元素原子量的递增，量变引起质变

B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化参考答案：D略13.下列说法中正确的是A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构D．H—O键键能为463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ参考答案：B略14.已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡：下列说法正确的是A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定

B．顺-2-丁烯的燃烧热数值比反-2-丁烯大C．加压和降温都有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动D．反-2-丁烯不能使溴水参考答案：B15.下列因素能改变化学反应的活化能的是（

）A．温度

B．压强

C．反应物的浓度

D．催化剂参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g。③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是__________________，不能确定是否存在的离子是__________。(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满)：离子符号________，浓度_________________________；离子符号________，浓度_________________________；离子符号________，浓度_________________________。(3)试确定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是_______________。

参考答案：(1)Fe3＋、Mg2＋、CO、Ba2＋

Cl－(2)SO0.5mol/LNH0.2mol/L

Al3＋0.2mol/L

(3)是

根据电荷守恒，K＋一定存在

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)若25<t1<t2，则α

(填“>”、“>”或“＝”)1×10－14，作出此判断的理由是

。(2)在t1时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol/L，则c(OH－)为

。该温度下，测得某H2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10－6mol·L－1，该溶液中c(OH－)＝

mol·L－1。(3)t2℃下：①0.01mol·L－1的氢氧化钠溶液的pH＝

。②若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是

。参考答案：（1）>

水的电离是吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，c(H＋)增大，c(OH－)增大，Kw=c(H＋)·c(OH－)，Kw增大（2）2.4×10－7mol/L

5.76×10－9mol·L－1

（3）①10

②pH1+pH2==13（1））水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热．所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，答案为：＞；温度升高，水的电离程度增大，离子积增大；（2）依据纯水存在电离平衡，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，某温度下纯水中的C（H+）=2.4×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=2.4×10-7mol/L，该温度下，某H2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-6

mol/L，则溶液中氢离子浓度是1×10-5

mol/L，c（OH-）=5.76×10-14：10-5=5.76×10－9mol·L－1；（3））t2温度下水的离子积常数是1×10-12，①0.01mol·L－1的氢氧化钠溶液的[H+]＝1×10-12/0.01=10-10PH=10；②设强酸的pH=a，强碱的pH=b，由t2℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，即n（H+）=n（OH-），则10×10-a=1×10b-12，101-a=10b-12，即1-a=b-12，则a+b=13，pH（酸）+pH（碱）=13。18.烃基是烃分子中失去1个

后所剩余的部分，如：乙基的结构简式是

，正丙基的结构简式是

。参考答案：氢原子

CH3-CH2-

CH3-CH2-CH2-略19.某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置．（1）检查图1所示装置气密性的方法是

．（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量

（3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是

．参考答案：（1）用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升；（2）产生相同体积的气体所需时间；（3）反应放热，溶液温度升高使反应速率加快．考点：测定某些化学反应的速率．.专题：化学反应速率专题．分析：（1）检查装置气密性可以使用让装置温度升高压强增大的方法，观察气泡或液面变化；（2）比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测定产生相同的氢气所需要的时间；（3）金属与酸的反应为放热反应，温度影响化学反应速率．解答：解：（1）化学实验装置的气密性检验的原理是使装置内外的压强不相等，基本方法是观察气泡或液面变化，该装置利用不漏气装置内的空气受热膨胀，有空气从导管口逸出要检查装置的气密性，可以用手握住锥形瓶，使瓶内的温度升高，压强增大