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文档简介
江苏省盐城市第五中学高一化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.对于密闭容器中的反应:2S03(g)O2(g)+2S02(g),在一定条件下n(S03)和n(02)随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是
A.点c处反应达到平衡
B.点b的正反应速率比点a的大
c.点c的逆反应速率比点e的大
D.点d(tl时刻)和点e(t2时刻)处n(S02)一样参考答案:D略2.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①过滤
②蒸发
③溶解
④向容量瓶转移液体A.①和②
B.①和③
C.③和④
D.①和④参考答案:D略3..下列关于原电池的叙述中错误的是(
)A.原电池是将化学能转变为电能的装置
B.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应C.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
D.在原电池中,电流的方向是从正极到负极参考答案:C4.下列叙述:①阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性;②含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性;③失电子多的还原剂,还原性就强;④元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原;⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子;⑥金属阳离子被还原不一定得到金属单质;⑦在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂。正确的是(
)A.
②③④⑤⑦
B.
①②③⑥
C.
④⑤⑦
D.
⑤⑥参考答案:D①阴离子不一定是最低价态,因而不一定只有还原性,如ClO-具有强氧化性;而金属阳离子可以有中间价态,故不一定只有氧化性,如Fe2+具有还原性;①错误;②含最高价元素的化合物,不一定具有强氧化性,需要看物质的性质;如硫酸钠中硫为最高价+6价,但不具有强氧化性,②错误;③失电子多的还原剂,还原性不一定强,如等物质的量的铝和镁分别与盐酸反应,铝失去的电子比镁多,但铝的还原性弱于镁,③错误;④元素由化合态变为游离态,化合价有可能升高,也有可能降低,所以不一定被还原,④错误;⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子,例如高锰酸根离子属于阴离子,含有金属锰元素,⑤正确;⑥金属阳离子被还原不一定得到金属单质,例如铁离子被还原为亚铁离子,⑥正确;⑦在氧化还原反应中,非金属单质不一定是氧化剂,需要看化合价的变化,可能是氧化剂,也可能是还原剂,如S+O2SO2中S是还原剂,H2+SH2S中S是氧化剂,⑦错误。综上,正确的有⑤⑥,答案选D。5.决定化学反应速率的主要因素是
A反应物的浓度
B、反应温度C、催化剂
D、反应物的性质参考答案:D略6.下列离子方程式书写正确的是A.单质铜与稀硝酸反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B.钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C.氯气溶于水Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-D.碳酸氢钠跟盐酸反应CO32-+2H+
=H2O+CO2参考答案:A7.下列关于粒子构成的叙述中,不正确的是A.与具有相同的中子数B.和是两种不同的核素C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数D.与S2-具有相同的质子数和电子数参考答案:C略8.方志敏烈士生前在狱中曾用米汤(内含淀粉)给鲁迅先生写信,鲁迅先生收到信后,为了看清信中内容,可使用的化学试剂是A.碘化钾
B.溴水
C.碘酒
D.碘化钾淀粉溶液参考答案:C略9.氢原子中3s,3p,3d,4s轨道能量高低的情况为A
3s<3p<3d<4s
B
3s<3p<4s<3dC
3s=3p=3d=4s
D
3s=3p=3d<4s参考答案:D10.有A、B、C、D四种物质,已知它们能发生下列变化:①A2++B===B2++A②A2++C===C2++A③B2++C===C2++B④C2++D===D2++C由此可推知,各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()①氧化性:A2+>B2+>C2+>D2+
②氧化性:D2+>C2+>B2+>A2+③还原性:A>B>C>D
④还原性:D>C>B>AA.①③
B.②③
C.②④
D.①④参考答案:D氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物。①A2++B=B2++A,反应中A元素化合价降低,作氧化剂被还原得到还原产物A,B元素化合价升高,作还原剂被氧化生成氧化产物B2+,则氧化性A2+>B2+,还原性B>A;②A2++C=C2++A,反应中A元素化合价降低,作氧化剂被还原得到还原产物A,C元素化合价升高,作还原剂被氧化生成氧化产物C2+,则氧化性A2+>C2+;还原性C>A;③B2++C=C2++B,反应中B元素化合价降低,作氧化剂被还原得到还原产物B,C元素化合价升高,作还原剂被氧化生成氧化产物C2+,则氧化性B2+>C2+;还原性C>B;④C2++D=D2++C,反应中C元素化合价降低,作氧化剂被还原得到还原产物C,D元素化合价升高,作还原剂被氧化生成氧化产物D2+,得到氧化性C2+>D2+;还原D>C。综上所述氧化性强弱顺序:A2+>B2+>C2+>D2+;还原性强弱顺序:D>C>B>A,①④正确。故选D。点睛:比较氧化性、还原性的题型,判断依据为“氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物”。先标出反应过程中元素化合价变化,然后分析判断氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物,最后利用规律分析判断。11.下列图示的实验操作中,错误的是
A.吸取液体B.称取一定质量的NaOHC.铁在氧气中燃烧D.检查装置气密性参考答案:B略12.在容量瓶上无须有标记的是:(
)A.标线
B.温度
C.浓度
D.容量参考答案:C略13.只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是(
)A.KOH溶液和AlCl3溶液
B.Na2CO3溶液和盐酸C.MgCl2溶液和氨水
D.盐酸和NaAlO2溶液参考答案:C略14.已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体,当它跟Fe(OH)3胶体相混合时,能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀,由此可知A.该AgI胶粒带正电荷
B.该AgI胶体带负电荷C.该AgI胶体进行电泳时,胶粒向阳极移动
D.该AgI胶体是电解质参考答案:C【详解】A、AgI胶体与Fe(OH)3胶体相混合时,析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀,这是发生了胶体的聚沉,说明AgI胶粒与Fe(OH)3胶粒带相反电荷。而Fe(OH)3胶粒带正电,故AgI胶粒带负电,A错误;B、根据以上分析可知故AgI胶粒带负电,但AgI胶体不带电,B错误;C、AgI胶粒带负电,故电泳时向阳极移动,C正确;D、胶体是混合物,不是电解质,也不是非电解质,D错误。答案选C。【点睛】选项B是解答的易错点,注意由于胶体可以吸附阴阳离子,因此胶体的胶粒带电荷,但胶体是不带电的,类似于溶液显电中性,而溶液中的阴阳离子带电荷。15.如图为一原电池的结构示意思,下列说法中,不正确的是()A.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应一定为放热反应B.原电池工作时,Zn电极流出电子,发生氧化反应C.原电池工作时,铜电极上发生氧化反应,CuSO4溶液蓝色变深D.如果将Cu电极改为Fe电极,Zn电极依然作负极参考答案:C【考点】原电池和电解池的工作原理.【分析】原电池放电时,较活泼的金属作负极,负极上失电子发生氧化反应,较不活泼的金属作正极,正极上得电子发生还原反应;外电路中电子从负极沿导线流向正极;构成原电池的条件之一是:化学反应必须是能自发进行的氧化还原且放热的反应.【解答】解:A、该原电池放电时,较活泼的金属锌作负极,负极上锌失电子发生氧化反应,较不活泼的金属铜作正极,正极上铜离子得电子发生还原反应,所以电池反应式为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,且构成原电池的条件之一是:化学反应必须是能自发进行的氧化还原且放热的反应,该反应是一个放热反应,故A正确.B、原电池工作时,较活泼的金属锌作负极,锌失去电子发生氧化反应,所以电子从锌极流出,故B正确.C、原电池工作时,较不活泼的金属铜作正极,正极上铜离子得电子发生还原反应,所以正极上有铜单质析出导致CuSO4溶液蓝色变浅,故C错误.D、如果将Cu电极改为Fe电极,锌的金属性大于铁,所以Zn电极依然作负极,故D正确.故选C.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示:请回答下列问题:(1)写出实验流程中下列物质的化学式:
试剂X_________,沉淀A________,沉淀B___________。(2)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是______________________。(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的___________,之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________(填操作名称)。参考答案:(1)BaCl2[或Ba(NO3)2]、
BaSO4、AgCl(2)除去过量的Ba(NO3)2和AgNO3
[或除去过量的Ba2+、Ag+](填BaCl2和AgNO3不给分)(3)Na2CO3、HNO3、蒸发略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(13分)A为金属单质,B为黄绿色气体,C为无色气体,D溶液呈黄色,在合适反应条件下,它们可以按图进行反应,请回答:
(1)B的电子式是___________;
(2)用电子式表示E的形成过程________________________;
(3)反应①的化学方程式为:
;
(4)反应②的化学方程式为:
;
(5)写出实验室制备B的化学方程式___________________________参考答案:(1)(2分)(2)(2分)(3)2Fe+3Cl2======2FeCl3
(3分)△
(4)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(3分)(5)4HCl(浓)+MnO2=====MnCl2+Cl2↑+2H2O(3分)略18.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题:(1)装置甲中负极的电极反应式是________________________________________________________________________。(2)装置乙中正极的电极反应式是________________________________________________________________________。(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是________________
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