上海市实验学校2010年铁单元测验试卷

铁单元测验试卷相对原子质量:H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27P－31亿人患有缺铁性贫血”，这里的“铁”是指A．铁单质B．铁元素C．四氧化三铁D．三氧化二铁2、下列物质中，不能由两种单质直接化合制得的铁的化合物是3、生铁和稀盐酸反应后会留有残渣，残渣的主要成分是A．氯化亚铁B．三氧化二铁C．碳D．铁4、下列关于铁的物理性质，叙述不准确的是A．铁具有良好的延展性B．铁是热和电的良导体C．铁是黑色的固体D．铁能被磁化5、下列物质的名称和化学式不相符的是A．磁铁矿(FeO)B．黄铁矿(FeS2)C．铁红(Fe2O3)D．赤铁矿(Fe2O3)金属活动性顺序的是8、下列关于铁的叙述错误的是A．纯净的铁是光亮的银白色金属B．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态D．纯铁的抗蚀水平相当强，在干燥的空气里不易被氧化9、下列反应符合事实的是单质溴被还原，由此推断溶液中A．不变B．由浅绿变棕黄C．颜色变浅D．由绿变深绿15、关于合金性质的说法中，错误的是A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同况下收集到的气体体积是能够大量存有的阴离子是有19、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述:①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻。其中准确的是A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为①②③④⑤①②③④⑤21、写出“铁三角”转化的离子方程式②①⑥③④⑤⑥系上一根火柴，点燃火柴，待火柴临近烧完时，缓慢插入盛有氧气的集气瓶里，如图，可以观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，但燃烧完毕后，集气(1)写出该反应的化学方程式；为防止集气瓶底炸裂，请你提出一条改进的措施。(2)若将红热的铁与水蒸气反应，同样可得上述产物，请写出该反应的化学方程式：。该金属氧化物在炼铁高炉中被还原实验室可在加热条件下用氢气还原该金属氧化物为单质，请写出该反应的化学方程(3)金属铝在高温下也可将该金属氧化物还原为单质，请写出该反应的化学方程物均分成两份，一份投入稀硫酸中产生16.8L氢气，另一份混合物发生氧化还原反应后(5)若将Fe3O4溶于过量的HI溶液，会同时发生氧化还原反应，一种产物能使淀粉变蓝，(6)若将FeO23、(18分)怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。混混合物成分除杂试剂离子方程式(1)铜粉中混有铁粉(2)铁粉中混有铝粉(3)FeCl2溶液中混有FeCl3(4)FeCl3溶液中混有FeCl2(5)FeCl2溶液中混有CuCl2(6)CuCl2溶液中混有FeCl324、(10分)已知有以下物质相互转化(1)写出B的化学式；D的化学式。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；B。则铁的原子量为 (请给出解题过程)(2)反应后所得溶液中含铁的化合物的质量。铁单元测验试卷答题卷姓名姓名题题号应得分实得分三四二一五lKCaFeCuAl－2712345678921、写出“铁三角”转化的离子方程式Fe②②⑤③①⑥④③④④(1)、。(2)、；。(3)、16.8L。(4)。(5)。((6)。用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。混合物成分除杂试剂离子方程式(1)铜粉中混有铁粉(2)铁粉中混有铝粉((3)FeCl2溶液中混有FeCl3(4)FeCl3溶液中混有FeCl2(5)FeCl2溶液中混有CuCl2(6)CuCl2溶液中混有FeCl3(1)写出B的化学式；D的化学式。(2)；(4)。则铁的原子量为(请给出解题过程)(2)反应后所得溶液中含铁的化合物的质量。六、附加题(本题共20分)g么物质？质量是多少？28、(10分)氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。CuCl•2HCuCl•2HO2请参照下表给出的数据填空。(1)操作I加入X的目的是。(2)下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是(填选项)。(3)操作II的Y试剂为(填化学式)，并调节溶液的(4)操作III的程序依次为、、过滤、自然干燥、得到CuCl2•2H2O(5)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许盐酸的理由是(文字叙述并用有关离子方程式铁单元测验试卷参考答案33题题号123456789答案BBCCAAACCC号DBBCDCADCA(1)3Fe+2O2点燃Fe3O4，瓶底加水或垫沙。3422(3)8Al+3Fe3O4点燃9Fe+4Al2O3少于(4)Fe3O4+8HCl─→FeCl2+2FeCl3+4H2O(5)Fe3O4+8HI─→3FeI2+I2+4H2O用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。H(3)加入过量Fe，2Fe3＋+Fe─→3Fe2＋ClCl/H2O，2Fe2＋+Cl2─→Fe3＋+2Cl―(5)加入过量Fe，Fe+Cu2＋─→Fe2＋+Cu(6)加入过量CuO，pH升高，氢氧化铁沉淀。(1)FeCl2，KCl；FeOH+O2+2H2O─→Fe(OH)3↓xxClOHOFeClFeOHm4CO─→3Fen+4CO2==(2)反应后所得溶液中含铁的化合物的质量。(1)原混合物中铜的质量分数=2.4÷8×100%=30%(2)反应后所得溶液中含硫酸亚铁的质量=0.1×152=15.2g六、附加题(本题共20分)y8y1x44(1)加入氧化剂，使Fe2+氧化成Fe3+(1分)(2)BD(2分)32