2021年四川省资阳市北坝中学高二化学测试题含解析

2021年四川省资阳市北坝中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有机反应中，不属于取代反应的是()B．2CH3CH2OH＋O2Cu△2CH3CHO＋2H2OC．ClCH2CH===CH2＋NaOHH2O△HOCH2CH===CH2＋NaCl参考答案：B略2.下列说法正确的是

A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐

B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离

D．教材中用纸层析法分离Fe3+和Cu2+实验，滤纸上吸附的丙酮作为固定相，水作为流动相参考答案：B3.将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（

）

A．一定有甲烷

B．一定有乙烯

C．一定没有甲烷

D．一定没有乙烷参考答案：A略4.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是Ａ．碳酸钙受热分解Ｂ．乙醇燃烧

Ｃ．铝与稀硫酸反应Ｄ．氧化钙溶于水参考答案：D略5.水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是（

）A、蒸馏法是海水淡化的方法之一B、淡水的密度小于海水的密度C、融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D、0℃以上，温度越高，水的密度越小参考答案：D略6.下列叙述错误的是

A．用金属钠可区分乙醇和乙醚

B．.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛参考答案：D7.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（

）A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为：CO+H2OCO2+H2参考答案：A略8.下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是A.制取NO2

B.净化NO2C.收集NO2

D.尾气处理参考答案：BA、浓硝酸与铜反应可用于制取二氧化氮，选项A正确；B、二氧化氮能与水反应，不能用水净化二氧化氮，选项B错误；C、二氧化氮的密度大于空气，用向上排空气法收集时导管长进短出，选项C正确；D、二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，选项D正确。答案选B。9.下列关于元素周期律和周期表的描述，正确的是（

）A.在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家门捷列夫是通过实验的方法建立元素周期表的D.同一主族元素的原子从上到下，原子半径减小，金属性增强参考答案：B在元素周期表的金属与非金属的分界线附近可以寻找制取半导体的元素，故A错误；元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化，这一规律叫元素周期律，故B正确；俄国化学家门捷列夫发现了元素周期表，故C错误；同一主族元素的原子从上到下，原子半径增大，金属性增强，故D错误。点睛：同一主族元素的原子从上到下，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱；同周期元素从左到右，原子半径减小，金属性减弱、非金属性增强。10.下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（

）A．2﹣甲基丙烷 B．丙烷 C．丁烷 D．乙烷参考答案：D考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：烷烃的一氯取代物中没有同分异构体，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，根据等效氢原子的判断方法来回答．解答：解：A.2﹣甲基丙烷中有2种H原子，其一氯代物有2种，故A不符合；B．丙烷分子中有2种H原子，其一氯代物有2种，故B不符合；C．丁烷有正丁烷、异丁烷，正丁烷分子种有中有2种H原子，其一氯代物有2种，异丁烷中有2种H原子，其一氯代物有2种，故丁烷的一氯代物有4种，故C不符合；D．乙烷分子中只有1种H原子，其一氯代物只有一种，故D符合；故选D．点评：本题考查同分异构体的书写，比较基础，注意利用等效氢进行的判断11.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是A、Q1+Q2>Q3

B、Q1+Q2>2Q3

C、Q1+Q2<Q3

D、Q1+Q2<2Q3

参考答案：D略12.下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是

A．二者都能使溴水褪色

B．二者互为同系物

C．二者最简式相同

D．二者式量相同参考答案：C13.

参考答案：B14.关于海带中提取碘实验，下列说法正确的是

A．实验中包含溶解、过滤、升华等步骤

B．加入过量的氯水将I-全部氧化成I2C．可以用CCl4直接将海带中的碘元素萃取出来D．将海带灼烧的目的是除掉其中的有机物，将碘元素转化为I-参考答案：D略15.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供腺务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是

(

)

A．正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2时，有0.2mol电子转移参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制取少量溴乙烷所用试剂是乙醇和溴化氢反应；溴乙烷的密度比水大且不溶于水。实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示。根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为

（选填编号）。

a．天平

b．量筒

c．容量瓶

d．滴定管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式

。

。（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是

。试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第

层。（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在

、

(写出化学式)。（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是

（选填编号）。

a．蒸馏

b．氢氧化钠溶液洗涤

c．用四氯化碳萃取

d．用亚硫酸钠溶液洗涤参考答案：（1）

b（2）NaBr＋H2SO4=HBr＋NaHSO4、HBr＋CH3CH2OHCH3CH2Br＋H2O

（3）冷却、液封溴乙烷

3

（4）HBr

CH3CH2OH

（5）d

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常用的锂电池(锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7)。由于它的比容量(单位质量电板材料所能转换的电量)特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达10年。它的负极用金属锂制成；电池总反应可表示为Li＋MnO2===LiMnO2。试回答：(1)锂电池比容量特别大的原因是____________________________________。(2)锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因：____________________________。参考答案：(1)锂的摩尔质量小(2)2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑解析：Li的相对原子质量小，因此单位质量的Li比其他金属转换的电量大，即Li电池的比容量大；Li是一种非常活泼的金属，用水配制该锂电池的电解质溶液时，Li能与H2O发生反应：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。18.下列关于pH变化的判断正确的是

A.随着温度的升高溶液pH减小

B.随着温度的升高,纯水的pH增大

C.新制氯水经光照一段时间后,溶液pH减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中,溶液pH变大参考答案：C略19.看图填空：（1）请回答图中甲、乙池的名称。甲池是

装置。乙池是

装置。（2）A（石墨）电极的名称是

。（3）通入CH3OH的电极的电极反应式为

。（4）乙池中反应的化学方程式为

。（5）当乙池中B极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_______mL（标准状况下）,乙池溶液PH大约是______(溶液体积为500mL)；此时丙池某电极析出