2022-2023学年广西壮族自治区南宁市凭祥中学高二化学联考试题含解析

2022-2023学年广西壮族自治区南宁市凭祥中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.复合材料的优点是：①强度高②质量轻③耐高温④耐腐蚀A．仅①④ B．仅②③

C．除③外

D．①②③④参考答案：D试题分析：复合材料往往可以集合几种材料的优异性能，即可以具有题目中所叙述的各种优点，因此答案选D。2.下列化学用语表示正确的是A.氨气分子的电子式：B.乙酸分子的结构式：C.Mg的原子结构示意图：D.硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3==2Fe2＋＋3SO42－参考答案：C3.下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．二氧化硫与足量氢氧化钠溶液反应SO2+2OHˉ=SO32﹣+H2OD．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH﹣═2A1O+H2↑参考答案：C考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．原子个数不守恒；B．离子个数配比不符合物质结构；C．二者反应生成亚硫酸钠和水；D．得失电子不守恒．解答：解：A．钠与水反应，离子方程式：2Na+H22O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．二氧化硫与足量氢氧化钠溶液反应，离子方程式：SO2+2OHˉ=SO32﹣+H2O，故C正确；D．铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式书写应遵循客观事实、遵循原子个数守恒、电荷守恒规律，题目难度不大．4.(双选)可逆反应3A(g)3B+C；ΔH>0，随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势。下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断不正确的是A．B和C可能都是气体 B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体 D．不可能B为固体，C为气体参考答案：BD5.普通玻璃的主要成分是：（）①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaO．A．①③⑥

B．②③④

C．①③④

D．③④⑤参考答案：C考点：玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．专题：碳族元素．分析：玻璃的主要成分是硅酸钙、硅酸钠和二氧化硅的混合物．解答：解：制玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，在高温下反应获得玻璃，玻璃的主要成分是硅酸钙、硅酸钠和二氧化硅的混合物．故选C．点评：本本题是对课本基础知识的考查，要要求学生熟记教材知识，难度不大．6.已知下列热化学方程式：Zn（s）+O2（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1kJ/molHg（l）+O2（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7kJ/mol，由此可知反应：Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+Hg(l)的△H为A．△H＝－1141.8kJ/mol

B．△H＝+260.4kJ/molC．△H＝+441.8kJ/mol

D．△H＝－260.4kJ/mol参考答案：D7.在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）＋nB（s）pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是A．m必定小于p

B．（m+n）必定大于p

C．（m+n）必定小于p

D．m必定大于p参考答案：D略8.CaCO3和盐酸反应的实验中，化学反应速率最快的一组是组号温度（℃）CaCO3的状态盐酸浓度（mol/L）A20块状3B30小颗粒2C30块状4D30小颗粒4参考答案：D试题分析：影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂和固体的接触面积，并与速率成正比，据此分析．A温度比BCD低，所以A反应速率比BCD慢，BD中固体为小颗粒，C为块状，BD比C反应速率快，D中盐酸浓度比B大，所以D中反应速率比B快，反应速率最快的是D，故选D．9.下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动D．对一个可逆反应来说，吸热反应一方的速率受温度变化的影响总是大于放热反应参考答案：D考点：吸热反应和放热反应．分析：A．化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，反应一定伴随能量变化；B．吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量；C．氯离子不参与反应；D．当温度升高时，吸热方向速率增加程度更大；温度降低时，吸热方向速率减小程度更大．解答：解：A．化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，故A错误；B．因吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量，故B错误；C．氯离子不参与反应，平衡不移动，故C错误；D．当温度升高时，正、逆反应速率均增大，但由于吸热方向速率增加程度更大，因此平衡向吸热方向移动；温度降低时，正、逆反应速率均减小，但吸热方向速率减小程度更大，因此平衡向放热的方向移动，故D正确．故选D．点评：本题考查化学变化特征、影响反应速率的因素等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．10.下列物质中，属于合金的是（

）A.水银

B.黄铜

C.钢铁

D.生铁参考答案：BCD11.如图，图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是：

（

）A．Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是3.40mL

B．Ⅰ中是4.8mL，Ⅱ中是3.40mLC．Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是4.60mL

D．Ⅰ中是4.8mL，Ⅱ中是4.60mL参考答案：C略12.某高分子化合物的部分结构如图关于该物质的下列说法中，正确的是A．合成该聚合物的单体是CHC1=CHC1B．聚合物的链节（重复的基本结构单元）为C．聚合物的分子式为C3H3C13D．该聚合物可表示为CHC1-CHC1，其中n为定值参考答案：A略13.将两种金属单质组成的混合物11克加到足量的稀H2SO4中，最终可得到11.2升H2（标况下），则这两种金属可能是A、Zn和Fe

B、Ag和Mg

C、Aｌ和Cu

D、Mg和Zn参考答案：C14.将0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01molCu，另一电极析出的气体(

)

A．只有Cl2

B．只有O2

C．既有Cl2又有O2

D．只有H2参考答案：C15.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属于离子型碳化物。请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是A.ZnC2水解生成乙烷

B.Al4C3水解生成丙炔C.Mg2C3水解生成丙炔 D.Li2C2水解生成乙烯参考答案：C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)试回答下列问题：(1)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论合理的是____________。A.用托盘天平称量5.85g氯化钠晶体B.仅用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4溶液和CH3COOH溶液C.用碱式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液D.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠E.量筒内液体体积读数为10.0mL时，全部倒入烧杯内的实际体积也是10.0mLF.100mL容量瓶内液面正好达到刻度线时，全部倒入烧杯内的实际体积也必为100mL(2)欲量取15.00mLNa2CO3溶液，应选用的仪器是_________________。(3)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行___________次。(4)用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其他操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是____________。

A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗

B．碱式滴定管未用标准碱液润洗

C．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出D．滴定前仰视读数，滴定后平视读数参考答案：(1)BDE

(全对给2分)

(2)碱式滴定管

(1分)

(3)4

(1分)

(4)B

(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下用惰性电极电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图中Ⅰ、Ⅱ所示(以下气体体积已换算成标准状况下的体积)。根据图中信息回答下列问题。(1)通过计算推测：①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度。c(NaCl)＝mol·L－1，c(CuSO4)＝mol·L－1。②t2时所得溶液的pH＝。(2)若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，经过一段时间后两极均得到224mL气体，则原混合溶液中氯离子浓度的取值范围为，铜离子浓度的取值范围为。参考答案：18.将固体NH4Br置于2L的密闭容器中,在某温度下发生如下反应：①NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)，②2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。两分钟时反应达到平衡，此时测得氢气为1mol，溴化氢为8mol，回答下列问题：(1)预测反应①是

反应（填“放热”“吸热”）。(2)反应①的平衡常数是