四川省南充市南部县凌云职业高级中学高三化学期末试卷含解析

四川省南充市南部县凌云职业高级中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

使用化学手段，可以消除某些污染。下列主要依靠化学手段消除污染的是A.“地沟油”可通过水解制得肥皂B用多孔吸附剂淸除海面上泄漏的少量原油c把放射性核废料深埋于地下岩层D.用蒸馏方法从食盐水中获得纯净水参考答案：略2.过氧苯甲酸与H2O2的分子结构中都有“—O—O—”。过氧苯甲酸可作为食品漂白剂，但它能破坏食品中的维生素C（俗名抗坏血酸）、维生素E（俗名生育酚）等，从而降低食品的营养价值，这个过程主要应是维生素C、维生素E等(

)A.酸性被中和

B.碱性被中和

C.被氧化

D.被还原参考答案：C略3.已知弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸H2CO3水杨酸（）电离平衡常数（25℃）Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=1.3×10-3Ka2=1.1×10-13

下列选项正确的是：（

）A．常温下，等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH小于溶液pHB．常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液和溶液中所含离子总数前者小于后者C．+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑D．水杨酸的第二级电离Ka2远小于第一级电离Ka1的原因之一是能形成分子内氢键参考答案：D根据碳酸、水杨酸电离平衡常数的数据，常温下，等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH大于溶液pH，A不正确。常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液pH小于溶液，根据溶液中电荷守恒，Na2CO3溶液和溶液中所含离子总数前者大于后者，B不正确。NaHCO3只与—COOH反应，C不正确。根据结构能形成分子内氢键，D正确。4.可逆反应aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)；△H=Q同时符合下列两图中各曲线的规律是（

）A．a+b>c+d

T1>T2

Q>O

B．a+b>c+d

T1<T2

Q<OC．a+b<c+d

Tl>T2

Q>O

D．a+b>c+d

T1>T2

Q<O参考答案：C略5.常温下，下列溶液的PH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是

(

)

A.PH=5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)﹤C(CH3COO-)B.在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的PH﹤7C.Na2CO3溶液中，c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.PH=2的一元酸溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的PH一定不大于7参考答案：B略6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

B.含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+

C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO4+、NH4+D.在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl参考答案：B略7.已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1︰6，则该反应的还原产物是

A．NO

B．NO2

C．N2O

D．NH4NO3参考答案：A略8.1702年德国化学家GeorgStahl最先发现并报道了高铁酸钠，随后对高铁酸钠的研究报道一直没有中断过。研究表明Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学反应方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是（

）A.O2是氧化产物

B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C.2molFeSO4发生反应，有10mol电子转移

D.Na2O2只作氧化剂，FeSO4只作还原剂参考答案：D略9.下列有关实验原理或实验操作正确的是（

）

A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH

B．用图1装置能除去乙烷中混有的乙烯C．用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性D．用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液参考答案：C略10.下列分类图表示的关系完全正确的是()参考答案：BA、离子反应中也有的是氧化还原反应，错误；B、置换反应属于氧化还原反应，但氧化还原反应还包括其他的反应类型，正确；C、电解质和非电解质都是纯净物中的化合物，错误；D、化学反应类型不仅只包括四种反应类型，错误。11.向0.50L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g，下列说法正确的是

A．增重的4.4g为反应生成的溶质的质量

B．溶质为Na2CO3

C．溶质为Na2CO3、NaHCO3D．低温蒸干溶液，所得固体的质量为：原溶液中NaOH的质量＋4.4g参考答案：A略12.下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是A．温度越高，金属腐蚀速率越快B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀参考答案：D略13.下列下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（

）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有参考答案：D略14.下列叙述中正确的是A.乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体B.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C.(CH3)2C=CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上D.间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构参考答案：C考查学生对必修2中有机化合物知识的掌握情况，涉及同系物、同分异物体知识，同时还考查有机物中烯烃结构、苯的结构的判断。

15.（05年全国卷2）等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L则a与b的关系为（

）

A.

a＝b

B.

a＝2b

C.

2a＝b

D.

a＝5b参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室常用与浓盐酸反应制备(反应装置如右图所示)。（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是

（填序号）。A．往烧瓶中加入粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：甲方案：与足量溶液反应，称量生成的质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量(过量)反应，称量剩余的质量。丁方案：与足量反应，测量生成的体积。继而进行下列判断和实验：①判定甲方案不可行，理由是

。②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。a．量取试样20.00mL，用0.1000NaOH标准溶液滴定，消耗22.00ml，该次滴定测的试样中盐酸浓度为

；b．平行滴定后获得实验结果。③判断丙方案的实验结果

(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。[已知：)=2.8×、=2.3×]④进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具义去）。（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将

转移到

中。（ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是

（排除仪器和实验操作的影响因素）。参考答案：（1）ACB（2）①生成物氯化锰也可以与硝酸银形成沉淀。②0.1100mol/L③小④（1）组装仪器时从下到上，然后再加热。则依次顺序是ACB（2）①生成物氯化锰也可以与硝酸银形成沉淀。②CHClVHCl=CNaOHVNaOH得：盐酸的浓度为：0.1100mol/L；③依据题意：碳酸锰的Ksp比碳酸钙小，其中有部分碳酸钙与锰离子反应生成碳酸锰沉淀。使得剩余的碳酸钙质量变小。④使Zn粒进入残留清液中让其发生反应。为反应结束时，相同时间内则气体体积减少，说明反应速率减小，可能是反应物的浓度降低引起。但是反应完毕时，相同时间内则气体体积减少，说明可能是气体会热胀冷缩导致的。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）

已知以下信息：

A中有五种不同化学环境的氢

B可与FeCl3溶液发生显色反应

同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成醛基。

请回答下列问题：

（1）香豆素的分子式为_______；

（2）由甲苯生成A的反应类型为___________；A的化学名称为__________参考答案：（1）C9H6O2；（2分）（2）取代反应（2分）2—氯甲苯（邻氯甲苯）（2分）

天·星om权

天·星om权

天·星om权

T

天星版权

18.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：元素代号WRXYZQM原子半径/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1100.160主要化合价+1+1-2-3,+5+2、+4-3、+5+2试回答下列问题：（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是

。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为

。

（2）X可与R按1:1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有

；X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为

。（3）M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该物质的的Ksp=5.6×10—12，若此时测得溶液pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为

mol·L-1。

（4）化学反应3W2(g)+Y2(g)2YW3(g)；△H<0。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变Y2、W2和YW3的量)，下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中YW3的含量最高的一段时间是

。参考答案：（1）第三周期IA族；

2Mg+CO22MgO+C（2）离子键、共价键；

H∶O∶O∶H

（3）5.6×10—10

mol/L

(4)t0~t1略19.苯佐卡因可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛，是一种常用的局部麻醉剂，其合成路线如下图所示：已知：①当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入羧基的间位。请回答下列问题：（1）上述合成路线中属于取代反应的是

（填代号）。化合物C中含有的含氧官能团的名称为

。（2）合成路线中反应①的化学方程式为

。（3）下列关于上述合成路线的说法中正确的是

。（填字母）a．反应①除主要生成物质A外，还可能生成、等b．步骤①和②