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江西省上饶市玉山一中文苑学校2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列关于油脂的叙述中,不正确的是
A.油脂没有固定的熔点和沸点,油脂是混合物
B.天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物C.油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯,是酯的一种
D.油脂的水解叫皂化反应参考答案:D略2.室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32,据此,在室温下,下列说法错误的是()A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B.室温下,NH3?H2O是比HCN更弱的电解质C.上述溶液中CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度D.室温下,0.1mol/LNaCN溶液中,CN﹣的水解程度小于上述溶液中CN﹣的水解程度参考答案:B考点:盐类水解的应用..专题:盐类的水解专题.分析:室温下,0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32,溶液呈碱性,说明CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度,则相同条件下,HCN的电离程度小于NH3?H2O的电离程度,相互促进水解的离子水解程度越大,据此分析解答.解答:室温下,0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32,溶液呈碱性,说明CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度,则相同条件下,HCN的电离程度小于NH3?H2O的电离程度,相互促进水解的离子水解程度越大,A.室温下,上述溶液呈碱性,则溶液能使甲基橙试剂变黄色,故A正确;B.通过以上分析知,HCN的电离程度小于NH3?H2O的电离程度,所以NH3?H2O是比HCN更强的电解质,故B错误;C.通过以上分析知,CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度,故C正确;D.CN﹣、NH4+相互促进水解,所以0.1mol/LNaCN溶液中,CN﹣的水解程度小于上述溶液中CN﹣的水解程度,故D正确;故选B.点评:本题考查了盐类水解,根据盐溶液酸碱性确定水解程度相对大小,知道弱根离子水解程度与弱电解质电离程度的关系,易错选项是D.3.已知两个羟基连在同一个碳原子上的结构不稳定。某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应,得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子质量b的关系是a=b+84,有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是A.该醇至少含有两个碳原子
B.该醇分子中一定没有甲基C.该醇分子中一定含有甲基
D.该醇分子中含有一个醇羟基参考答案:A略4.下列物质中没有顺反异构的是A.1,1-二氯乙烯
B.1,2-二氯丙烯 C.2-甲基-2-丁烯
D.1-氯-1-丙烯参考答案:AC略5.浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A.强氧化性
B.吸水性
C.酸性
D.脱水性参考答案:C略6.下列物质中,导电性能最差的是()A.熔融的氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾参考答案:D略7.按电子排布,可把元素周期表划分成5个区,以下元素属于P区的是A.Fe
B.Mg
C.Se
D.Ni参考答案:C略8.
下列电子式中错误的是
A.Mg2+
B.
C.
D.参考答案:C9.下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是:
(
)A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3的反应C.氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度D.等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应,粉末状比块状的反应快参考答案:D略10.
参考答案:BD11.下列各化合物的命名中正确的是(
)参考答案:D略12.某同学将浓硫酸、NaOH固体、碱石灰、P2O5固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为(
)A.酸类
B.碱类
C.干燥剂
D.氧化物参考答案:C略13.下列离子方程式中正确的是(
)A.铁与稀盐酸反应:Fe+2H+══Fe3++H2↑B.氯气与H2O反应:Cl2+H2O══2H++Cl+ClO-C.钠与水反应:2Na+2H2O══2Na++2OH-+H2↑D.在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-══BaSO4↓参考答案:C略14.元素X、Y、Z原子序数之和为37,X、Y在同一周期,X+、Z—具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(
)A.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
B.同周期元素中X的金属性最强C.原子半径X>Y,离子半径X+>Z—
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案:C略15.实验室制取下列气体时,不能用排水法收集的是A.NO2
B.H2
C.O2
D.NO参考答案:A二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.制备硫酸亚铁铵的实验中,向新制的硫酸亚铁溶液中加入硫酸铵溶液时,常会出现黄色。产生黄色的原因有两个:一是溶液的pH较
(填“高’’或“低,’);二是加入的硫酸铵溶液中含有
。可采取的相应措施:一是
;二是
。参考答案:高
氧气
向硫酸亚铁溶液中加入适量的硫酸
将硫酸亚铁溶液煮沸除氧三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.右图所示为800℃时,A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,从图像上分析不能得出的结论是(
)A.A是反应物
B.前2minA的分解速率为0.1mol·L-1·min-1
C.达平衡后,若升高温度,平衡向正反应方向移动D.反应的方程式为:2A(g)
2B(g)+C(g)参考答案:C略18.(1)25℃时,浓度为0.1mol?L﹣1的6种溶液:①HCl,②CH3OOH,③Ba(OH)2,④Na2CO3,⑤KCl,⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为
(填写编号).(2)25℃时,醋酸的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol/L,则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=
mol?L﹣1(保留到小数点后一位).(3)25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈
(填“酸性”,“中性”或“碱性”),请写出溶液中离子浓度间的一个等式:
.(4)25℃时,将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH=7,则溶液中c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=
,m与n的大小关系是m
n(填“>”“=”或“<”).(5)25℃时,将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后,溶液的pH=7,则NH3?H2O的电离常数Ka=
.参考答案:(1)①②⑥⑤④③;(2)5.9×10﹣10;(3酸性;c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣);(4)0.5mmol/L;>;(5)1.7×10﹣5mol/L.考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的应用;酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.专题:电离平衡与溶液的pH专题;盐类的水解专题.分析:(1)先将物质的按照碱、盐、酸的顺序分类,再根据盐的水解和弱电解质的电离特点比较pH;(2)CH3COONa的水解平衡常数Kh===;(3)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液中,醋酸浓度大于氢氧化钠,二者等体积混合,醋酸过量,溶液中存在物料守恒和电荷守恒;(4)醋酸钠是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,要使醋酸和氢氧化钠混合溶液呈中性,则醋酸应该稍微过量,溶液中存在物料守恒;(5)25℃时,将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后,溶液的pH=7,说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相等,则醋酸和一水合氨电离程度相等.解答:解:(1)盐酸和醋酸为酸,氢氧化钡为碱,碳酸钠、氯化钾和氯化铵为盐,碳酸钠为强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,氯化钾为强酸强碱盐,为中性,氯化铵为强酸弱碱盐,其溶液为酸性,相同浓度的盐酸和醋酸,醋酸中氢离子浓度小于盐酸,所以pH盐酸小于醋酸,则这几种溶液的pH由小到大的顺序是①②⑥⑤④③,故答案为:①②⑥⑤④③;(2)CH3COONa的水解平衡常数Kh=====5.9×10﹣10,故答案为:5.9×10﹣10;(3)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液中,醋酸浓度大于氢氧化钠,二者等体积混合,醋酸过量,导致混合溶液呈酸性,溶液中存在物料守恒和电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣),故答案为:酸性;c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣);(4)醋酸钠是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,要使醋酸和氢氧化钠混合溶液呈中性,则醋酸应该稍微过量,所以m>n,二者混合时溶液体积增大一倍,溶液中存在物料守恒,根据物料守恒得c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=0.5mmol/L,故答案为:0.5mmol/L;>;(5)25℃时,将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后,溶液的pH=7,说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相等,则醋酸和一水合氨电离程度相等,其电离平衡常数相等,即NH3?H2O的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol/L,故答案为:1.7×10﹣5mol/L.点评:本题考查了弱电解质的电离,涉及pH大小的判断、酸碱混合溶液定性判断等知识点,明确物质的性质及弱电解质电离特点是解本题关键,难点是(2),会根据微粒间的关系进行公式转换,难度较大.19.完成银镜反应实验:在AgNO3溶液中逐滴加入氨水,开始时在AgNO3溶液中出现白色沉淀,反应的离子方程式为____________
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