浙江省金华市磐安县深泽中学2022年高二化学期末试卷含解析

浙江省金华市磐安县深泽中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672则下列说法正确的是(

)A、甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的

B、盐酸的物质的量浓度为0.8mol/LC、合金中镁铝的物质的量之比为1∶1

D、丙组中铝的物质的量为0.009mol参考答案：C略2.可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．υ正(N2)=υ逆(NH3)

B．3υ正(N2)=υ正(H2)

C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3)

D．υ正(N2)=3υ逆(H2)参考答案：C略3.波尔多液能防治病虫害的原因是A．硫酸铜使菌体蛋白质盐析

B．石灰乳使菌体蛋白质水解C．铜离子在碱性条件下使菌体蛋白质变性

D．蛋白质可以溶解波尔多液参考答案：C4.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②

B．②③C．①④

D．③④参考答案：C略5.将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（OH）2溶液；④饱和Na2CO3溶液．最终溶液中有白色沉淀析出的是（

）A．①②③④

B．②④C．①②③ D．②③参考答案：B解：①碳酸比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不会反应，无沉淀生成，故①错误；②碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，产生硅酸沉淀，故②正确；③酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2反应：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，无沉淀生成，故③错误；④过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，故④正确；故选：B．6.关于石油组成的下列叙述中正确的是A．石油只含C、H两种元素，是多种烃的混合物B．石油主要含C、H两种元素，还含有少量的S、O、N、P等元素C．石油是液态物质，只含液态烃D．石油大部分是液态烃，其中溶有气态烃和固态烃参考答案：BD7.在铁和铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2关系是A．m1一定大于m2

B．m1可能大于m2

C．m1可能等于m2

D．m1一定等于m2参考答案：A略8.90℃时水的离子积KW=3.8×10－13，该温度时纯水的pH是A．小于7

B．等于7

C．大于7

D．无法确定参考答案：A略9.现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液

②43％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液

④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是

A、分液、萃取、蒸馏、结晶

B、萃取、蒸馏、分液、结晶C、分液、蒸馏、萃取、过滤

D、蒸馏、萃取、分液、过滤参考答案：C略10.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/（L·min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大D．该温度下此反应的平衡常数K=1.44参考答案：D略11.已知══，反应速率分别用、、表示，下列关系正确的是(

)

A．

B．C． D．参考答案：A略12.下列叙述正确的是(

)

A．向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠溶液，溶液的pH增大B．向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量NaOH溶液，溶液中c(CH3COO－)减少C．向0.1mol/L醋酸溶液中不断加水，溶液中c(H＋)增大D．向0.1mol/L醋酸溶液中滴入少量浓盐酸，溶液的导电性减弱参考答案：A略13.可逆反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H＜0，达到平衡后，为了使H2的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是（

）

A．升高温度，降低压强，增加氮气

B．降低温度，增大压强，加入催化剂

C．升高温度，增大压强，增加氮气

D．降低温度，增大压强，分离出部分氨参考答案：D略14.下列说法正确的是：A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B.向Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的平衡体系中滴加10～20滴6mol/LNaOH溶液颜色由橙色变黄色C.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，

放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H=－38.6kJ·mol－1D．已知：共价键C－CC=CC－HH－H键能/kJ·mol-1348610413436则可以计算出反应的ΔH为－384kJ·mol-1参考答案：B略15.许多金属都可以通过电解的方法达到精炼的目的。下列有关该方法的叙述中，正确的是

()A．含杂质的粗金属做阳极，与直流电源的正极相连B．阴极只要是一种导体即可，与精炼过程无关C．电解质溶液中除了含有精炼的金属的阳离子之外，绝对不能含有其他金属阳离子D．在精炼过程中，电解质溶液的成分不发生任何变化参考答案：A阳极要失电子，含杂质的粗金属做阳极，纯金属做阴极，若阴极用其他导体就会使需要精炼的金属覆盖在该导体上；粗金属中可能含有一些比较活泼的金属，失电子之后也会进入溶液，电解质溶液的成分可能会增加。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(9分)常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中制取H2。实验现象如下表：时间酸1min2min5min15min20min实验一：3mol／L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽实验二：1.5mol／L硫酸均无明显现象(无气泡)

（1）写出以上反应的离子方程式_____________________________________；（2）分析上表数据，你得出的结论是：

；（3）对你以上的结论可能的原因提出假设（写出一个即可）：_________________________________________________________________；（4）请设计实验对你的假设进行验证：____________________________________________________________________。参考答案：(9分)(1)2Al+6H+==2Al3++3H2↑(2分)ks5u(2)Al在c(H+)相同的盐酸中反应比在硫酸中快得多(2分)(3)Cl-对铝与H+反应有促进作用（或SO42-对铝与H+反应有抑制作用）(2分)(4)取适量以上稀硫酸（1分），加入少量的氯化钠（或氯化钾等其他可溶性氯化物）固体（1分），重复实验二，若反应速率加快（1分），则假设成立；（3分）（或取适量以上稀盐酸，加入少量的硫酸钠（或硫酸铵等其他可溶性硫酸盐）固体，重复实验一，若反应速率减慢，则假设成立）。ks5u略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）将1体积甲烷和4体积氯气组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在水槽中，置于光亮处，过一段时间后发现试管中气体的颜色

，试管中的液面

，试管壁上有

出现。将试管从水槽中取出后，向其中滴入几滴石蕊试液，可以观察到

。参考答案：（每空2分，共8分）变浅

上升

油状液体

溶液变红略18.（8分）“柯达尔”是一种高聚物，其结构式为：已知在一定条件下可以发生如下反应：－CH3+Cl2→－CH2Cl+HCl以石油产品（对二甲苯）为原料，合成“柯达尔”的方案如下：回答以下问题：（1）指出反应的类型：A→B：______________________，A→E：______________________。（2）写出下列反应的化学方程式：B→C：

E→F：

D+F→柯达尔：

。参考答案：（1）A→B：水解反应（或取代反应）

A→E：加成反应（每空1分）△

（2）（2分）（2分）

＋（2n-1）H2O（2分）略19.某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。（1）滴定：①用_______式滴定管盛装cmol/L盐酸标准液。右图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。请将消耗的标准盐酸的体积填入③表空格中。②下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙酚酞变色范围（pH）5.0—8.03.1—4.48.2—10.0该实验不选用________作指示剂；③有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积1V0．5025．8025．302V

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3V6．0031．3525．35

（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)

c=______________________________。（3）对下列几种假定情况