江西省赣州市横溪职业中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析

江西省赣州市横溪职业中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子的利用率为100％。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯（）的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物是（）

A．CO和CH3OH

B．CO2和H2O

C．H2和CO2

D．CH3OH和H2参考答案：A略2.用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．常温常压下，44gCO2中含有的氧原子数目为2NAB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NAC．1mol?L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NAD．1molFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2NA参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol氧原子来计算；B、标况下，水为液态；C、溶液体积不明确；D、根据铁反应后变为+3价来分析．解答：解：A、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故A正确；B、标况下，水为液态，不能利用Vm计算物质的量，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中钾离子的个数无法计算，故C错误；D、铁反应后变为+3价，故1mol铁失去3mol电子，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)

2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是A.刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大B.平衡不发生移动C.平衡向逆反应方向移动D.物质C的质量分数增大参考答案：D4.α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．α1、α2均减小

B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小参考答案：A略5.在2A+B===3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（

）

A．v（A）=0.3mol/(L·s)

B．v（B）=0.3mol/(L·s)C．v（C）=1.8mol/(L·min)

D．v（D）=1mol/(L·s)参考答案：C略6.要对饮用水进行杀菌消毒，你认为可以加入的物质是A．氢氧化铁胶体

B．二氧化硫

C．酒精

D．臭氧参考答案：D略7.把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两溶液的体积比是（

）

A.10:1

B.1:10

C.1:2

D.2:1参考答案：B略8.可逆反应：mA（固）+nB（气）eC（气）+fD（气），反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数(C%)与温度T和压强P的关系如图。下列叙述正确的是（

）A.达到平衡后，加入催化剂C％增大B.达到平衡后，若升温平衡向左移C.m+n＜e+fD.达平衡后，若降压平衡向左移动参考答案：B略9.一定温度下，可逆反应2NO2（（g）2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1

④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A.①④⑤⑥

B.①②③⑤

C.②③④⑥

D.以上全部参考答案：A10.实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学用实验比较法设计了如下实验方案，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。

实验试剂甲乙丙丁4mol·L-1H2SO4/mL20V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL02．5V410H2O/mLV5V680收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说法正确的是

A．t1<t2<t3<t4

B．V4=V5=10

C．V6=7.5

D．V1＜V2＜V3＜20参考答案：C略11.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是：A．2H++2e-==H2↑

B．Fe2++2e-==FeC．2H2O+O2+4e-==4OH-

D．Fe3++e-==Fe2+参考答案：C略12.如图是可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）+3D（g），（正反应△H＞0）的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中情况相符的是（）A．t1时，减小了A或B的物质的量的浓度B．t2时，升高了温度C．t2时，增大了压强D．t1时，加了催化剂参考答案：B考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．.分析：该反应是一个反应前后气体体积增大、吸热的可逆反应，t1时，正逆反应速率都减小，且反应向正反应方向移动，改变的条件可能是减小压强；t2时，正逆反应速率都增大，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，改变的条件可能是升高温度，据此分析解答．解答：解：该反应是一个反应前后气体体积增大、吸热的可逆反应，A．t1时，减小A或B的物质的量的浓度，则正反应速率减小、逆反应速率不变，平衡向逆反应方向移动，与图象不符合，故A错误；B．t2时，升高了温度，正逆反应速率都增大，且正反应速率增大倍数大于逆反应速率增大倍数，平衡向正反应方向移动，与图象相符，故B正确；C．t2时，如果增大压强，正逆反应速率都增大，但逆反应速率增大程度大于正反应速率增大程度，平衡向逆反应方向移动，与图象不符，故C错误；D．t1时，如果加了催化剂，催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，平衡不移动，与图象不符，故D错误；故选B．点评：本题考查外界条件对反应速率、化学平衡的影响，侧重考查学生图象分析能力，明确图象中曲线变化趋势、平衡移动方向即可解答，注意改变条件时反应速率与原来速率是否有接触点，从而确定改变条件，题目难度不大．13.以下化学用语中，正确的是A．乙酸的分子式：C2H4O B．苯的结构简式：C．甲烷的电子式： D．乙醛分子的结构式：参考答案：C考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；结构式．分析：A．乙酸分子中含有2个氧原子；B．苯的结构简式需要表示出苯的结构，为环己烷；C．甲烷为共价化合物，其分子中含有4个碳氢键；D．乙醛分子中含有1个甲基和1个醛基，醛基的表示方法错误．解答：解：A．乙酸为含有2个C的一元饱和羧酸，乙酸的分子式为：C2H4O2，故A错误；B．为环己烷的结构简式，苯正确的结构简式为：，故B错误；C．甲烷为共价化合物，甲烷的电子式为：，故C正确；D．乙醛分子中含有1个甲基和1个醛基，乙醛正确的结构式为：，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握分子式、结构简式、结构式、电子式的概念及书写原则，明确甲烷与四氯化碳、羟基与氢氧根离子的电子式的区别，试题侧重考查学生规范答题的能力．14.已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L－1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L－1、、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol·L－1。物质的量浓度都为0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（

）

A．HCN

B．HF

C．CH3COOH

D．HNO2参考答案：B略15.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（

）。A．Al

1s22s22p63s23p1

B．S2-

1s22s22p63s23p4C．Na+

1s22s22p6

D．F

1s22s22p5

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定温度下，有a.醋酸b．硫酸c．盐酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是

用a、b、c表示，下同）(2)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为

．反应所需时间的长短关系是______________________．(3)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是______________________．参考答案：(1)a＞c＞b

(2)a＝b＝c．b＝c＞a．(3)a＞b＝c．略18.（12分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中②__XXXXXXXXXXXXXX__反应速率Mg＞Fe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快(1)甲同学表中实验步骤②操作为：

。(2)甲同学的实验目的是_________________________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是

。乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。(3)乙同学在实验中应该测定的数据是：

。(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是

。该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是：

。参考答案：(1)分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg（2分）(2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系（2分）温度相同（2分）(3)一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)（2分）(4)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和