山东省东营市永安中学高三化学联考试题含解析

山东省东营市永安中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是（

）A.a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42B.b点对应的溶液中大量存在：NH4＋、Ba2＋、OH－、I－

C.c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-D.d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32－、Cl—参考答案：D略2.辨析以下的说法：①l6O与l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；⑥5424Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30.上述说法中正确的是A．①④⑤

B．①③④

C．③⑤

D．②③⑥参考答案：C略3.有BaCl2和NaCI的混合溶液0.5L，将它分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使完全沉淀。反应中消耗1．5molH2SO4、3．8molAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为

A．1．6mo1·L-1

B．3.2mo1·L-1

C．4.8mo1·L-1

D．8.6mo1·L-1参考答案：B4.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（

）A.a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B.a为负极，b为正极；NaClO和NaClC.a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl参考答案：B解析电解饱和NaCl溶液的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，为了使Cl2被完全吸收，与电源b极相连的电极为阳极，产生的Cl2与溶液充分反应，反应式为：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

5.下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是

（

）A.氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B.25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)C.pH=4的0.1mol··L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)D.等物质的量的K2CO3、KHCO3的混合溶液中：c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)参考答案：B略6.下列叙述不正确的是（

）A．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等B．CH4O和C2H6O都符合CnH2n+2O的通式，它们可能互为同系物C．32S与33S的质子数相等，属于同一种元素的不同原子D．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数一定相等参考答案：A解析：1个CH4与1个NH4+所含质子数不相等，分别是10、11，A错误；同系物是结构相似，组成相差若干个CH2原子团的物质，CH4O是醇，C2H6O是醇或二甲醚，醇与醚不是同系物关系，B正确；C正确；质量相等的N2和C2H4的物质的量相等，则分子数一定相等，D正确。7.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（

）

A．Mg2+、Al3+、Fe3+

B．Na+、Mg2+、Al3+[来源:Zxxk.Com]

C．H+、Ba2+、Al3+

D．H+、Mg2+、Al3+参考答案：略8.我国科学家成功合成3nm长的管状碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度（抵抗变形的能力）高、密度小（只有钢的1／4）、熔点高，化学稳定性好的特点，因此被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法中不正确的是（

）A．它是制造飞机的理想材料

B．它是石墨的同素异形体C．它在高温时不与氧气反应

D．碳纤维复合材料不易导电参考答案：C略9.NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB．常温下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA参考答案：略10.某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。该同学最终确定在上述六种离子中含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A．①②④⑤

B．③④

C．③④⑤

D．②③⑤参考答案：B略11.下列化学用语表述正确的是

A．NH4Br的电子式：

B．Cr的基态价电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1

C．甲醛分子的比例模型：

D．Na+的结构示意图：参考答案：略12.是一种食品添加剂,它能致癌。酸性溶液与的离子反应方程式是:

。下列叙述中正确的是(

)A.该反应中被还原B.反应过程中溶液的pH减小C.生成1mol需消耗0.4mol

D.中的粒子是参考答案：C略13.某溶液中含有HCO3－、SO32－、SiO32－、Cl－等四种离子，若向其中加入某种试剂后，发现溶液中仅有HCO3－、SO32－两种离子数量大量减少。则加入的试剂可能是（）A．盐酸B.

过氧化钠C.

双氧水D.

氯化钡溶液参考答案：答案：B14.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.常温常压下，31克白磷分子（P4）中的共价键数为1.5NAB.工业上电解精炼铜时每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5NAC.1molCl2

参加化学反应获得的电子数不一定是2NAD.将1moLNO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为NA参考答案：D15.物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序为

A.HX＞HY＞HZ

B.HX＞HZ＞HY

C.HZ＞HY＞HX

D.HY＞HX＞HZ参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）酸和醇的反应是制备酯类的一种重要方法，实验室制备乙酸乙酯的反应装置如下。

可能用到的有关数据如下：

相对分子质量密度?g·cm－3?沸点/℃溶解性冰醋酸601.049117.9℃

乙醇460.7978.9℃

乙酸乙酯880.90577℃

实验步骤：①在一个大试管里注入乙醇3mL，冰醋酸2mL、浓硫酸2mL，连接装置。用小火加热试管里的混合物。把产生的蒸气经导管通到5mL饱和碳酸钠溶液的上方约2mm～3mm处，注意观察盛碳酸钠溶液的试管的变化，待有透明的油状液体浮在液面上，取下盛有碳酸钠溶液的试管，并停止加热。振荡盛有碳酸钠溶液的试管，静置，分层。回答问题：（1）写出制备乙酸乙酯的化学反应方程式

。（2）浓硫酸在反应中的作用是

、

。（3）滴加药品的顺序为

。某化学兴趣小组同学按上述装置制备的过程中，发现了以下问题：①制得乙酸乙酯不多或根本没有②收集得到的乙酸乙酯温度较高③收集时因液面增长而发生倒吸为了探究问题的原因，该小组同学设计了如下对比实验（药品用量和实验时间相同）甲：水温800C

乙：水温900C

丙：水温900C装置甲乙丙实验结果几乎得不到油状的乙酸乙酯油层较多，振荡后油状物基本不减少油层较多，振荡后油状物质减少的较多

（4）请你帮组该小组同学分析，制备乙酸乙酯的关键问题是

、

。（5）结合该反应的特点分析，还可以通过 、

等方式来提高乙酸的利用率和乙酸乙酯的产率。（6）通过对问题的分析，该小组同学拟用如下装置来制备乙酸乙酯。仪器B为

，D为

，E中所盛药品为

，分离E中产品的操作为

。

参考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）（2）催化剂

吸水剂（2分）（3）乙醇浓硫酸冰醋酸（2分）（4）控制反应温度

冷凝回流（2分）（5）（缓慢滴加）增加乙醇用量和蒸出乙酸乙酯（2分）（6）滴液漏斗

直形冷凝管

饱和碳酸钠溶液

分液（4分） 试题分析：（1）酸脱羟基醇脱氢生成酯和水的可逆反应；（2）吸收水可以使平衡右移，浓硫酸作催化剂和吸水剂；（3）浓硫酸稀释放出大量热，所以往乙醇中缓慢加入浓硫酸，再加冰醋酸；（4）根据对比试验分析得出结论；（5）根据勒夏特列原理分析；（6）略考点：考查实验探究、物质的分离提纯、有机物的制备。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe2+氧化为Fe3+的实验进一步思考，并提出问题：Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+，那么Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+？环节一：理论推测部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+，他们思考的依据是

。部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+，还有同学认为Br2能将Fe2+氧化为Fe3+而I2不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。环节二：设计实验进行验证在大试管中加适量铁粉，加入10mL稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验。实验1：试管操作现象①先向试管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管溶液为黄色②先向试管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管溶液为黄色环节三：实验现象的分析与解释（1）同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2+氧化，离子方程式为

。同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验：实验2：操作应该观察到的现象

（2）该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论：可能1：碘水与FeCl2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。可能2：

。实验3：进行实验以确定可能的原因。操作现象向试管②所得溶液中继续加入0.5mLCCl4，充分振荡，静置一段时间后。取出上层溶液，滴加KSCN溶液静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；上层溶液滴加KSCN溶液后，出现浅红色同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立，同学丁认为不严谨，于是设计了实验4：实验4：操作现象向另一支试管中加入2mLFeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后。取出下层溶液，滴加KSCN溶液静置后，上层液为紫色，下层液几乎无色；下层溶液滴加KSCN溶液后，没有出现浅红色你认为实验4设计的主要目的是

。同学丁根据实验4现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。（3）Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因：

。参考答案：环节一：均为第七主族单质，氧化性均较强

（2分）（表述合理给分）环节三：（1）2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br-

（2分）操作应该观察到的现象取少量①的黄色溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，振荡，（1分）溶液变为红色（1分）

（2）可能2：碘水与FeCl2溶液发生反应，但FeCl3溶液也是黄色的，所以没有明显现象。亚铁离子与空气接触会被氧化，加入乙酸乙酯既可作为萃取剂又能起到液封的作用，减少空气对实验的影响。（2分）（表述合理给分）（3）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性减弱。（2分）（表述合理给分）18.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取质量为1.96g的该结晶水合物，配成溶液。加入足量Ba(OH)2溶液并加热该混合物，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后变成红褐色，标况下产生224mL能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；将沉淀过滤、洗涤并灼烧至恒重，得到固体粉末2.73g；用足量稀盐酸处理上述粉末，洗涤和干燥后得到白色固体2.33g。（1）该结晶水合物含有的两种阳离子是__________和__________，阴离子是__________。写出导致白色沉淀颜色变化的反应化学方程式：。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。参考答案：(1)Fe2+

NH4+

SO42-

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)