湖南省岳阳市新建乡西来中学高三化学测试题含解析

湖南省岳阳市新建乡西来中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（）

A.Na2O2和C18O2反应的产物碳酸钠，它的相对分子质量为110

B.1molAl和足量的NaOH溶液充分反应时，同时有1molH2O参加

C.反应Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑，在一定条件下也能实现

D.常见自来水的杀菌消毒剂有：Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、Na2FeO4等，效果最好的是Cl2参考答案：答案：AC2.已知：NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是

A．7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2NAB．标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目是2NAC．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/LD．用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2时，转移电子的数目是2NA参考答案：B略3.（3分）一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（） A． NaCl固体中没有离子 B． NaCl溶液是电解质 C． NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D． NaCl溶液在电流作用下电离出大量的离子参考答案：C解：A．氯化钠中存在离子，但阴阳离子不能自由移动，所以固体氯化钠不能导电，故A错误；B．电解质必须是化合物，氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故B错误；C．氯化钠在水分子作用下能电离出自由移动的阴阳离子，所以其水溶液能导电，故C正确；D．氯化钠是在水分子的作用下电离出阴阳离子，而不是电流作用下电离出阴阳离子，故D错误；4.下列说法正确的是A．精炼铜时粗铜做阴极，纯铜做阳极B．工业上利用电解饱和AlCl3溶液的方法生产金属铝C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极反应都是：2C1一–2e－=C12↑D．钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为：Fe–3e－=Fe3+

参考答案：C5.常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是（

）A．Na2CO3溶液中，c(OH-)=c(H+)＋c(HCO3–)＋c(H2CO3)B．温度相同、浓度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：③①④②⑥⑤C．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)－c(A-)=0.99×10-6mol/LD．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL参考答案：A略6.霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF的说法正确的是（）A．MMF能溶于水

B．MMF能发生取代反应和消去反应C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应

D．1molMMF能与含3molNaOH溶液完全反应参考答案：答案：D考点：了解官能团在化学反应中的作用，掌握主要官能团的性质和主要化学反应。解析：选项A中由于分子中除－OH外，其它均为非极性基团，所以它不溶于水；选项B中可以发生取代反应，但不会发生消去反应；选项C中C＝C有4个，C＝O有2个，但－COO－中的C＝O不会发生加成反应，所以只能与4molH2发生加成反应；选项D中含有一个酚羟基，同时含有2个可以水解的酯的结构，所以可以和3molNaOH溶液完全反应。相关知识点归纳：1．根据结构能判断该物质的类别。（1）单官能团化合物：含卤素的就是卤代烃；含羟基的物质，羟基直接连在苯环上的是酚类，其余的是醇类；含醛基的是醛类；含羧基的是羧酸类；含酯键的是酯类。（2）多官能团化合物：含多羟基的醛类或酮类是糖类；既含氨基又含羧基的化合物是氨基酸。2．根据结构能判断该物质具有的化学性质，以及能发生哪些反应类型。（1）单官能团化合物：①卤代烃：能发生水解反应，卤素所连碳原子的邻位碳上有氢原子存在的还可以发生消去反应，注意卤代烃不能与硝酸银溶液反应。②醇类：能发生酯化反应，与活泼金属发生置换反应，羟基所连碳原子的邻位碳上有氢原子存在的还可以发生消去反应，伯醇、仲醇可以发生氧化反应。③酚类：与碱发生中和反应，与溴水发生取代反应，与氯化铁溶液发生显色反应。④醛类：与银氨溶液、新制的氢氧化铜悬浊液、酸性高锰酸钾溶液、氧气（在催化剂作用下）发生氧化反应，与氢气发生加成反应即还原反应。⑤羧酸类：与碱发生中和反应，与醇发生酯化反应。⑥酯类：发生水解反应。（2）多官能团化合物：⑦羟基酸：能发生分子间的酯化反应成链状，也可以发生分子内或分子间的酯化反应成环状，例如：乳酸。⑧氨基酸：能发生分子间的缩合反应成链状，也可以发生分子内或分子间的缩合反应成环状，例如：甘氨酸。3．根据结构能判断发生一些化学反应时的定量关系（1）1摩有机物分子最多能与几摩氢氧化钠反应的问题①中学阶段能与氢氧化钠溶液反应的有机物种类有：卤代烃，酚类，羧酸，酯类，二肽或多肽，对应的官能团有：卤素原子，酚羟基，羧基，酯键（-COO-）,肽键。②烃的衍生物与氢氧化钠溶液反应的原理如下：a.卤代烃类：RX+NaOH→ROH+NaX,

“R-”如果是脂肪烃基，1摩一卤代烃只能与1摩NaOH反应，生成1摩醇和1摩卤化钠；“R-”如果是苯基，1摩一卤代芳烃与1摩氢氧化钠溶液反应后先得到的是1摩苯酚和1摩卤化钠(例如：C6H5X+NaOH→C6H5OH+NaX)，1摩苯酚还可以和1摩NaOH反应，生成1摩苯酚钠和1摩水，即“R-”如果是苯基，1摩一卤代芳烃最多能与2摩氢氧化钠反应。b.酚类：C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O,1摩一元酚只能与1摩NaOH反应，生成1摩酚钠和1摩水。c.羧酸类：RCOOH+NaOH→RCOONa+H2O,1摩一元羧酸只能与1摩NaOH反应，生成1摩羧酸钠和1摩水。d.酯类：RCOOR′+NaOH→RCOONa+R′OH,1摩酯与1摩NaOH反应，生成1摩羧酸钠和1摩醇；如果“R′”是苯基，1摩“酯”与1摩NaOH反应，生成1摩羧酸钠和1摩酚，1摩一元酚又能与1摩NaOH反应，生成1摩酚钠和1摩水，这种情况下，1摩“酯”最多可以与2摩NaOH反应。e.二肽：1摩二肽水解得到各1摩不同的氨基酸或2摩同样的氨基酸，所以1摩二肽可以与2摩NaOH反应。注意区别：卤素原子是否直接连接在苯环上，酯键的烷氧基部分是否是碳氧单键与苯环相连。（2）1摩有机物分子最多能与几摩溴水中的溴反应的问题①1摩碳碳双键与1摩溴发生加成反应，1摩碳碳三键与2摩溴发生加成反应。注意：苯环不能发生与溴水的加成反应。②在苯环上有羟基或烷烃基时，溴水中的溴会在苯环上羟基或烷烃基的邻对位发生取代反应；苯环上羟基或烷烃基的邻对位有几个空位，1摩该有机物就可以与几摩溴分子发生取代反应。（3）1摩有机物分子最多能与几摩氢气反应的问题。①1摩碳碳双键与1摩氢气发生加成反应。②1摩碳碳三键与2摩氢气发生加成反应。③1摩苯环与3摩氢气发生加成反应。④1摩碳氧双键与1摩氢气发生加成反应（酮羰基加成生成醇，醛基加成生成醇，酯键中的羰基不能发生与氢气的加成反应）。4．能辨认该分子中有没有环存在，是几元环（构成环的原子数是几就是几元环，全部由碳原子形成的环是碳环），存在几个环，分子中氢原子个数在饱和烃氢原子个数的基础上就减去环个数的2倍个氢原子。5．注意判别6元碳环是否是苯环，单双键交替的6碳环是苯环，含有离域大Л键的6碳环（6碳环中含有一个圆圈的是苯环）是苯环，含苯环的化合物是芳香族化合物。6．注意辨析“酯键”必须是羰基碳和碳氧单键的碳是同一个碳，注意辨析“肽键”必须是羰基碳和碳氮单键的碳是同一个碳，注意辨析“酯键”和“肽键”的书写形式，从左至右书写与从右至左的区别，注意“酯键”中的羰基不能与氢气发生加成反应。7.下列离子方程式书写正确的是A．NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3—+OH—＝CO2↑+H2OB．在NaOH溶液中滴入少量AlC13溶液：Al3++3OH—＝Al(OH)3↓C．甲酸溶液中滴入NaOH溶液：HCOOH+OH—＝HCOO—+H2OD．CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+＝CaCO3↓+2H+参考答案：C略8.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同参考答案：C略9.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是

()A．NO2

B．NH3C．CO2

D．H2S参考答案：C略10.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子参考答案：C略11.常温下，下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．空气：C2H2、CO2、SO2、NOB．氢氧化铁胶体：K+、S2－、Br－、H+C．0.1mol?L－1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl－、SO42－D．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、H2O参考答案：D12.下列关于有机化合物的说法正确的是（

）A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别

B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应参考答案：A略13.常温时，下列各溶液中有关粒子浓度的说法正确的是(

)

A．pH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)

B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合：c(H+)>c(OH－)

C．pH<7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D．pH=12的NaOH溶液中：c(OH－)水电离=1.0×10－12mol/L参考答案：AD14.溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是

A．是否为大量分子或离子的集合体

B．能否透过滤纸或半透膜

C．分散质粒子的大小

D．能否产生丁达尔现象参考答案：C15.下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应C将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性D向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色溶液中有Fe3+生成参考答案：D试题分析：A、Na在空气中会生成Na2O，A错误；B、常温下铝箔插入浓硝酸中钝化，无明显现象，但钝化是化学变化，二者发生了化学反应，B错误；C、氯化亚铁具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，C错误；D、在酸性溶液中硝酸根能把亚铁离子氧化生成铁离子，铁离子与KSCN溶液反应显红色，D正确，答案选D。考点：考查化学实验方案设计与评价二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）新型纳米材料α-Fe粉末具有超强磁性，可用作高密度磁记录的介质和高效催化剂等。某校化学小组学生利用如图所示装置进行探究实验，已知该校实验室的酒精灯火焰的温度约为500℃。【查阅资料】在不同温度下，α-Fe粉末与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4。

左图

右图【探究一】(1)甲同学用左图装置进行α-Fe粉末与水蒸气的反应，湿棉花的作用是____；写出该反应的化学方程式：

；【探究二】乙同学用右图装置进行α—Fe粉与水蒸气反应并验证产物。(2)实验前必须对整套装置进行的操作是____；试管a中的物质是

；(3)水槽中的试管里收集的气体是

；如果要点燃该气体，必须进行的操作是____；【探究三】乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

步骤实验操作实验现象Ⅰ取少量反应后的黑色粉末X，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色，产生少量气泡Ⅱ向实验Ⅰ得到的溶液中滴加2滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现红色

(4)实验现象不能确定是否存在Fe3O4，主要原因是

（用离子方程式表示）。【探究反思】(5)乙同学称取5.60gFe粉，用右图装置反应一段时间后，停止加热，在干燥器中冷却后，称得6．88g。取冷却后的固体与足量FeCl3溶液充分反应，测定消耗FeCl3的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4，则消耗FeCl3的物质的量应为____mol。参考答案：(1)提供水蒸汽作为反应物(1分)；Fe+H2OFeO+H2(2分)；(2)检查气密性(1分)；水(1分)；

(3)氢气(1分)；验纯(1分)；(4)Fe+2Fe3+＝3Fe2+(2分，Fe+Fe3O4+8H+＝4Fe2++4H2O也给分)；(5)0.08(2分)

解析：(1)加热试管使湿棉花中的水蒸发，湿棉花主要是提供反应物水蒸汽，与α-Fe粉发生反应：Fe+H2OFeO+H2；(2)反应生成气体氢气，所以实验前必须检查装置气密性，依据质量守恒，生成的液态产物应该是水；(3)点燃气体前为了防止爆炸，必须对气体进行验纯；(4)步骤I只能说明生成亚铁离子，步骤II说明没有铁离子，也有可能是生成了铁离子，但因为铁粉过量，与铁离子再反应生成了亚铁离子，所以不能确定是否存在Fe3O4，Fe+2Fe3+＝3Fe2+；(5)增加的质量就是氧元素的质量，即n(O)＝0.08mol，根据关系式Fe3O4～4O～3Fe计算，消耗0.06mol铁，即剩余0.04mol铁与氯化铁反应，消耗0.08mol氯化铁。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①、②、③、④、⑤；（2）写出①处发生反应的离子方程式；写出③处发生反应的化学方程式；（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。参考答案：略18.电镀含铬废水的处理方法较多。Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：NaOH

酸化

已知：(A).Cr(OH)3

→NaCrO2→Na2CrO4→Na2Cr2O7(B).Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O请回答：(1).滤渣I的主要成分为___________

(写化学式)，试剂乙的名称____

。(2).加入试剂甲的目的__

。(3).废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式_

_______

_

_。II.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在。工业上用以下方法处理处理含Cr2O72-的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。(4).电解时能否用Cu电极来代替Fe电极__________(填“能”或“不能”)，理由是

。(5).已知某含Cr2O72-的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L。处理该废水1000m3并达到排放标准至少消耗铁的质量为____kg。参考答案：(1).Cu(OH)2、Fe(OH)3；氨水

(2).将Fe2+氧化成Fe3+

；

(3).AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(4).不能

因阳极产生的Cu2+不能还原Cr2O72-；(5)336略19.化合物F是一种重要的医药中间体，其制备流程如下图所示。已知:。回答下列问题:(1)的名称为___________，其分子中共面原子数目最少为______________。(2)直接硝化也可以制得B，但上述流程却经由①②③三步反应制取B，其目的是__________________。(3)反应⑥的主要目的是______________。上述流程中不属于取代反应的有______(填序号)。(4)有机物C中含氧官能团的名称为__________；写出反应⑧的化学方程式:____________________。(5)符合下列条件的B的同分异构体共有______种。a.苯环上有两个取代基

b.既能发生银镜反应又