湖南省衡阳市耒阳芭蕉中学高一化学下学期期末试题含解析

湖南省衡阳市耒阳芭蕉中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的

A．碳

B．石英

C．铝

D．硅参考答案：B略2.下列实验操作中错误的是(

)

A．过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D略3.下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇参考答案：B【考点】有机物的结构和性质．【分析】碳碳不饱和键、醛基、羰基、苯环都可以发生加成反应，烷烃、醇、酚、羧酸等都可以发生取代反应，醛、醇、酚、碳碳不饱和键都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，据此分析解答．【解答】解：A．乙烷能发生取代反应，但不能发生加成反应、不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A错误；B．苯能发生取代反应、加成反应，性质较稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B正确；C．乙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误；D．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D错误；故选B．4.在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中（1）63Li和73Li互称

，它们的化学性质

；（2）146C和147N的

相等，2311Na和2412Mg的

相等；（3）2412Mg的电子所占据的电子层中，能量最高的是

层（填符号）。参考答案：（1）同位素，相似；（2）质量数，中子数；（3）M。略5.下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al

②Al2O3③Al（OH）3

④AlCl3

⑤NaHCO3．A.①③④

B.②③⑤

C.②③④

D.全部参考答案：B【详解】①铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，但铝是单质，不是化合物，不符合；②氧化铝是两性氧化物，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，符合；③氢氧化铝两性氢氧化物，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，符合；④氯化铝与盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应，不符合；⑤碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，符合；所以答案选B。6.硫可以形成分子式为S2、S4、S6、S8的单质，其中S8的分子结构如图所示。下列有关说法正确的是A．S2、S4、S6、S8互为同位素B．S2的摩尔质量为32g/mol

C．硫的单质在足量的空气中完全燃烧可生成SO3D．1molS8单质中含有的S—S键个数为8NA参考答案：D略7.下列四组溶液其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是（

）A．BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液B．NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液C．KCl溶液、Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液D．NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液参考答案：D略8.下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是(

)A．葡萄糖

B．蔗糖

C．淀粉

D．油脂参考答案：C略9.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A.气态氢化物的稳定性:H2O＞NH3B.钠元素的金属性比镁元素的强C.图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD.在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料参考答案：C【详解】A.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，O元素非金属性强于N元素，所以气态氢化物的稳定性:H2O＞NH3，故A正确；B.在同一周期中，从左至右金属性越来越弱，Na元素在Mg元素的左边，所以钠元素的金属性比镁元素的强，故B正确；C.证明非金属性强弱，比较的是元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，稀盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故C错误；D.根据周期表元素位置，可以看出在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故D正确；故答案为：C。10.下列说法中正确的是（

）

A.1mol任何气体的体积都约为22.4LB.0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NAC.在标准状况下，2mol酒精的体积约为44.8LD.常温常压下，质量为32g的O2含有的分子数为NA参考答案：略11.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则混合物中碳酸钠的质量为()A．3.38g

B．4.58gC．4.16g

D．4.41g参考答案：C略12.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系（反应条件和部分其它反应物省略），则X、Y、Z可能是

（）①Na、Na2O、Na2O2②AlCl3、Al（OH）3、NaAlO2③Fe、FeCl2、FeCl3④NaOH、Na2CO3、NaHCO3．A．①②④ B．②④ C．①②③ D．①②③④参考答案：A【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】图中X可连续与W发生反应，X如为单质，可为C、N、Na等对应的单质，也可为两性化合物、AlCl3、NaOH、CO2等，以此解答该题．【解答】解：①若X为Na、W为O2，则Y为Na2O，Z为Na2O2，O2与Na反应在加热的时候生成Na2O2，故①正确；②若X为AlCl3，W为NaOH，则Y为Al（OH）3，Z为NaAlO2，过量NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2，故②正确；③若X为Fe、W为Cl2，则Fe与Cl2只生成FeCl3，故③错误；④若X为NaOH、W为CO2，则Y为Na2CO3，Z为NaHCO3，过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3，故④正确；故选A．13.下列说法中正确的是（

）。

A．在共价化合物中可能含有离子键，离子化合物中也可能存在共价键B．稀有气体分子是由稀有气体的原子组成的，故其中必含有共价键C．阳离子一定是金属离子,阴离子一定只含有非金属元素D．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀合金材料的元素参考答案：D略14.海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A．单质溴

B．单质镁

C．食盐

D．烧碱参考答案：C略15.能用H＋+OH－==H2O表示的离子反应为

A．氢氧化钡溶液和硫酸溶液B．氢氧化铜和硫酸溶液

C．氢氧化钠溶液和盐酸溶液

D．醋酸和氢氧化钠溶液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为_____________________。完成本实验除了托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管外、还必须用到的玻璃仪器有_____________________

。（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为______g，该同学应称量______gNaOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。（4）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是__________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案：（1）②①③⑧⑤⑥⑦④

250mL容量瓶、玻璃棒（2）27.4

10.0（3）检查容量瓶是否漏水

（4）④略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在新制的饱和氯水中存在分子，主要存在离子，请按粒子数目由多到少的顺序分别排列这些分子和离子。（可不考虑水电离产生的离子）参考答案：新制的饱和氯水中存在H2O、Cl2、HClO分子；存在H+、Cl-、ClO-；所含分子和离子由多到少的顺序为：H2O＞Cl2＞HClO；H+＞Cl-＞ClO-。18.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和（1）写元素符号：A为

，C为

，D的最高价氧化物的水化物化学式是

。（2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：（3）E属于

（“离子”或“共价”）化合物。参考答案：略19.用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液

B、加热分解C、蒸发结晶

D、分液

E、蒸馏

F、过滤、G渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上． （1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物 （2）分离水和汽油的混合物 （3）海水淡化 （4）除去碳酸钠中的碳酸氢钠 （5）除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子、钠离子． 参考答案：（1）F；（2）D；（3）E；（4）B；（5）G【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 【分析】（1）泥沙不溶于水； （2）水和汽油分层； （3）海水中水的沸点较低； （4）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠； （5）离子可透过半透膜，而胶体不能． 【解答