上海工商外国语学校2022年高一化学期末试卷含解析

上海工商外国语学校2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.胶体区别于其它分散系的本质是

A．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间

B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在

C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象参考答案：A略2.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出参考答案：D3.无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作

鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是

A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上B．无色孔雀石绿属于芳香烃C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应D．在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应参考答案：D略4.既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（

）A、通入足量溴水中

B、与足量的溴反应

C、通入酸性KMnO4溶液

D、在催化剂存在的条件下与H2反应参考答案：A略5.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A．CaCl2

B．Na2O

C．H2O

D．NH4Cl参考答案：D略6.CO2气体在一定条件下可与金属钠反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是（）

A.化学键

B.化学键、分子间作用力

C.分子间作用力、化学键

D.分子间作用力、分子间作用力参考答案：B略7.下列变化中，既破坏共价键又破坏离子键的是A.NaOH溶于水

B.干冰气化

C.Na2O2溶于水

D.氯化氢溶于水参考答案：C略8.关于HOOC—CH===CH—CH2OH的下列说法不正确的是()A．分子式为C4H6O3，每摩尔该物质充分燃烧需消耗4molO2B．能发生取代、加成、氧化、中和等反应C．分别与足量Na、NaOH、Na2CO3反应，生成物均为NaOOC—CH===CH—CH2OHD．该物质分子内和分子间都能发生酯化反应 参考答案：C由结构简式知分子式为C4H6O3，1mol该物质充分燃烧耗4molO2，A项正确。该有机物有碳碳双键、羟基和羧基三种官能团，具备烯烃、醇和羧酸的性质，B、D项正确。醇羟基能与Na反应，故该有机物与Na反应时生成NaOOC—CH===CH—CH2ONa，C项错误。9.下列说法中正确的一组是（

）A、糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

B、油脂是高级脂肪酸的甘油酯C、在植物油中滴入溴水，溴水不会褪色D、互为同分异构体参考答案：B略10.现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物mg，向其中加入100mL3mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为

A．(m－1.6)g

B．(m－2.4)g

C．(m－4.8)g

D．无法计算参考答案：C略11.现有①MgSO4、②Ba（NO3）2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是（）A.④③①②⑤

B.④⑤③②①

C.④③②①⑤

D.④②③①⑤参考答案：A【详解】不加任何其他试剂，蓝色溶液的为④CuCl2；与④反应生成蓝色沉淀的为③NaOH；与③反应生成白色沉淀，则可鉴别出①MgSO4；与①反应生成白色沉淀的为②Ba（NO3）2，最后一种为⑤KCl，所以被鉴别的先后顺序为④③①②⑤，故选A。12.下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是（）A．H2O和HNO3

B．NaCl和NH3

C．CaF2和CsF

D．Cl2和O2参考答案：B考点：化学键．分析：根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键．解答：解：A、H2O和HNO3都是共价化合物，都含有共价键，故A错误；B、NaCl只含有离子键，NH3中只含有极性共价键，两种物质所含化学键类型不同，故B正确；C、CaF2和CsF都是离子化合物，都含有离子键，故C错误；D、Cl2和O2都是单质，都含有共价键，故D错误．故选B．点评：本题考查化学键类型的判断，题目难度不大，注意离子键和共价键的区别．13.

在实验室中，用4molSO2与2molO2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为（

）A．40%

B．50%

C．80%

D．90%参考答案：C略14.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害B.长时间咀嚼馒头会感觉有甜味，是因为淀粉有甜味C.天然气是高效清洁的燃料，也是重要的化工原料D.浓度为95%的酒精消毒效果比75%的好参考答案：C【详解】A项、臭氧能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，故A错误；B项、馒头的主要成分是淀粉，淀粉是没有甜味的，但是淀粉的分解产物麦芽糖是有甜味的，淀粉的消化从口腔开始，口腔中的唾液淀粉酶能够将部分淀粉分解为麦芽糖，因此我们咀嚼馒头时会觉得有甜味，故B错误；C项、天然气既是一种清洁的化石燃料，更是一种重要的化工原料，作为化工原料，它主要用于合成氨和生产甲醇等，故C正确；D项、酒精消毒的作用主要是致使组成细菌的蛋白质凝固后，导致细菌死亡，95%的酒精浓度过高会使蛋白质迅速凝固而形成一层保护膜，酒精不能再深入破坏蛋白质，故D错误；故选C。【点睛】本题考查化学与生活，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的性质与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。

15.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A.标准状况下，4．48L水中含有H2O分子的数目为0．2NAB.32g氧气和臭氧（O3）混合气体中含有氧原子的数目为2NAC.10g46％乙醇水溶液中所含氢原子数目为0．6NAD.0．2CaCl2溶液中含有Cl-离子的数目为0．4NA参考答案：B【分析】标准状况下水是液体，不能根据计算物质的量；氧气和臭氧的混合物中只含有氧原子；乙醇、水中都含有氢原子；没有溶液体积，不能计算溶质物质的量。【详解】标准状况下水是液体，不能根据计算物质的量，故A错误；氧气和臭氧的混合物中只含有氧原子，32g氧气和臭氧（O3）混合气体中含有氧原子的数目为2NA，故B正确；乙醇、水中都含有氢原子，10g46％乙醇水溶液中所含氢原子数目大于0．6NA，故C错误；没有溶液体积，不能计算溶质物质的量，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气是一种重要的工业原料。（1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式________________________。（2）资料显示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。①在该实验中，甲部分的装置是_______（填字母）。②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是________________。③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质，这种物质是_______（化学式）。④有人认为该实验存在明显的缺陷，请你将认为缺少的部分在上图中的相应位置画出，并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂。_______请你写出Cl2和“④”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式______________。参考答案：(1)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)①c

②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

③NaClO

④如右图

Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O解析：（1）实验室制取氯气，用MnO2和浓盐酸共热制备，因此反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）①甲装置制取氯气，采用MnO2和浓盐酸共热产生，因此利用固体和液体共热的装置，即c正确；②Fe2＋具有还原性，氯气具有强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，即离子反应方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；③Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HCl＋Na2CO3=NaHCO3＋NaCl，HClO＋Na2CO3=NaClO＋NaHCO3，因此漂白性和消毒的物质为NaClO；④氯气有毒，缺少尾气处理装置，处理氯气常用NaOH，因此；发生歧化反应，Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）有以下几种物质：①干燥的食盐晶体

②乙醇

③水银

④蔗糖

⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）

⑥KNO3溶液。填空回答（填序号）：（1）以上物质可以导电的是

；（2）以上物质中属于电解质的是

；（3）以上物质中属于非电解质的是

；参考答案：略18.右图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合，则图中：⑴属于烷烃的是________。⑵在如图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键