江苏省宿迁市南刘集中学高三化学期末试题含解析

江苏省宿迁市南刘集中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将标准状况下的2．24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（）

A．c（HCO3-）略大于c（CO32—）

B．c(HCO3)等于c(CO32—)

C．c（Na+）等于c（CO32—）与c（HCO3—）之和

D．c（HCO3—）略小于c（CO32—）参考答案：答案：A2.若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（） A． 1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA B． 在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 C． 14g氮气中含有7NA个电子 D． NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4参考答案：

考点： 阿伏加德罗常数．专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、从氯气只做氧化剂和自身氧化还原反应分析电子转移；B、从标准状况下的体积换算物质的量，结合氢气是双原子分子计算；C、质量换算物质的量，结合分子结构计算电子数；D、从微粒数计算物质的量，结合摩尔质量计算质量；解答： 解：A、1molCl2作为氧化剂得到的电子数为2NA，故A错误；B、0℃，101kPa时为标准状况，22.4L氢气物质的量为1mol，含有氢原子2mol，故B错误；C、14g氮气物质的量为0.5mol，含电子数为0.5mol×2×7=7mol，即7NA，故C正确；D、NA个一氧化碳分子物质的量为1mol，质量=1mol×28g/mol=28g；0.5mol甲烷的质量=0.5mol×16g/mol=8g，所以一氧化碳和甲烷的质量比为28：8=7：2；故D错误；故选C．点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是氧化还原反应的电子转移计算，气体摩尔体积的应用，物质的量与微粒数、电子数的计算应用．3.下列有关NA的说法正确的是A．标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA个B．2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO和1molO2充分反应，产物的分子数为2NA参考答案：C4.Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O32-与Cl2反应的产物之一为SO42-．下列说法中，错误的是

A．该反应中的氧化剂是Cl2

B．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂

C．上述反应中，每生成1molSO42-,可脱去2molCl2

D．根据该反应可判断还原性：S2O32->Cl-参考答案：B略5.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是(

)

abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO参考答案：B略6.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB.物质的量浓度为0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为0.2NAC.标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NAD.常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA参考答案：【知识点】阿伏加德罗常数物质的量A1

A2【答案解析】D

解析：A、0.1molCl2溶于水，部分氯气与水反应，无法计算转移的电子数目，故A错误；B、缺少溶液体积，无法计算Cl－的物质的量，故B错误；C、标准状况下甲醇是液态，2.24L甲醇的物质的量不是1摩尔，含有C—H键的数目无法计算，故C错误；D、CO2和N2O的摩尔质量都是44g/mol，22gCO2和N2O混合气体的物质的量是0.5摩尔，含有的原子数目为1.5NA，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数与物质的量，注意22.4L/mol的使用条件。7.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5⑤钠与氯化钾共融制备钾（l）⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深A．②③

B．②⑥

C．①③④⑤

D．②③⑥

参考答案：B8.具有平面结构的有机物（如右图）的一氯代物数目共有（

）

A．1

B．2

C.3

D.4参考答案：C略9.下列说法正确的是A．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小参考答案：D略10.下列气体中，不会造成空气污染的是(

)A、N2

B、NO

C、NO2

D、SO2参考答案：A略11.下列化学用语正确的是A.硫的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有8个中子的氧原子：

D．Be2+离子中的质子数和电子数之比为2:1参考答案：D略12.2017年国产大飞机C919试飞成功，化学工作者研发的新材料发挥了重要作用。下列关于C919说法错误的是A.机身涂料中的氢氧化铝有阻燃作用B.发动机使用的高温陶瓷材料氮化硅属于硅酸盐产品C.使用的碳纤维复合材料能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”的考验D.使用的第三代铝锂合金具有低密度、高比强度、优良的耐低温等性能参考答案：B氢氧化铝受热分解吸热，分解得到的氧化铝的熔点很高，所以氢氧化铝有阻燃作用，选项A正确。氮化硅不属于硅酸盐，所以选项B错误。碳纤维主要是由碳元素组成的一种特种纤维，具有出色的耐热性和低膨胀系数，所以能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”的考验，选项C正确。锂是世界上最轻的金属元素。把锂作为合金元素加到金属铝中，就形成了铝锂合金。加入锂之后，可以降低合金的密度，增加刚度，同时仍然保持较高的强度、较好的抗腐蚀性和耐低温性以及适宜的延展性。选项D正确。13.化学式为C5H12O的有机物，经测定知其分子中含有两个—CH3，两个—CH2—，一个和一个—OH，则它们的可能结构有()A．5种

B．3种

C．2种

D．4种

参考答案：D略14.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是()。A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2

B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋(CH3COO)2CaC．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2

D．4HCl＋MnO2===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

参考答案：AD略15.空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持，下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：⑴甲同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其设计的依据是

；但该装置存在缺陷，请指出

。⑵乙同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律。A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。乙同学可能观察到的现象A．

；B．

；C．

。从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出提出改进建议

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－，取该溶液进行如下实验：①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；②取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；③取原溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；④取原溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题：

（1）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是____________，肯定不存在的离子是_____________。（2）写出与②③两个实验有关的离子方程式：②_______________________③__________________________________参考答案：⑴Al3+、NO3—、SO42—

Fe3+、Ba2+、HCO3—

⑵②3Cu+8H++2NO3-

===

3Cu2++2NO↑+4H2O

③Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

略18.金刚石、石墨、C60和石墨烯都是碳的同素异形体，其结构示意图如下：（1）石墨晶体中存在的作用力有________________________________（2）金刚石质硬但脆，金刚石能被砸碎的原因是___________________________；金刚石、石墨、C60的熔点由高到低的顺序是________________________。（3）C60晶体的堆积方式为______________；晶体中C60的配位数为_________。（4）石墨烯具有神奇的特性，两位科学家由于对石墨烯研究做出重大贡献而获得了2010年诺贝尔物理学奖。石墨烯即单层石墨。石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为_______________；碳碳键的键角是_________；碳原子和碳碳键的个数比是_______；12g石墨烯中含有________个六元环。（5）碳化硅的结构与金刚石类似，设碳化硅的密度为ag/cm3，碳化硅晶体内碳硅键的键长为______pm（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列表达式即可）。参考答案：(1)共价键、金属键、范德华力

(2)共价键具有方向性，当受到大的外力作用会发生原子间错位而断裂

石墨、金刚石、C60

(3)面心立方堆积或分子密堆积

12

(4)sp2

120°

2:3或2/3

3.01×1023

(5)解析：（1）石墨晶体中层内C-C键为共建键，层与层之间为范德华力和金属键。（2）金刚石中只存在C-C共价键,共价键具有方向性，当受到大的外力作用会发生原子间错位而断裂。金刚石属于原子晶体，石墨片层内以共价键结合,片层之间以分子间作用力结合,为混合晶体，C60属于分子晶体，他们的熔点由高到低的顺序是石墨、金刚石、C60。（3）C60晶体组成微粒为60个碳原子组成的C60分子,属于分子晶体，堆积方式为面心立方堆积或分子密堆积。晶体中C60的配位数12。（4）石墨烯为片层结构,杂化类型为杂化,碳碳原子之间形成六元环键角是120因此，本题正确答案是:;;每个碳原子被三个六圆环共用，每条键被两个六元环共用，所以碳原子和碳碳键的个数比是2:3。每个六元环含有（6）个碳原子，所以12g石墨烯中含有3.01×1023个六元环。（5）金刚石结构是一种由两个面心立方点阵沿立方晶胞的体对角线偏移1/4单位嵌套而成的晶体结构，属于面心立方体系，碳化硅的结构与金刚石类似，因为碳化硅的密度为ag/cm3，根据计算密度公式先求碳化硅的质量，再求面心立方体，通过计算知碳化硅晶体内碳硅键的键长为19.（10分）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。（1）Cu位于元素周期表第IB族。Cu2＋的核外电子排布式为__________（2）

右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_________。（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O4)]SO4·H2O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是__________（填字母）。A.在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化

B.在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C.胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[C