山东省菏泽市牡丹区第三中学2021年高一化学下学期期末试题含解析

山东省菏泽市牡丹区第三中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质不能由单质直接化合生成的是

(

)A.NO

B.Na2O

C.SO2

D.FeCl2参考答案：DA.NO可由氮气和氧气直接化合生成，A错误；B.Na2O可由钠与氧气直接化合生成，B错误；C.SO2可由硫与氧气直接化合生成，C错误；D.铁与氯气直接化合生成氯化铁，不能得到FeCl2，D正确，答案选D。2.都含有1mol氧原子的CO、CO2、O3三种气体的物质的量之比为

A．1:1:1

B．1:2:3

C．3:2:1

D．6:3:2参考答案：D略3.下面关于硅的叙述中，正确的是A.硅是亲氧元素，在自然界中以化合态存在B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位C.硅的活泼性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应D.二氧化硅在电子工业中，是重要的半导体材料参考答案：AA、硅是亲氧元素，在自然界中以SiO2或硅酸盐的形式存在，故正确；B、硅是构成矿物和岩石的主要元素，但地壳中含量最多的元素是氧元素，硅元素具第二位，故错误；C、碳的非金属性强于硅，故错误；D、晶体硅是重要的半导体材料，故错误。4.对于可能存在的第119号元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，判断下列有关“类钫”的预测说法不正确的是（）A.“类钫”元素位于元素周期表的第八周期，在化合物中显+1价B.“类钫”元素的非金属性极强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸C.“类钫”单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸D.“类钫”单质的密度大于钫单质，且大于1g/cm3参考答案：B分析：根据题目信息，119号"类钫"是第八周期IA族的元素，可以得到两个结论：一，"类钫"属于碱金属元素；二，"类钫"在周期表中处于碱金属元素钫的下方。根据元素周期律，同一主族，元素的性质具有相似性和递变性来解答。详解：A.因碱金属最外层电子数都为1，根据主族元素最外层电子数等于最高正化合价，可知"类钫"在化合物中呈+1价，故A正确；

B.因碱金属从上到下元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物为强碱，故B错误；C.因碱金属从上到下元素的金属性逐渐增强，活泼性比钫还强，单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸，故正确；

D.因碱金属从上到下，单质的密度逐渐增大，"类钫"的密度应是碱金属中最大，故D正确；故本题选B。5.下列离子检验的方法正确的是(

)。A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-

B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42-C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+D．某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有CO32-参考答案：C略6.下列叙述正确的是A.短周期元案是指1-20号元素

B.核素的种类和元素的种类一样多C.元素周期表中共有18列、16个族

D.主族元素的最高正阶均等于其族序数参考答案：CA．短周期元素是指第一、二、三周期元素，是1～18号元素，故A错误；B．元素是指具有相同核电荷素的同一类核素的总称，核素的种类比元素种类多，故B错误；C．元素周期表有18个列，但有16个族，7个主族、7个副族、1个零族、1个ⅤⅢ族，故C正确；D．氧、氟非金属性强，均无正价，故D错误；答案为C。7.下列现象与胶体的性质无关的是（

）A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象参考答案：C考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A、依据豆浆是胶体分散系，依据胶体的性质分析判断，胶体遇到可溶性的盐会聚沉；B、墨水属于胶体，胶体在特定的条件下会聚沉；C、FeCl3溶液和NaOH溶液会发生复分解反应，生成红褐色沉淀；D、清晨的雾属于胶体，胶体具有丁达尔效应；解答：解：A、豆浆是胶体，加入石膏胶体聚沉形成豆腐，利用胶体的性质，故A不符合；B、墨水属于胶体，胶体聚沉使钢笔发生堵塞，与胶体性质有关，故B不符合；C、FeCl3溶液和NaOH溶液发生复分解反应，生成红褐色沉淀，不是胶体的性质，故C符合；D、清晨的雾属于胶体，看到从枝叶间透过的道道光柱就是胶体具有的丁达尔效应，涉及胶体性质，故D不符合；故选C．点评：本题考查了胶体的性质，较简单，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等及其应用是解答本题的关键8.检验氨气可选用（）A.湿润的蓝色石蕊试纸 B.干燥的红色石蕊试纸C.干燥的蓝色石蕊试纸 D.湿润的红色石蕊试纸参考答案：D氨气是碱性气体，能是湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以正确的答案是D。9.由两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，当X的原子序数为m时，Y的原子序数可能为：(

)①m+4、②m-8、③m+2、④m-6、⑤m-14、⑥m+12

A．①②③

B．①④⑤⑥

C．①③④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥参考答案：D略10.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是()A.光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D.在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色参考答案：C试题分析：A．甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，A项错误；B．乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烯，使得溴的四氯化碳溶液褪色，属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷，属于加成反应，B项错误；C．在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，属于取代反应；在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，C项正确；D．苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，不是加成反应，是萃取；乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烯，溴水褪色，属于加成反应，D项错误；答案选C。11.在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2AB2（g）+B2（g）2AB3（g）。已知反应过程某一时刻AB2、B2、AB3浓度分别为0.2mol／L、0.1mol／L、0.2mol／L，达到平衡时，浓度可能正确的是A.AB2、B2分别为0.4mol／L、0.2mol／LB.AB2为0.25mol／LC.AB2、AB3均为0.15mol/LD.AB3为0.4mol/L参考答案：B略12.今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是

（

）A．硅原子和钠原子

B．硼原子和氢原子C．氮原子和碳原子

D．碳原子和铝原子参考答案：D13.下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（

）A.某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质是钠盐B.无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH3C.无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-D.无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液可能含有CO32-参考答案：D略14.下列有关氧化还原反应说法正确的是A．一定有氧气参加B．氧化还原反应的本质是有电子的转移C．氧化剂本身发生氧化反应，还原剂本身发生还原反应D．复分解反应可能是氧化还原反应参考答案：B略15.铁片与盐酸反应制H2的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是A.用铁粉代替铁片 B.增大盐酸的浓度C.用相同浓度醋酸代替盐酸 D.适当升高溶液温度参考答案：C【详解】A．用铁粉代替铁片，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，选项A不选；B．增大盐酸的浓度，氢离子浓度变大，反应速率加快，选项B不选；C.用相同浓度醋酸代替盐酸，由于醋酸为一元弱酸，氢离子浓度小于一元强酸盐酸，反应速率减慢，选项C选；D．提高反应的温度，反应的速率加快，选项D不选；答案选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.“酒是陈年的香”是因为酒在储存中会生成有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用下图所示装置来制取乙酸乙酯：在试管a中先加入3mL的无水乙醇和2mL浓硫酸混合液，冷却后再加入2mL冰醋酸，混合均匀后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。装置连接好后，用酒精灯对试管a加热，当试管b中收集到较多的乙酸乙酯时停止实验。请回答下列问题：（1）在试管a中混合乙醇和浓硫酸的操作是__________；（2）在实验中球形干燥管除导气、冷凝作用外，另一个重要作用是__________；（3）b试管中选择饱和Na2CO3溶液而不选用饱和氢氧化钠溶液的原因是__________；（用化学方程式说明）（4）生成乙酸乙酯的反应比较缓慢，为了提高该反应的速率，本实验中采用的措施是__________、__________；（5）上述b试管得到的乙酸乙酯含有很多杂质（粗乙酸乙酯），必须进行提纯才能得到纯乙酸乙酯，其流程如下：①操作①的名称__________，进行操作②时需要将混合液转移到__________仪器中。②加10mLCaCl2溶液洗涤乙酸乙酯时，要先加饱和NaCl溶液洗涤的原因是__________。参考答案：（1）先向试管中加入乙醇，然后缓慢的向试管注入浓硫酸，边加边摇动试管；（2）防止倒吸；（3）；（4）对试管a加热、加入浓硫酸作催化剂；（5）①分液，蒸馏烧瓶②当酯层用饱和溶液洗涤过后，若紧接着就用饱和溶液直接洗涤，有可能产生絮状的沉淀，使进一步分液变得困难略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（17分）根据下表部分短周期元素的性质或原子结构，用化学用语回答下列问题。元素编号元素性质或原子结构R元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等T最外层电子数是次外层电子数的2倍X元素最高正价+7价Y第三周期金属元素中原子半径最小Z常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性（1）写出元素T的原子结构示意图

；元素Z单质的电子式

；写出X在周期表中的位置

;元素T的最高价氧化物的结构式

.（2）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是

（填化学式），其中化学性质明显不同于其他三种化合物的是

（填化学式），理由是

。（3）写出R、T、X、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的化学式

（4）由表中元素形成的常见物质A、B、C、D、E可发生以下反应：A溶液与B溶液（呈碱性）反应的离子方程式为

。D中含有化学键的类型是

，属于

（填“离子”或“共价”）化合物。参考答案：

略18.已知反应：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，则(1)该反应所属基本反应类型是____。(2)在反应中铁元素的化合价变化是____(填“升高”或“降低”)，该元素的原子____电子(填“失去”或“得到”)。(3)发生氧化反应的是____，发生还原反应的是____。参考答案：(1)置换反应(2)降低得到(3)Al

Fe2O3

解析：该反应是单质与化合物反应生成新的单质与新的化合物的反应，故该反应属于置换反应。反应中各元素的化合价变化情况：故反应中铁元素原子得到电子，Fe2O3发生还原反应，Al发生氧化反应。19.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。（1）写出下列仪器的名称：a.____________，b.___________，c.__________。（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。（填序号）（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由____口流出（填f或g）。（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置是某同学转移溶液的示意图。①图中的错误是_____________________________。②根据计算得知，所需NaOH的质量为_______。③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_____________。A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，