2021年广东省梅州市矮车中学高一化学下学期期末试题含解析

2021年广东省梅州市矮车中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，这溶液中A．一定含有SO42—

B．一定含有Ag+C．可能含有SO42—或Ag+

D．可能含有CO32—参考答案：C略2.

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，电池放电时时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列对电池放电时的分析正确的是（

）

A．Pb为正极被氧化

B．电子从PbO2流向外电路

C．SO42－向PbO2处移动

D．电解质溶液pH不断增大参考答案：D略3.下列有关气体体积的叙述中，正确的是A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案：B略4.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（

）参考答案：C5.1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（

）A．15种

B．11种

C．10种

D．5种参考答案：C略6.已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是(

)A.Y的原子序数可能为a－17 B.Z的原子序数可能为a＋31C.X、Y、Z可能为短周期元素 D.Y与Z的原子序数之和可能为2a参考答案：CX、Y、Z都是主族元素，第一周期只有H、He两种元素，H为IA族元素、He为0族元素，根据X、Y、Z在周期表中的位置，X、Y、Z处于过渡元素之后，Y至少为第2周期，则X至少为第3周期，Z至少为第4周期，Z不可能为短周期元素，C项错误；进一步讨论如下：X所处周期数Y的原子序数Z的原子序数Y与Z原子序数之和3a-7a+172a+104a-17a+172a5a-17a+312a+146a-31a+312a

根据上述分析，A项，Y的原子序数可能为a-7、a-17、a-31，A项正确；B项，Z的原子序数可能为a+17、a+31，B项正确；D项，Y与Z的原子序数之和可能为2a+10、2a、2a+14，D项正确；答案选C。7.某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数（

）A．12

B．14

C．16

D．18参考答案：C略8.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石

B．将温度计水银球插入自来水中C．冷水从冷凝管下口入，上口出

D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分参考答案：B略9.下列元素中，金属性最强的是

（

）A．锂

B．钠

C．镁

D．钾参考答案：D略10.下列关于金属的叙述正确的是（

）A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性

C．活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应

D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的参考答案：B11.下列仪器常用于物质分离的是A.①②⑥

B.②③⑤

C.②④⑤

D.③⑤⑥参考答案：B【分析】常用的分离操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，结合仪器的用途来解答。漏斗在过滤时需要，分液漏斗在萃取、分液时需要，蒸馏烧瓶在蒸馏时需要。【详解】试管常用于物质的制备及性质实验，不能用于分离，故①错误；漏斗可用于过滤分离，故②正确；分液漏斗可用于分离互不相溶的液体，故③正确；托盘天平常用于称量物质的质量，故④错误；蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体，故⑤正确；研钵常用于研磨固体，不能用于分离，故⑥错误。故选B。【点睛】本题考查混合物分离、提纯，注重实验基础知识和基本技能的考查，把握常见的仪器及仪器的用途、混合物分离方法为解答的关键。12.下列关于能量变化的说法，正确的是(

)A.将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O3(s)放出热量相同B.2Na+2H2O=2NaOH+H2该反应生成物的总能量高于反应物的总能量C.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D.有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化参考答案：C【分析】A、等质量的红磷和白磷具有的能量不同；B、2Na+2H2O=2NaOH+H2该反应是放热反应；C、放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量；D、氯化钠熔化，离子键断裂；【详解】A、等质量的红磷和白磷具有的能量不同，根据盖斯定律，将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O3(s)放出热量不相同，故A错误；B、2Na+2H2O=2NaOH+H2该反应是放热反应，该反应生成物的总能量低于反应物的总能量，故B错误；C、放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；D、氯化钠熔化，离子键断裂，没有新物质产生，有化学键断裂的是吸热过程，不一定发生了化学变化，故D错误；故选C。13.日本福岛核电站发生核泄漏，对周围土地、海域产生影响．我国东部沿海地区先后检测出放射性物质131I，含量较低，对人们的生活、健康没有造成影响．下列对131I的叙述错误的是（）A．131I的质量数为131B．1mol131I的质量为131C．131I原子核外有5个电子层D．131I核外最外层电子数为7e﹣参考答案：B【考点】核素．【分析】根据131I中元素符号左上角的数字为质量数，I元素的质子数为53，质子数相同而中子数不同的原子互为同位素，以此来分析．【解答】解：A、因原子的符号中元素符号左上角的数字为质量数，则131I的质量数为131，故A正确；B、1mol131I的质量为1mol×131g/mol=131g，故B错误；C、131I为53号元素，位于元素周期表中的第ⅤⅡA族第五周期，原子核外有5个电子层，故C正确；D、I位于元素周期表中的第ⅤⅡA族，则最外层电子数为7e﹣，故D正确；故选B．【点评】本题考查原子的构成及元素的位置，较简单，明确质子数、质量数的关系，最外层电子数与主族序数的关系即可解答，题目难度不大．14.离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是(

)。A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应参考答案：D略15.下列关于反应限度的叙述不正确的是(

)A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变D．不少反应都具有可逆性，只是有的程度小，有的程度大参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。（1）实验一:探究温度和浓度对反应速率的影响实验原理及方案:在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。实验序号0.01mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01mol/LNa2SO3溶液的体积/mL水的体积/mL实验温度/°C出现蓝色的时间/s①55V10

②554025

③5V23525

则V1=________mL、V2=__________mL。（2）实验二:探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。实验步骤:i向5mL0.1mol/LKI溶液中滴加5~6滴0.1molLFeCl3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份;ii向甲中滴加CCl4，充分振荡;iii向乙中滴加试剂X。请回答下列问题:①将反应的离子方程式补充完整。_____I-+______Fe3+=

_______I2+___Fe2+②步骤iii中，试剂X是________________③步骤ii和iii中的实验现象说明KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度，该实验现象是__________。参考答案：(1)40

10

(2)①2

2

1

2

②KSCN溶液;

③ii中下层溶液紫红色，iii中加入KSCN后显红色【分析】(1)探究温度和浓度对速率影响时，应考虑在同等条件下研究温度或浓度对速率的影响，即浓度相同时探究温度，温度相同时探究浓度；(2)探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度，实际就是证明反应后的混合液里既有I2生成，但Fe3+没有完全反应还有剩余；①KI和FeCl3反应的离子方程式中I-发生氧化反应生成I2，且每生成1个I2，转移2e-，Fe3+被还原生成Fe2+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平离子反应方程式；②Fe3+的检验通常用KSCN溶液；③因反应物中KI明显过量，则能说明反应有一定限度，就需要证明有I2生成，同时有Fe3+存在。【详解】(1)①和②温度不同，应该时探究温度对速率的影响，因此浓度要求相同，即溶液的总体积相同，则V1+5+5=5+5+40，得V1=40；②和③温度相同，应该时探究浓度对速率的影响，图表中KIO3酸性溶液体积相同，可知是改变亚硫酸钠的浓度，为达到溶液体积相同，5+V2+35=5+5+40，得V2=10；(2)①结合电子守恒，每生成1个I2转移2e-时，也生成2个Fe2+，再利用电荷守恒及原子守恒可得配平后的离子反应方程式：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+；②利用KSCN溶液检验反应后的溶液里存在Fe3+；③当ii中观察到溶液分层，下层呈现紫红色是可知反应后的溶液里有I2，iii中滴加KSCN溶液后可观察到溶液变红，可知溶液里存在Fe3+，由此可推出反应存在一定限度。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下，在27.5g

水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g·cm-3，求

：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量为_____________。（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度为_____________。（3）取出20.0mL

该溶液，配成浓度为1.00mo1·L-1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是___________mL。（结果保留一位小数）参考答案：(1)0.1mol

(2)15.1mol?L-1

(3)30.2试题分析：本题考查物质的量浓度的计算。（1）n（CuSO4·5H2O）==0.05mol，n（Cu2+）=n（SO42-）=0.05mol，则阴阳离子总物质的量为0.1mol。（2）溶液的体积为（27.5g+12.5g）1.21g/cm3=33.06mL，c（CuSO4）=0.05mol0.03306L=1.51mol/L。（3）根据c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀），1.51mol/L20.0mL=1.00mol/LV（稀），V（稀）=30.2mL。18.如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．（1）若用CO、氧气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A为____极，A电极上的反应为__________________，B电极上的反应式为：__________________________________。（2）若甲中装有100ml

1mol?L-1的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电此时C、D两极上产生的气体体积相同．甲中D极产生的气体在标准状况下的体积为_____________L，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入____。A．CuO

B．Cu2(OH)2CO3

C．Cu(OH)2

D．CuCO3（3）通电后乙中反应的化学方程式：__________________________________。（4）欲用（丙）装置给铜镀银，反应一段时间后（用CO、氧气燃料电池作电源）铜制品质量增加43.2克，理论上消耗氧气的质量_______克。（5）工作一段时间后,丁中X极附件的颜色逐渐变浅，Y极附件的颜色逐渐变深，这说明__________________在电场作用下向Y极移动。参考答案：(1)正

O2+4e-+2H2O=4OH-

CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O

(2)2.24

C

(3)2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑

(4)3.2

(5)氢氧化铁胶体粒子带正电荷详解：(1)电解食盐水时F极附近显红色，说明F为阴极，则对应的B为负极，A为正极。若用CO、氧气燃料电池作电源，则氧气在正极反应生成氢氧根离子，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-；一氧化碳在负极反应，电极反应为：CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O。(2)若甲中装有100ml1mol?L-1的硫酸铜溶液，说明首先电解硫酸铜生成铜和氧气和硫酸，然后电解水生成氢气和氧气，0.1mol硫酸铜完全电解生成0.05mol氧气，则假设电解水有xmol氧气生成，则同时生成2xmol氢气，有2x=x+0.05，解x=0.05mol，则D上产生0.1mol氢气，标况下体积为2.24L。要想溶液恢复原来的成分和浓度