安徽省池州市木镇中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析

安徽省池州市木镇中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组有机物中，二者的一氯代物的种类数一定相等的是A.正戊烷和新五烷

B.对二甲苯和2，2－二甲基丙烷C.甲苯与2－甲基丁烷

D.甲苯与2－甲基丙烷参考答案：B2.下列说法正确的是A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．所有原子的任一能层的s电子的电子云轮廓图全部是一个球形，只是球的半径大小不同C．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多D．在所有元素中，氟的第一电离能最大参考答案：B略3.下列有关一些有机化合物的说法中不正确的是A．乙烯的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，工业上主要来源于石油的裂解。B．甲醇也称木醇，无色易挥发液体，有毒。含有甲醇的工业酒精不可饮用。C．甲醛通常条件下是一种无色、有刺激性气味的液体，工业上可用于制取酚醛树脂等。D．苯酚又称石炭酸，无色晶体，有毒，可以用作杀菌消毒剂。参考答案：C略4.在入住装修过的新房前，下列做法中错误的是（

）

A.装修新房季节最好选择夏季

B.适度开窗通风，充分地进行内外空气对流

C.用高浓度的甲醛对室内环境消毒

D在各个房间内均匀的放置适量的吊兰．芦荟等鲜花参考答案：C略5.将NaOH溶液和CuSO4溶液按适当比例加入某人的尿液中，加热后，如果观察到砖红色沉淀出现，则此人尿液中含有（

）

A、食醋

B、食盐

C、葡萄糖

D、蛋白质参考答案：C略6.下列符合分子式为C4H10O的化合物中，其中可能是手性化合物的是（

）

C.CH3CH2CH2CH2OH

D.CH3CH2OCH2CH3参考答案：A7.NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的

A．使用催化剂并不能改变反应速率

B．使用催化剂可以加快反应速率C．降低压强能加快反应速率 D．降温可以加快反应速率参考答案：B8.有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)（ΔH﹤0）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是

（

）①高温

②低温

③高压

④低压

⑤加催化剂

⑥分离出ZA．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥参考答案：C略9.对于苯乙烯的下列叙述中，正确的是（）①能使酸性KMnO4溶液褪色；

②可发生加成反应；

③可溶于水；

④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸在浓H2SO4作用下发生取代反应；

⑥所有的原子可能共平面．A．①②③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部参考答案：C考点：有机物的结构和性质．

分析：苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，则具备苯和烯烃的化学性质，且苯环为平面结构、乙烯为平面结构，以此来解答．解答：解：①苯乙烯中含有碳碳双键，则能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正确；②苯乙烯中含有碳碳双键，则可发生加聚反应，故②正确；③根据相似相溶可知，易溶于有机溶剂，难溶于水，故③错误；④根据相似相溶可知，易溶于有机溶剂，则可溶于苯中，故④正确；⑤中含有碳含有苯环，可发生取代反应，故⑤正确；⑥苯环为平面结构、乙烯为平面结构，且苯环中的C原子与乙烯中的碳原子直接相连，则所有的原子可能共平面，故⑥正确；故选C．点评：本题考查苯乙烯的性质，熟悉物质的结构和性质的关系是解答本题的关键，并学会利用苯和乙烯的性质来解答，难度不大．10.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．完全中和醋酸需加入10mLpH=11的NaOH溶液参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡分析：根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时pH的计算来解答．解答：解：A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；B、因为==，温度不变，Ka、Kw都不变，则不变，故B正确；C、加水稀释时，醋酸的电离平衡正移，电离程度增大，溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，故C错误；

D、等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，故D错误；故选B．点评：本题考查弱电解质的稀释，明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键．

11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A、32gO2中含有的分子数为NA

B、标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA

C、1molMg与足量O2反应转移的电子数为NA

D、1L1mol·L－1CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA[来参考答案：A略12.下列有机化合物有顺反异构体的是（

）A．CH2＝CHCl

B．CH3－C≡C－CH3C．CH3CH＝CH2

D．CH3CH＝CHCH3

参考答案：D略13.分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有（

）A1种

B2种

C3种

D4种参考答案：B略14.在25℃时，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极逸出amol气体，同时有WgNa2SO4·10H2O析出，若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为

()A.×100%

B.×100%C.×100%

D.×100%参考答案：D此题要注意题目条件。“铂电极”与“铜电极”不同，在阳极析出amol气体与在阴极析出amol气体不同。消耗水的计算：2n(H2O)＝n(O2)，即消耗2amol水，析出晶体中所含溶质为Wg。原溶液减少的质量为(W＋2a×18)g，因剩余溶液仍为饱和溶液，故剩余溶液中溶质的质量分数为/(W＋2a×18)×100%＝×100%。15.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。该电池负极反应为A．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－

B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．H2＝2H＋＋2e－

D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图为某实验小组制取乙酸乙酯的实验装置图，烧瓶中盛有乙醇和浓H2SO4。反应时，将乙酸从分液漏斗滴入烧瓶中即可。①为方便研究酯化反应的过程，乙醇中的氧原子用18O进行了标记(即C2H518OH)，请用氧的同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：

。②装置A的名称是

____

，使用时要先从____

口（填“a”或“b”）进水。③实验结束后，锥形瓶中收集到乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合液。为了将这三者进行分离，该小组依如下流程进行了进一步的实验：试剂(a)是

，分离方法(1)是

。参考答案：①CH3COOH+C2H518OH?

CH3CO18OC2H5+H2O②冷凝管；

b③Na2CO3（也可答饱和碳酸钠溶液）；

分液三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中有重要用途，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。①步骤I中反应的化学方程式为：4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g)

8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g)△H<0该反应的化学平衡常数的表达式为

。②图1、图2表示该反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线：由图1判断，反应进行至t2min时，曲线发生变化的原因是

。由图2判断，t2min到t3min的曲线变化的原因可能是

（填编号）a．升高温度

b．加了催化剂

c．将原料粉碎

d．缩小容器体积（2）步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是

、

。①步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是

。②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：

。参考答案：（1）①

②t2时对平衡体系降温；

b

（2）NaA1O2[或NaA1(OH)4]、Na2SiO3①除去A1O2—、SiO32—等杂质

②2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O

略18.在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)处于平衡状态(已知n+m＞p，△H>0）。升高温度时c(B)/c(C)的比值①

，混合气体的密度②

；降温时，混合气体的平均相对分子质量③

；加入催化剂，气体的总物质的量④

；充入C，则A、B的物质的量⑤

。（增大、减小、不变、不确定）参考答案：①减小

②不变

③增大

④不变

⑤增大略19.过氧化钙（CaO2?8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂．（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2?8H2O．Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2?8H2O反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是

．（2）向池塘水中加入一定量的CaO2?8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有（填序号）．A．Ca2+

B．H+

C．CO32﹣

D．OH﹣（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO（OH）2与I﹣完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2MnO（OH）2I2S4O62﹣①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式：

．②取加过一定量CaO2?8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.01000mol?L﹣1Na2S2O3标准溶液13.50mL．计算该水样中的溶解氧（用mg?L﹣1表示），写出计算过程．参考答案：（1）提高H2O2的利用率；（2）AD；（3）①O2+2Mn2++4OH﹣=2MnO（OH）2；②10.80mg/L．

【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】（1）依据方程式可知反应时加入氢氧化钙是为了提高双氧水的利用率；（2）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氧气和水，因此箱池水塘中加入一定量的CaO2?8H2O，池塘水中浓度增加的离子有钙离子和氢氧根离子；（3）①O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的反应中O2是氧化剂得到4个电子，Mn元素的化合价从+2价升高到+4价，失2个电子，所以根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为：O2+2Mn2++4OH﹣=MnO（OH）2；②依据流程图并依据电子得失守恒可知氧气得到的电子就是硫代硫酸钠失去的电子，其中硫元素化合价从+2价升高到+2.5价，计算该水样中的溶解氧．【解答】解：（1）依据方程式Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2?8H2O可知，反应时加入氢氧化钙是为提高H2O2的利用率，故答案为：提高H2O2的利用率；（2）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氧气和水，因此箱池水塘中加入一定量的CaO2?8H2O，池塘水中浓度增加的离子有钙离子和氢氧根离子，选择AD，故答案为：AD；（3）①O