2021-2022学年河北省衡水市第二高级职业技术中学高三化学上学期期末试题含解析

2021-2022学年河北省衡水市第二高级职业技术中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B+C(g)ΔH=+QkJ·mol－1（Q＞０）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QkJD.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动参考答案：BD略2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.0.1mol/L100mL稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1NAB.1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC.金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA时，生成氢气为22.4LD.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA参考答案：D略3.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）A．2Na218O2+2CO2＝2Na2Cl8O3+O2B．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HClC．K37ClO3+6HCl＝K37Cl+3Cl2↑+3H2OD．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O参考答案：D13.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点参考答案：C根据题意，Z元素为Mg，Y元素原子最外电子电子排布为ns2np2,是C或Si，X为N或O，W为Al或Cl，N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A错误，Al3+的半径比Mg2+小，B错误；氮气、氧气均能与镁反应，C正确；CO2形成的晶体熔沸点低，D错误。5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．常温下加水稀释时c（H+）/c（OH﹣）明显增大的溶液：CH3COO﹣、Ba2+、NO3﹣、Br﹣B．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C．由水电离的c（OH﹣）=10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】A．加水稀释时c（H+）/c（OH﹣）明显增大，显碱性；B．pH=1的溶液，显酸性；C．由水电离的c（OH﹣）=10﹣13mol?L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，具有氧化性．【解答】解：A．加水稀释时c（H+）/c（OH﹣）明显增大，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．pH=1的溶液，显酸性，H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C．由水电离的c（OH﹣）=10﹣13mol?L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故C错误；D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，具有氧化性，不能存在还原性离子S2﹣、SO32﹣，故D错误；故选A．6.

下列图像能正确表示相关反应中产物物质的量(横、纵坐标单位:mol)的变化的是(

)

A.图1:nmol时,高温下C和在密闭容器中的反应产物B.图2:n(NaOH)=1mol时和NaOH溶液反应生成的盐C.图3:n(HCl)=1mol时和HCl溶液在敞口容器反应生成的气体D.图4:nmol时,Fe和稀硝酸反应生成的氧化产物(还原产物为NO)参考答案：D略7.(08嘉定区期末)X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（

）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：答案：C8.（2010·全国卷Ⅰ）12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于A．1：2

B．2：3

C．3：1

D．5：3参考答案：C设n(PCl3)=Xmol,n(PCl5)=Ymol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C命题意图：考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等

9.

ClO2是一种消毒杀菌效率高的水处理剂,实验室可通过以下反应制得：KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平)

下列有关叙述中，正确的是A．H2C2O4的氧化性比ClO2强

B．1molKClO3参加反应有1mol电子转移C．ClO2是氧化产物

D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:2参考答案：B10.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2OC．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D．硅酸钠与稀硫酸反应：Na2SiO3+2H+═2Na++H2SiO3↓参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．电荷不守恒；B．二者反应生成氯化镁和水；C．次氯酸为弱酸，应保留化学式；D．硅酸钠为可溶性盐，应拆成离子形式．【解答】解：A．氯化铁溶液与铜反应，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；B．氢氧化镁与稀盐酸反应，离子方程式：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，故B正确；C．氯气与水反应，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故C错误；D．硅酸钠与稀硫酸反应，离子方程式：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故D错误；故选：B．11.现有一种锂离子二次电池,其工作原理如图。放电时生成的Li2CO3固体和碳储存于碳纳米管中。下列说法错误的是A.该电池中的有机溶剂不能含活性较大的氢B.充电时,Y为阳极,Li+向X电极移动C.放电时,负极反应为2Li+CO32-—2e-===Li2CO3D.放电时,电池总反应为3CO2+4Li===2Li2CO3+C参考答案：C【分析】A、锂是活泼金属；B、充电时阳极发生氧化反应，Y为阳极，Li＋向X电极移动；C、放电时，负极反应为Li—e-=Li+；D、放电时，锂作还原剂，二氧化碳作氧化剂，电池总反应为3CO2+4Li===2Li2CO3+C；【详解】A、锂是活泼金属，该电池中的有机溶剂不能含活性较大的氢，否则锂会与有机溶剂发生反应，故A正确；B、充电时阳极发生氧化反应，Y为阳极，Li＋向阴极X电极移动，故B正确；C、放电时，碳酸根离子不能通过有机溶剂，负极反应为Li—e-=Li+，故C错误；D、放电时，锂作还原剂，二氧化碳作氧化剂，电池总反应为3CO2+4Li===2Li2CO3+C，故D正确；故选C。【点睛】本题考查原电池及电解池，解题关键：把握电极判断、电极反应、工作原理，注意电化学知识的应用及锂的性质。12.下列各项操作中过程中没有沉淀产生的是（

）

A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

B．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量稀H2SO4

C．向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2

D．向CaC12溶液中通入过量CO2参考答案：D略13.一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是(

)A．HClB．FeCl2C．KOHD．NaHCO3参考答案：D略14.某稀溶液中含有Fe(NO3)3．Cu(NO3)2．HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系入右图所示，则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（

）

A．1：1：1

B．1：3：1

C．3：3：8

D．1：1：4参考答案：D略15.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（

）A．温度相同，体积相同的O2和N2B．质量相等，密度不等的N2和COC．体积相等，密度相等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O2参考答案：B考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．温度、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有压强，二者所处压强不一定相等；B．氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，结合分子含有原子数目进行解答；C．体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，结合分子含有原子数目进行解答；D．压强、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相等．解答：解：A．温度、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有压强，压强不一定相等，则两气体的物质的量不一定相等，二者都是双原子分子，故含有的原子数目不一定相等，故A错误；B．氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，二者都是双原子分子，故原子数一定相等，故B正确；C．体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，二者原子数之比为1：3，故含有原子数目之比为1：3，故C错误；D．压强、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相等，则原子数不一定相等，故D错误；故选B．点评：考查阿伏伽德罗定律及推论、原子数目的计算等，难度中等，注意根据pV=nRT理解二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（5分）现有下列A、B、C三种常用化学仪器：

请回答下列有关问题：（1）三种化学仪器中标有“0”刻度的为

（填名称）；（2）三种化学仪器在使用时首先需要检验是否漏液的为

（填字母代号）（3）用三种化学仪器中的一种对液体体积进行计量，正确的读数为nmL，仰视读数为xmL，俯视读数为ymL，若y＞n＞x，则所用量器是

（填名称）。（4）当用B仪器配制一定物质的量浓度的溶液时，不小心使液面高于刻度线，对此你将如何处理

。参考答案：（1）酸式滴定管

(1分)

（2）B、C

(各1分)（答A不给分）（3）量筒

(1分)

（4）重新配制

(1分)

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.雾霾天气严重影响人们的生活和健康。因此采取改善能源结构、机动车限号等措施来减少PM2.5、SO2、NOx等污染。请回答下列问题:Ⅰ.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同温度下，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示，回答下列问题：容器甲乙容积/L11温度/KT1T2起始充入量1molO3和2molNO21molO3和2molNO2

①0~15min内乙容器中反应的平均速率：v(NO2)=____(计算结果保留两位小数)。②该反应的正反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。

③T1时平衡后，向恒容容器中再充入1molO3和2molNO2，再次平衡后，NO2的百分含量将____(填“增大”“减小”或“不变”)。

④反应体系在温度为T1时的平衡常数为____。

⑤在恒温恒容条件下，下列条件不能证明该反应已经达到平衡的是____。a．容器内混合气体压强不再改变

b．消耗2nmolNO2的同时，消耗了nmolO3c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．混合气体密度不再改变

II.某化学小组查阅资料后得知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：①2NO(g)＝N2O2(g)(快)v1正＝k1正·c2(NO)，v1逆＝k1逆·c(N2O2)②N2O2(g)＋O2(g)＝2NO2(g)(慢)

v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆＝k2逆·c2(NO2)请回答下列问题：（1）已知决定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反应速率的是反应②，则反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1____E2(填“＞”“＜”或“＝”)。（2）一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝____。参考答案：Ⅰ.①0.05mol/(L?min)

②放热

③减小

④0.5

⑤bd

II.(1)＜

(2)【详解】Ⅰ①由图像可知，0~15min内乙容器中N2O5的浓度变化量0.4mol/L，根据浓度的变化量之比等于化学计量数之比可得出NO2的浓度变化量0.8mol/L，平均速率：v(NO2)==mol/(L?min)=0.05mol/(L?min)故答案为：0.05mol/(L?min)；②甲乙两条曲线，起始量相同，分别代表了不同温度下的化学反应，乙曲线达到平衡的时间短，是温度高的曲线，T2＞T1，乙曲线达到平衡时的N2O5的浓度小，从甲到乙，可以看成温度升高，N2O5的浓度减小，即平衡逆向移动，逆反应是吸热的，则正反应是放热的。故答案为：放热；③T1时平衡后，向恒容容器中再充入1molO3和2molNO2，相当于加压，增大压强，平衡正向移动，再次平衡后，NO2的百分含量将减小，故答案为：减小；④根据2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，根据三段式始mol/L

2

1

0

0变mol/L

1

0.5

0.5

0.5平mol/L

1

0.5

0.5

0.5K===0.5故答案为：0.5；⑤在恒温恒容条件下，a．容器内混合气体压强不再改变，反应前后气体物质的量变化，容器内混合气体压强不再改变，说明反应达到平衡状态，故a正确

b．消耗2nmolNO2的同时，消耗了nmolO3，只能说明反应正向进行，不能证明反应达到平衡状态，故b错误；c．反应前后气体质量不变，气体物质的量变化，混合气体的平均相对分子质量不再改变，能说明反应达到平衡状态，故c正确；

d．反应前后气体质量和体积不变，混合气体密度始终不改变，不能说明反应达到平衡状态，故d错误；

故答案选bd；II.（1）决定2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)速率的是反应②，则反应②就是速控步骤，整个反应化学速率取决于速控步骤的反应，活化能越高，反应速率越慢，速控步骤是慢反应，因此化学反应速率①>②，可见②的活化能更高，因此反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1<E2，故答案为：<；（2）一定温度下，反应达到平衡状态，平衡时v（正）=v（逆），根据多重平衡规则，该反应的化学平衡常数为K=K1?K2，根据速率方程式，K1=，K2=，则K=，故答案为：。18.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：(1)常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，则该反应的化学方程式为：___________

。(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：

(3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)：

，