内蒙古自治区呼和浩特市第二十四中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析

内蒙古自治区呼和浩特市第二十四中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A．①③⑦

B．②④⑦

C．①⑥

D．②④⑥⑧参考答案：B2.在pH=1的无色溶液中，能大量共存的离子组是（

）A、NH4+

Mg2+

SO42－

Cl－

B、K+

Ca2+

CO32－

NO3－C、Al3+

Cu2+

SO42－

Cl－

D、Na+

Ca2+

Cl－

OH－参考答案：A略3.一次区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四种液体的试剂是（

）

A．H2O

B．溴水

C．新制Cu(OH)2

D．酸性高锰酸钾溶液

参考答案：C略4.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是

A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子

D.最外层都只有一个电子的X、Y原子参考答案：C略5.反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为()A．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1

B．v(NO)＝0.08mol·L－1·s－1C．v(H2O)＝0.003mol·L－1·s－1

D．v(NH3)＝0.001mol·L－1·s－1参考答案：C略6.下列说法正确的是A．CuSO4·5H2O是一种混合物

B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物

D．可用丁达尔效应区分溶液与胶体参考答案：D7.如果将人体比成一座大厦，那么元素就是构成这座大厦的基石。在人体所含的各种元素中，对人体机能尤其是脑机能的运行起着十分重要作用，被公认为“智慧元素”的是A．铁

B．铜

C．碘

D．磷

参考答案：C略8.铁和氧化铁的混合物共xmol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则反应后溶液中Fe元素质量为

A．56（3x+y）g

B．56（3x-y）gC．28（3x+y）g

D．28（3x-y）g参考答案：D略9.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A.D3O+

B.Li+

C.ODˉ

D.OHˉ参考答案：D10.下列现象与电化学腐蚀无关的是A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈C．铁制器件附有铜质配件，在接触处易生锈D．银质奖牌在空气中久置后表面变暗参考答案：略11.用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（

）A.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为NAB.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NAC．16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NAD．含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA参考答案：C略12.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（

）A．能量最低原则

B．泡利不相容原理

C．洪特规则

D．能量守恒原理参考答案：

C略13.下列叙述中不正确的是

A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D．用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极参考答案：B略14.下列说法中，正确的是（

）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应不需要加热就可以发生C.反应条件为加热的反应都是吸热反应D.化学反应放热还是吸热，取决于反应条件参考答案：A略15.A.β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体B.1molβ—紫罗兰酮最多能与2molH2发生加成反应C.维生素A1易溶于NaOH溶液D.中间体X可使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)4]＋H2↑。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。可选用的仪器装置如下图。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。(1)选用B和______(填仪器标号)两个装置进行实验。(2)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况)，w(Zn)＝__________。(3)计算镀层厚度，还需检测的一个物理量是__________。(4)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g。(5)w(Zn)＝__________。方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。(6)从实验误差角度分析，方案丙__________(填“优于”“劣于”“等同于”)方案乙。参考答案：(1)D(2)(或等其他合理答案)(3)金属锌的密度(或其他合理答案)(4)偏大(5)(或其他合理答案)(6)劣于解析：(1)A装置可收集气体，但不能测量气体的体积；B为制取气体的反应装置，而C不能作为制取气体的反应装置；D为量气装置。(2)根据化学方程式，氢气的物质的量就是Zn的物质的量，故m(Zn)＝×65g·mol－1，则w(Zn)＝m(Zn)/m1＝。(3)已知面积，计算出体积即可计算其厚度，所以还需要知道锌的密度。(4)将恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，则气体发生装置中的气压高于大气压，则D装置读数偏大。(5)两次质量差即为反应的Zn的质量，则w(Zn)＝。(6)方案丙中由于H2会带出部分水蒸气，从而致使测定结果误差较大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；（3）如果加0.01mol/LHCl，应加_________mL参考答案：（1）900

（2）1000

（3）81.8

(每空2分)18.常温下，有四种溶液：回答下列问题：（1）①稀释到原来的10倍后的溶液pH

④溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和③两溶液中水电离出的c(H＋)：①

③。（2）若所得溶液中离子浓度大小为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，其溶液中电荷守恒式为：

。（3）①与③混合，若溶液pH＝7，则两溶液体积关系为V(NaOH)

V(CH3COOH)。（4）②与④混合，若溶液显酸性，则溶液中的c(Na＋)

c(CH3COO－)，其所得溶液中的溶质组成可能为：

。

参考答案：（1）＞

＞

（2）c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)+c(OH－)（3）＜（4）＜

CH3COONa和CH3COOH略19.（10分）如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，填空：（1）电源A上的a为________极（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：________

__________（3）欲在电镀槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应式为：__________

_____，电极f上发生的反应式为：_______