2022-2023学年湖南省常德市株木山中心学校高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年湖南省常德市株木山中心学校高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是[]A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出参考答案：D略2.限一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用A．AgNO3溶液

B．NaOH溶液

C．Ba(OH)2溶液

D．盐酸参考答案：C略3.下列说法正确的是

A．分子组成相差一个或几个“—CH2—”原子团的物质互为同系物，它们有相似的化学性质和不同的物理性质

B．不带支链的烃，其分子都是直线型的

C．甲烷是烷烃中碳的含量最低的，也是最简单的烃

D．常温时烷烃的同系物，只有四种呈气态参考答案：C略4.氧元素有三种同位素，18O是氧的一种核素，下列说法正确的是A.18O原子所含质子数为18B.1mol的1H218O分子所含中子数约为12NA个C.3.6g的18O2气体的体积约为2.24LD.18O2气体摩尔质量为36g/mol参考答案：D【分析】18O的质子数为8，质量数为18，中子数为18-8=10，再结合分子构成与物质的量基本公式作答。【详解】A.18O原子所含质子数为8，质量数为18，A项错误；B.1mol的1H218O分子所含中子数为（02+10）mol=10mol，B项错误C.未标明是标准状况，不能用22.4L/mol计算3.6g的18O2气体的体积，C项错误；D.18O2气体的摩尔质量以g/mol为单位数值上等于其相对分子质量，所以18O2气体的摩尔质量为36g/mol，D项正确；答案选D。【点睛】本题C项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol适用的对象与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。

5.X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为A.HX

B.H2X

C.XH3

D.XH4参考答案：D略6.下列叙述不正确的是

A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强

B．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱C．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强

D．KOH、NaOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱参考答案：B略7.绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为(

)A．164kg

B．2.5mol

C．2500mol

D．2500g/mol参考答案：C略8.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是A．NaOH、H2SO4 、(NH4)2SO4

B．MgO、Na2SO4、HNO3

C．Na2O2、KOH、Na3PO4

D．HCl、Fe2O3、MgCl2参考答案：C9.下列说法不正确的是（

）

A．根据物质的导电性，将物质分为导体、半导体和绝缘体B．复分解反应一定不属于氧化还原反应C．实验室可用丁达尔效应区分胶体与溶液D．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质叫做电解质参考答案：D略10.最近的病毒学研究发现，一氧化氮对非典病毒抑制作用明显．下列关于NO的说法正确的是（） A． NO是亚硝酸酐 B． NO只能通过人工合成 C． NO可以是某些含低价态氮元素的物质的氧化产物 D． NO与O2按4：1体积比混合后与足量水反应可完全转化为硝酸参考答案：C考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：氮族元素．分析：A．酸酐与酸中N元素的化合价相同；B．氮气和氧气在放电条件下能生成一氧化氮；C．NO中N元素的化合价为+2价，可以是某些含低价N物质氧化的产物；D．根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3；4NO+3O2+2H2O=4HNO3分析．解答：解：A．亚硝酸中N元素的化合价为+3价，NO中氮元素的化合价为+2价，不是亚硝酸酐，故A错误；B．氮气和氧气在放电条件下能生成一氧化氮，N2+O22NO，故B错误；C．氨气中氮元素为﹣3价，具有还原性，在催化剂条件下与氧气反应生成NO，故C正确；D．NO2与O2按4：1体积比混合后与足量水反应可完全转化为硝酸，NO与O2完全转化为硝酸反应为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故D错误；故选C．点评：本题考查了一氧化氮的性质，明确一氧化氮中氮元素的化合价以及与其它含氮物质的相互转化是解答关键，题目难度不大．11.已知主族元素X和Y的原子序数分别为a和b,且原子半径为X＞Y,则下列说法中正确的是()A.a一定大于bB.a一定小于bC.若X和Y在同一周期,a一定小于bD.若X和Y不在同一周期,则a一定小于b参考答案：C分析：若元素X、Y同周期，同一周期，随原子序数递增，原子半径逐渐减小（0族元素不考虑）；若元素X、Y同主族，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，据此判断。详解：若元素X、Y同周期，同一周期，随原子序数递增，原子半径逐渐减小，而原子半径X＞Y，所以原子序数a＜b，C正确；若元素X、Y同主族，在同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，而原子序数也增大即当原子半径X＞Y，原子序数a＞b。由于两种情况X、Y都有可能，故选项A、B、D错误。答案选C。12.下列说法中不正确的是(

)A.在共价化合物中也可能含有离子键B.非金属之间形成的化学键不一定是共价键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物参考答案：A【详解】A.含离子键一定为离子化合物，则在共价化合物中一定不含有离子键，A项错误；B.非金属之间形成的化学键可能为离子键，如铵盐中含离子键、共价键，B项正确；C.共价键可存在于离子化合物中，如过氧化钠中含离子键和共价键，C项正确；D.离子化合物一定含离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确；答案选A。【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，特别注意的是，氯化铝为共价化合物；非金属元素之间易形成共价键，特别注意的是，铵盐与酸根离子等之间形成的是离子键，铵盐为离子化合物；不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。

13.铜片可以溶于FeCl3溶液中，在这个反应里，铜是A·还原剂

B·氧化剂

C·催化剂

D·既是氧化剂又是还原剂参考答案：A14.已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（

）A.1molO2（g）的能量一定高于2molSO2（g）的能量B.2molSO2（s）和1molO2（g）的总能量一定高于2molSO3（g）的总能量C.2molSO3（g）的总能量一定低于2molSO2（g）和1molO2（g）的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：C【分析】对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，有的放热反应需要加热才能发生，据此进行解答。【详解】A.该反应为放热效应，但无法判断单一物质的能量大小，A项错误；B.因反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）为放热反应，所以2molSO2(g)和1molO2(g)的总能量一定高于2molSO3(g)的总能量，气态SO2并不是固态SO2，B项错误；C.因反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）为放热反应，所以2molSO3(g)的总能量一定低于2molSO2(g)和1molO2(g)的总能量，C项正确；D.尽管该反应是放热的，但是在高温下才能发生，反应是否放热与外界是否需要加热无关，D项错误；答案选C。15.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（

）

A.MgCl2

B.NH4Cl

C.Na2O

D.H2O2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.“酒是陈年的香”是因为酒在储存中会生成有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用下图所示装置来制取乙酸乙酯：在试管a中先加入3mL的无水乙醇和2mL浓硫酸混合液，冷却后再加入2mL冰醋酸，混合均匀后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。装置连接好后，用酒精灯对试管a加热，当试管b中收集到较多的乙酸乙酯时停止实验。请回答下列问题：（1）在试管a中混合乙醇和浓硫酸的操作是__________；（2）在实验中球形干燥管除导气、冷凝作用外，另一个重要作用是__________；（3）b试管中选择饱和Na2CO3溶液而不选用饱和氢氧化钠溶液的原因是__________；（用化学方程式说明）（4）生成乙酸乙酯的反应比较缓慢，为了提高该反应的速率，本实验中采用的措施是__________、__________；（5）上述b试管得到的乙酸乙酯含有很多杂质（粗乙酸乙酯），必须进行提纯才能得到纯乙酸乙酯，其流程如下：①操作①的名称__________，进行操作②时需要将混合液转移到__________仪器中。②加10mLCaCl2溶液洗涤乙酸乙酯时，要先加饱和NaCl溶液洗涤的原因是__________。参考答案：（1）先向试管中加入乙醇，然后缓慢的向试管注入浓硫酸，边加边摇动试管；（2）防止倒吸；（3）；（4）对试管a加热、加入浓硫酸作催化剂；（5）①分液，蒸馏烧瓶②当酯层用饱和溶液洗涤过后，若紧接着就用饱和溶液直接洗涤，有可能产生絮状的沉淀，使进一步分液变得困难略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：（1）甲烷与氧气反应的化学方程式为：

（2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-==CO2-3+7H2O，这个电极是燃料电池的

（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：

（3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性

（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率

（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。参考答案：（1）CH4+O2==CO2+2H2O（2）负极

2O2+4H2O+8e-==8OH-（3）减小

（4）大于18.标出下列反应的电子转移方向和数目并指出还原剂：KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，还原剂是

．参考答案：；HCl．解：根据反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中元素化合价的变化，化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO4是氧化剂，化合价升高的Cl元素所在的反应物HCl是还原剂，对应的产物MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，可得该反应电子转移的方向和数目如下所示：，故答案为：；HCl．19.（1）氢气在氯气中燃